下列說法不正確的是( )
A．使用滴定管時，滴定管必須用待裝液潤洗2～3次
B．滴定操作中，若用待測液潤洗錐形瓶，將導致測定結果偏高
C．用10 mL的量筒量取8.58 mL 0.10 mol·L－1的稀鹽酸
D．稀釋濃硫酸時，將濃硫酸緩緩加入水中，并不斷用玻璃棒攪拌
科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 9-2 食品中的有機化合物練習卷（解析版） 題型：填空題
為測定某有機化合物A的結構，進行如下實驗。
【分子式的確定】
(1)將有機物A置于氧氣流中充分燃燒，實驗測得：生成5.4 g H2O和8.8 g CO2，消耗氧氣6.72 L(標準狀況下)。則該物質中各元素的原子個數比是 ；
(2)質譜儀測定該有機化合物的相對分子質量為46，則該物質的分子式是 ；
(3)根據價鍵理論，預測A的可能結構并寫出結構簡式： 。
【結構式的確定】
(4)經測定，有機物A分子內有3種氫原子，則A的結構簡式為 。
【性質實驗】
(5)A在一定條件下脫水可生成B，B可合成包裝塑料C，請寫出B轉化為C的化學反應方程式： 。
(6)體育比賽中當運動員肌肉扭傷時，隊醫隨即用氯乙烷(沸點12.27℃)對受傷部位進行局部冷凍麻醉。請用B選擇合適的方法制備氯乙烷，要求原子利用率為100%，請寫出制備反應的方程式： 。
(7)A可通過糧食在一定條件下制得，由糧食制得的A在一定溫度下密閉儲存，因為發生一系列的化學變化而變得更醇香。請寫出最后一步反應的化學方程式： 。
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 8-4 難溶電解質的溶解平衡練習卷（解析版） 題型：選擇題
已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝8.5×10－17。下列關于難溶物之間轉化的說法中錯誤的是( )
A．AgCl不溶于水，不能轉化為AgI
B．兩種難溶物的Ksp相差越大，難溶物就越容易轉化為更難溶的物質
C．AgI比AgCl更難溶于水，所以AgCl可以轉化為AgI
D．常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉化為AgI，則NaI的濃度必須不低于6.34×10－12mol·L－1
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 8-3 鹽類的水解練習卷（解析版） 題型：選擇題
酸式鹽NaHY的水溶液中，HY－的電離程度小于HY－的水解程度。下列有關敘述正確的是 ( )
A．HY－水解方程式為：HY－＋ H2O
H3O＋＋ Y2－
B．在該鹽的溶液中離子濃度大小關系為：c(Na＋) >c(Y2－) >c(HY－) >c(OH－) >c(H＋)
C．H2Y的電離方程式為：H2Y＋H2OHY－＋H3O＋
D．在該鹽的溶液中：c(Na＋) >c(HY－) >c(Y2－)>c(OH－)>c(H＋)
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 8-2 溶液的酸堿性練習卷（解析版） 題型：填空題
現有濃度均為0.1 mol/L的下列溶液：
①硫酸 ②醋酸 ③氫氧化鈉 ④氯化銨
請回答下列問題：
(1)①②③④四種溶液中由水電離出的H＋濃度由大到小的順序是(填序號)________。
(2)將③和④等體積混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是____。
(3)已知T ℃，KW＝1×10－13，則t ℃________(填“>”、“<”或“＝”)25℃。在T℃時將pH＝11的NaOH溶液a L與pH＝1的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液體積的變化)，若所得混合溶液的pH＝10，則a∶b＝________。
(4)25℃時，有pH＝x的鹽酸和pH＝y的氫氧化鈉溶液(x≤6，y≥8)，取a L該鹽酸與b L該氫氧化鈉溶液反應，恰好完全中和，求：
①若x＋y＝14，則a/b＝________(填數據)；
②若x＋y＝13，則a/b＝________(填數據)；
③若x＋y>14，則a/b＝________(填表達式)；
④該鹽酸與該氫氧化鈉溶液完全中和，兩溶液的pH(x、y)的關系式為__(填表達式)。
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 8-2 溶液的酸堿性練習卷（解析版） 題型：選擇題
向含有H2SO4的CuSO4溶液中逐滴加入含a mol溶質的NaOH溶液，恰好使溶液的pH＝7，下列敘述錯誤的是( )
A．反應后溶液中c(Na＋)＝2c(SO42—)
B．a/2mol>沉淀的物質的量>0
C．沉淀的質量＝49a g
D．溶液中n(SO42—)＝a/2 mol
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 8-1 弱電解質的電離平衡練習卷（解析版） 題型：填空題
用實驗確定某酸HA是弱電解質。甲、乙兩同學的方案是：
甲：①稱取一定質量的HA配制0.1 mol/L的HA溶液100 mL；②用pH試紙測出該溶液的pH，即能證明HA是弱電解質。
乙：①用已知物質的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH＝1的兩種酸溶液各100 mL；②分別取這兩種溶液各10 mL，加水稀釋至100 ml；③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管中，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現象，即可證明HA是弱電解質。
(1)甲方案中，說明HA是弱電解質的理由是測得溶液的pH________1(填“>”“<”或“＝”)，乙方案中，說明HA是弱電解質的現象是________(填序號)。
a．裝鹽酸的試管中放出H2的速率快
b．裝HA溶液的試管中放出H2的速率快
c．兩個試管中產生氣體的速率一樣快
(2)請你評價乙方案中難以實現之處和不妥之處________。
(3)請你再提出一個合理而比較容易進行的方案(藥品可任用)，請表述實驗方案：________。
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 7-3 化學平衡的移動練習卷（解析版） 題型：選擇題
在一定溫度下，將等量的氣體分別通入起始體積相同的密閉容器Ⅰ(恒容)和Ⅱ(恒壓)中，使其發生反應，t0時容器Ⅰ中達到化學平衡，X、Y、Z的物質的量與時間的變化關系如圖所示，則下列有關推斷正確的是 ( )
A．該反應的化學方程式：3X＋2Y
3Z
B．若兩容器中均達到平衡后，兩容器的體積V(Ⅰ)<V(Ⅱ)，則容器Ⅱ達到平衡所用時間小于t0
C．若兩容器中均達到平衡后，兩容器中Z的物質的量分數相同，則Y為固態或液態
D．達平衡后，若對容器Ⅱ升高溫度時其體積增大，說明Z發生的反應為吸熱反應
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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 7-1 化學反應速率練習卷（解析版） 題型：選擇題
合成氨反應：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)；ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，在反應過程中，正反應速率的變化如下圖：
下列說法正確的是( )
A．t1時升高了溫度 B．t2時使用了催化劑
C．t3時增大了壓強 D．t4時降低了溫度
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