Question

用實驗確定某酸HA是弱電解質。甲、乙兩同學的方案是：

甲：①稱取一定質量的HA配制0.1 mol/L的HA溶液100 mL；②用pH試紙測出該溶液的pH，即能證明HA是弱電解質。

乙：①用已知物質的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH＝1的兩種酸溶液各100 mL；②分別取這兩種溶液各10 mL，加水稀釋至100 ml；③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管中，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現象，即可證明HA是弱電解質。

(1)甲方案中，說明HA是弱電解質的理由是測得溶液的pH________1(填“>”“<”或“＝”)，乙方案中，說明HA是弱電解質的現象是________(填序號)。

a．裝鹽酸的試管中放出H2的速率快

b．裝HA溶液的試管中放出H2的速率快

c．兩個試管中產生氣體的速率一樣快

(2)請你評價乙方案中難以實現之處和不妥之處________。

(3)請你再提出一個合理而比較容易進行的方案(藥品可任用)，請表述實驗方案：________。

 

Answer 1

(1)>；b　(2)配制pH＝1的HA溶液難以實現，不妥之處在于難以控制加入鋅粒的形狀、大小　(3)配制NaA溶液，測其pH>7，即證明HA是弱電解質(其他合理答案也可以)

【解析】(1)甲方案中，HA是弱電解質，在溶液中只能部分電離，所以其溶液中的c(H＋)<0.1 mol/L，故pH>1；乙方案中，鹽酸是強酸，而HA是弱酸，當pH＝1的鹽酸和HA稀釋相同倍數時，HA溶液中存在的電離平衡向右移動，導致鹽酸中的c(H＋)小于HA中c(H＋)，所以HA放出氫氣的速率快。(2)由于HA是弱電解質，因而其電離程度的大小不但與其本身的性質有關，而且還受溫度、濃度的影響，HA溶液中的c(H＋)只能測定而不能準確配制；另外鋅粒的質量和純度可以稱量或測定，但鋅粒的形狀、大小很難控制。(3)這是一個開放性問題，可以從鹽類水解的角度考慮，若強堿鹽NaA溶液的pH>7，即說明該溶液呈堿性，也就證明A－發生水解，其水解方程式為：A－＋H2OHA＋OH－，故NaA對應的酸HA是弱電解質；也可以從影響電離平衡的角度考慮，已知pH的HA溶液，根據加熱升溫或加入固體鹽NaA后溶液pH的變化，即能證明HA是弱電解質；也可以從電離的特點考慮，如可配制相同濃度的鹽酸和HA溶液，然后分別測定兩溶液的pH。若pH(鹽酸)<pH(HA)，即能證明HA是弱電解質。