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某化學小組的同學到實驗室學習.如圖1在實驗桌上擺有下列儀器:

(1)指導教師要求同學們寫出儀器的名稱,甲同學書寫的答案如下表,請你找出其中的錯誤,將改正后的名稱填寫在下表中(若正確,則該空不需要填寫).
儀器編號abcde
名稱試管溶量瓶集氣瓶堿式滴定管普通漏斗
改正的名稱______________________________
(2)關于e的用途,乙同學說:組成防倒吸裝置.你還能說出其他兩種用途嗎?
①______;
②______.
(3)丙同學想用圖2裝置以大理石和稀鹽酸反應制取CO2.教師指出,這需要太多的稀鹽酸,造成浪費.該同學選用了上面的一種儀器,加在裝置上,解決了這個問題.請你把該儀器畫在圖中合適的位置.
【答案】分析:(1)根據常用的化學儀器名稱對照本題所用到的儀器分析即可,注意不要寫錯別字.
(2)根據漏斗的特點和用途分析解答.
(3)漏斗頸太短,產生的二氧化碳氣體會從漏斗處泄露,在漏斗頸下加一只小試管,試管內加滿稀鹽酸后,漏斗被封,多余的鹽酸流出與大理石反應,進行解答.
解答:解:(1)b中漢字寫錯,應該為容量瓶;d儀器是酸式滴定管,酸式滴定管有活塞,堿式滴定管下端有橡膠管,橡膠管內有玻璃球.
故答案為:
儀器編號bd
名稱
改正的名稱容量瓶酸式滴定管
(2)漏斗的下口較細,所以它的用途有①往細口容器中加液體;②組成過濾裝置.
故答案為:①往細口容器中加液體;②組成過濾裝置.
(3)漏斗頸太短,產生的二氧化碳氣體會從漏斗處泄露,在漏斗頸下加一只小試管,試管內加滿稀鹽酸后,漏斗被封,多余的鹽酸流出與大理石反應,制取二氧化碳.
故答案為:
點評:本題考查了儀器的名稱和裝置圖的繪制,難度較大,教學大綱中要求學生“能繪制和識別典型的實驗儀器裝置圖“,所以在學習過程中要引起最夠的重視.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(Ⅰ)(6分)現有下列物質: ①NaCl晶體 ②液態SO2 ③純醋酸 ④硫酸鋇 ⑤銅  ⑥酒精(C2H5OH) ⑦熔化的KCl ⑧NaOH溶液 

 請用以上物質回答下列問題。(填序號)

(1)在上述狀態下能導電的物質是                    

(2)屬于弱電解質的是                 

(3)屬于非電解質,但溶于水后的水溶液能導電的是            

(Ⅱ)(4分)

某化學實驗小組探究市售食用白醋中醋酸的的準確濃度,取25.00mL某品牌食用白

醋于錐形瓶中,在實驗室用濃度為cb mol/L的標準NaOH溶液對其進行滴定。

(1)左圖表示50mL滴定管中液面的位置,若A與C刻度間相差l mL,  

A處的刻度為25,滴定管中液面讀數應為     mL。

(2)為了減小實驗誤差,該同學一共進行了三次實驗,假設每次

    所取白醋體積均為VmL,NaOH標準液濃度為c mo1/L,三次實

    驗結果記錄如下:  

實驗次數

第一次

第二次

第三次

消耗NaOH溶液體積/mL

26.02

25.35

25.30

從上表可以看出,第一次實驗中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次,

其原因可能是        

A.滴定前滴定管尖嘴有氣泡,滴定結束無氣泡

B.盛裝標準液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗過,未用標準液潤洗

C.第一次滴定用的錐形瓶未潤洗

D.滴定結束時,俯視讀數

(3)根據所給數據,寫出計算該白醋中醋酸的物質的量濃度的表達式(不必化簡):

c            

(Ⅲ)(15分)

已知:在25時H2OH++OH- KW=10-14  CH3COOHH++ CH3COO Ka=1.8×10-5

(1)取適量醋酸溶液,加入少量醋酸鈉固體,此時溶液中C(H+)與C(CH3COOH)

的比值     (填“增大”或“減小”或“不變”)

(2)醋酸鈉水解的離子方程式為        。當升高溫度時,C(OH)將    

(填“增大”“減小”“不變”);

(3)0.5mol·L-1醋酸鈉溶液pH為m,其水解的程度(已水解的醋酸鈉與原有醋酸鈉

的比值)為a;1mol·L-1醋酸鈉溶液pH為n,水解的程度為b,則m與n的關系

          ,a與b的關系為     (填“大于”“小于”“等于”);

(4)將等體積等濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后,所得溶液中離子濃度由大到小的順序是                  

(5)若醋酸和氫氧化鈉溶液混合后pH<7,則c(Na+)_______________ c(CH3COO)(填“大于”、“小于”或“等于”),

(6)若由pH=3的HA溶液V1mL與pH=11的NaOH{溶液V2 mL。混合而得,則下列說法不正確的是____________。

A.若反應后溶液呈中性,則c(H+)+c(OH)=2×10-7mol·L-1

B.若V1=V2,反應后溶液pH一定等于7

C.若反應后溶液呈酸性,則V1一定大于V2

D.若反應后溶液呈堿性,則V1一定小于V2

(7)在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三種離子的濃度均為0.01mol·L-1。向其中加入固

