Question

（1）某化學(xué)小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)了NaHCO₃和Na₂CO₃的有關(guān)知識(shí)后，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在兩支試管中分別加入3mL、4 mol·L^－1稀鹽酸，將兩個(gè)各裝有0.3g NaHCO₃或 Na₂CO₃粉末的小氣球分別套在兩支試管口。將氣球內(nèi)的NaHCO₃或Na₂CO₃同時(shí)倒入試管中，觀察到現(xiàn)象如下：

①試管中（填產(chǎn)生沉淀或氣體及反應(yīng)速率等相關(guān)現(xiàn)象）

________________________                        _。

②盛______________的試管中氣球變得更大，大小氣球（包含試管）體積之比約為（填最簡(jiǎn)單整數(shù)比）____________；

③甲同學(xué)用手觸摸試管，發(fā)現(xiàn)盛NaHCO₃粉末的試管變冷，而盛Na₂CO₃的試管溫度有升高。由此他得出：不管其狀態(tài)如何，NaHCO₃和HCl反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，而Na₂CO₃和HCl反應(yīng)為放熱反應(yīng)。類似如中和熱，甲同學(xué)寫(xiě)出了下列熱化學(xué)方程式： 　　　

HCO₃^－(aq)＋H⁺(aq)＝H₂O(l)＋CO₂(g)；  △H>0  

    CO₃^2－(aq)＋2H⁺(aq)＝H₂O(l)＋CO₂(g)；  △H<0 

甲下結(jié)論的方法是否正確____________（填“正確”或“不正確”）

（2）為研究是吸熱還是放熱反應(yīng)，繼續(xù)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)（每次實(shí)驗(yàn)各做3次平行實(shí)驗(yàn)，取平均值）：

序號(hào)	試劑1	試劑2	混合前溫度	混合后最高或最低溫度
①	35mL水	2.5g NaHCO3固體	20℃	18.5℃
②	35mL水	3.2g Na2CO3固體	20℃	24.3℃
③	35mL稀鹽酸	含2.5g NaHCO3的飽和溶液32.5mL	20℃	19℃
④	35mL稀鹽酸	含3.2g Na2CO3的飽和溶液23.1 mL+10ml水	20℃	24.2℃
⑤	35mL稀鹽酸	2.5gNaHCO3固體	20℃	16.2℃
⑥	35mL稀鹽酸	3.2g Na2CO3固體	20℃	25.1℃

請(qǐng)你幫助填寫(xiě)相關(guān)內(nèi)容：

①該研究報(bào)告的題目是《________________________________________________》；

②該實(shí)驗(yàn)中所用的儀器除試管、藥匙（或V型紙槽）、氣球、玻璃棒、燒杯、量筒、保溫瓶外，還需要的儀器名稱為_(kāi)________和__________；通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)可得出五條結(jié)論：

a：NaHCO₃的溶解是_______（“吸熱”或“放熱”）過(guò)程；

b：Na₂CO₃的溶解是_______（“吸熱”或“放熱”）過(guò)程；

c：NaHCO₃的飽和溶液和鹽酸的反應(yīng)是____________（“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)；

d：Na₂CO₃的飽和溶液和鹽酸的反應(yīng)是____________（“吸熱”或“放熱”反應(yīng)；

e：NaHCO₃固體與稀鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)熱是______（填a→d的字母）的熱效應(yīng)之和。

Answer 1

（1）①碳酸氫鈉放出氣泡快   

②碳酸氫鈉、53：42   

③不正確

（2）①關(guān)于碳酸氫鈉與碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)熱效應(yīng)的研究   

②溫度計(jì)、托盤(pán)天平  

吸熱   放熱  吸熱、放熱   a、c

解析:

（1）NaHCO₃和Na₂CO₃與稀鹽酸的反應(yīng)，前者反應(yīng)速率塊，故反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，盛碳酸氫鈉的試管中放出氣泡快，產(chǎn)生的CO₂氣體多，氣球體積先變大。由關(guān)系式NaHCO₃～HCl～CO₂，Na₂CO₃～2HCl～CO₂可知，NaHCO₃、Na₂CO₃分別與3mL4mol·L^－1鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，需二者的質(zhì)量分別為：1.008g、0.636g，故均為0.3 g 的NaHCO₃、Na₂CO₃不足，二者全反應(yīng)掉。產(chǎn)生CO₂的體積比約為(0.3/84)：(0.3/106)＝53：42。

同學(xué)僅通過(guò)感官的冷、熱得出“不管其狀態(tài)如何，NaHCO₃和HCl反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，而Na₂CO₃和HCl反應(yīng)為放熱反應(yīng)”的結(jié)論是不正確的。因?yàn)镹aHCO₃、Na₂CO₃固體與稀鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)熱是通過(guò)NaHCO₃、Na₂CO₃固體溶解的熱效應(yīng)和其飽和溶液與鹽酸反的應(yīng)熱效應(yīng)之和來(lái)計(jì)算的。

（2）該實(shí)驗(yàn)是研究物質(zhì)反應(yīng)的熱量變化的，所以該研究報(bào)告的題目是《關(guān)于碳酸氫鈉與碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)熱效應(yīng)的研究》。該實(shí)驗(yàn)中所用的儀器有試管、藥匙、氣球、玻璃棒、燒杯、量筒、保溫瓶、溫度計(jì)、托盤(pán)天平等。通過(guò)分析上述表中的數(shù)據(jù)，知：NaHCO₃的溶解是吸熱過(guò)程；Na₂CO₃的溶解是放熱過(guò)程；NaHCO₃的飽和溶液和鹽酸的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；Na₂CO₃的飽和溶液和鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)。NaHCO₃固體與稀鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)熱是NaHCO₃的溶解和NaHCO₃的飽與溶液和鹽酸的反應(yīng)二者的熱效應(yīng)之和。