體醋酸鈉后測得溶液的C(OH-)為2.2×10-5mol·L-1,以上三種金屬離子中

               能生成沉淀,原因是                               

(KSP[Mg(OH)2]=1.8×10-11、KSP[Zn(OH)2]=1.2×10-17、KSP[Cd(OH)2]=2.5×10-14

(8)取10mL0.5mol·L-1鹽酸溶液,加水稀釋到500mL,則該溶液中由水電離出的c(H+

 =        

 

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科目:高中化學 來源:2013屆新課標高三配套月考(四)化學試卷(B卷)(帶解析) 題型:實驗題

[2012·漳州質檢](11分)某研究學習小組為探究Fe3+離子是否能氧化SO2,設計了如下的實驗裝置(假設實驗中所用裝置的氣密性良好)。
 
(1)甲同學利用以上實線框內裝置制取SO2并進行探究實驗。
①裝置A中發生反應的化學方程式為                                 
②裝置B的作用是              
③反應一段時間后,甲同學取裝置C中少量溶液,往其中加入HCl酸化的BaCl2溶液觀察到有白色沉淀產生。由此他得出結論:Fe3+可氧化SO2
(2)乙同學認為甲同學的實驗不嚴謹,他用以上虛線框內裝置替代裝置A,先使裝置E內試劑反應一段時間后,關閉活塞1,打開活塞2,又反應片刻后,取裝置C中少量溶液,往其中加入酸性KMnO4溶液,觀察到KMnO4溶液紫紅色褪去。由此他得出結論:Fe3+已被SO2還原成Fe2+
①該實驗制H2時需用濃硫酸配制450mL3mol/L的稀硫酸,配制中所需的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外,還需              
配制過程中若其它操作無誤,但沒有洗滌燒杯與玻璃棒,則所配制溶液的濃度會    (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
②在該實驗過程中H2所起得作用是                  
(3)丙同學認為甲、乙的實驗均不嚴謹,為此他沿用乙同學的實驗裝置及操作,重新實驗。待裝置F內反應一段時間后,取裝置C中少量溶液,往其中加入HCl酸化的BaCl2溶液,得出與甲同學相同的結論。請你分析回答:
①甲同學實驗不嚴謹的原因是        。(選填序號)

A.SO2溶解量太小
B.SO2不與Fe3+發生反應
C.H2SO3與BaCl2不反應
D.裝置中的空氣與SO2進入水中也可生成H2SO4
②乙同學的實驗結論不嚴謹的原因是                                  

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科目:高中化學 來源:2014屆安徽省高一上學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:填空題

有一已磨成粉末的混合物試樣, 是由下列六種物質中的若干種等量組成﹕

(A) NaCl  (B) KCl  (C) CaCl2 (D) CuSO4( 無水)  (E) Na2SO4  (F) Na2CO3

為了要確定該粉末試樣的成分,某研究性學習小組先查了資料后, 研擬了一個檢驗粉末試樣的流程圖, 并在老師的指導下在化學實驗室中進行實驗。以下是該小組實驗報告的一部份:

實驗一:用燒杯取粉末試樣約2g,加蒸餾水約100mL,攪拌后形成無色的透明溶液X。

實驗二:在溶液X中加了鹽酸,觀察到在溶液中陸續產生氣泡,至溶液不再冒氣泡,溶液仍為無色透明( 貼上卷標Y) 。

實驗三:在無色透明的溶液Y中,滴加BaCl2溶液,即見白色沉淀。

實驗四:繼續滴加BaCl2溶液,至白色沉淀不再產生后,過濾分離出白色沉淀,得到透明的無色濾液Z。

實驗五:在濾液Z中,滴入AgNO3溶液,則見白色沉淀,加入稀硝酸,沉淀不溶解。

(1)根據上述實驗報告,原粉末中一定沒有哪兩種物質          ﹖ ( 從(A) -(F)中選兩項,填字母)

(2)原粉末中,一定含有哪兩種物質        ﹖ ( 從(A) -(F)中選兩項)

(3)若只需回答上述(1)(2)的問題,你認為該小組同學不需要做哪兩個實

          

(A) 實驗一  (B) 實驗二  (C) 實驗三  (D) 實驗四  (E) 實驗五

 

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科目:高中化學 來源:2011-2012學年河南省信陽市畢業班第二次調研考試化學試卷 題型:填空題

(16分)某校化學興趣小組為了測定鐵碳合金中鐵的質量分數,并探究濃硫酸的某些性質,設計了下圖所示的實驗裝置和實驗方案(夾持儀器已省略),請你參與此項活動并回答相應問題。

    I、探究濃硫酸的某些性質

   (1)按圖示的連接裝置,檢查裝置的氣密性,稱量E的質量。

(2)將m g鐵碳合金樣品放入A中,再加入適量的濃硫酸。未點燃酒精燈前,A、B容器中均無明顯現象,其原因是:___________________________________。

   (3)點燃酒精燈一段時間后,A、B中可觀察到明顯的現象。

    寫出A中發生反應的化學方程式________________、____________________。

(4)反應一段時間后,從A中逸出氣體的速率仍然較快,除因溫度較高,反應放熱外,還可能的原因是_________________________________________________。

    Ⅱ、測定鐵的質量分數

(5)待A中不再逸出氣體時,停止加熱,拆下E并稱重。E增重b g。則鐵碳合金中鐵的質量分數為_________________________(用含m、b的表達式表示)。

(6)甲同學認為,依據此實驗測得的數據,計算合金中鐵的質量分數可能會偏低,原因是空氣中CO2、H2O進入E管使b增大。你認為改進的方法是_________________。

(7)乙同學認為,即使甲同學認為的偏差得到改進,依據此實

驗測得合金中鐵的質量分數也可能會偏高。你認為其中的原因

是__________________。

   (8)某同學認為上述方法較復雜,使用下圖所示的裝置和其他

常用實驗儀器測定某些數據即可。為了快速準確的計算出鐵的

質量分數,最簡便的實驗操作是_____________(填寫代號)。

   

A.用排水法測定H2的體積

B.反應結束后,過濾、洗滌、干燥、稱量殘渣的質量

C.測定反應前后裝置和藥品的總質量

 

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科目:高中化學 來源:2013屆福建師大附中高二上學期期末考試化學試卷 題型:填空題

(Ⅰ)(6分)現有下列物質: ①NaCl晶體 ②液態SO2 ③純醋酸 ④硫酸鋇 ⑤銅  ⑥酒精(C2H5OH) ⑦熔化的KCl ⑧NaOH溶液 

 請用以上物質回答下列問題。(填序號)

(1)在上述狀態下能導電的物質是                    

(2)屬于弱電解質的是                 

(3)屬于非電解質,但溶于水后的水溶液能導電的是            

(Ⅱ)(4分)

某化學實驗小組探究市售食用白醋中醋酸的的準確濃度,取25.00mL某品牌食用白

醋于錐形瓶中,在實驗室用濃度為cb mol/L的標準NaOH溶液對其進行滴定。

(1)左圖表示50mL滴定管中液面的位置,若A與C刻度間相差l mL,  

A處的刻度為25,滴定管中液面讀數應為     mL。

(2)為了減小實驗誤差,該同學一共進行了三次實驗,假設每次

    所取白醋體積均為VmL,NaOH標準液濃度為c mo1/L,三次實

    驗結果記錄如下:  

實驗次數

第一次

第二次

第三次

消耗NaOH溶液體積/mL

26.02

25.35

25.30

從上表可以看出,第一次實驗中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次,

其原因可能是        

A.滴定前滴定管尖嘴有氣泡,滴定結束無氣泡

B.盛裝標準液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗過,未用標準液潤洗

C.第一次滴定用的錐形瓶未潤洗

D.滴定結束時,俯視讀數

(3)根據所給數據,寫出計算該白醋中醋酸的物質的量濃度的表達式(不必化簡):

c             

(Ⅲ)(15分)

已知:在25時H2OH++OH- KW=10-14  CH3COOH H++ CH3COO Ka=1.8×10-5

(1)取適量醋酸溶液,加入少量醋酸鈉固體,此時溶液中C(H+)與C(CH3COOH)

的比值      (填“增大”或“減小”或“不變”)

(2)醋酸鈉水解的離子方程式為         。當升高溫度時,C(OH)將    

(填“增大”“減小”“不變”);

(3)0.5mol·L-1醋酸鈉溶液pH為m,其水解的程度(已水解的醋酸鈉與原有醋酸鈉

的比值)為a;1mol·L-1醋酸鈉溶液pH為n,水解的程度為b,則m與n的關系

          ,a與b的關系為     (填“大于”“小于”“等于”);

(4)將等體積等濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后,所得溶液中離子濃度由大到小的順序是                  

(5)若醋酸和氫氧化鈉溶液混合后pH<7,則c(Na+)_______________ c(CH3COO)(填“大于”、“小于”或“等于”),

(6)若由pH=3的HA溶液V1mL與pH=11的NaOH{溶液V2 mL。混合而得,則下列說法不正確的是____________。

A.若反應后溶液呈中性,則c(H+)+c(OH)=2×10-7mol·L-1

B.若V1=V2,反應后溶液pH一定等于7

C.若反應后溶液呈酸性,則V1一定大于V2

D.若反應后溶液呈堿性,則V1一定小于V2

(7)在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三種離子的濃度均為0.01mol·L-1。向其中加入固

體醋酸鈉后測得溶液的C(OH-)為2.2×10-5mol·L-1,以上三種金屬離子中

                能生成沉淀,原因是                                

(KSP[Mg(OH)2]=1.8×10-11、KSP[Zn(OH)2]=1.2×10-17、KSP[Cd(OH)2]=2.5×10-14

(8)取10mL0.5mol·L-1鹽酸溶液,加水稀釋到500mL,則該溶液中由水電離出的c(H+

 =        

 

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