Question

【題目】某研究性學習小組設計實驗制備乙酸乙酯(如圖1)：

（1）實驗過程中，用酒精燈緩慢加熱，“緩慢加熱”目的是______________________。

（2）燒瓶B中加幾塊碎瓷片，其作用是__________。長導管L的作用是________________。

（3）圖1方案有明顯缺陷，請提出改進建議：_____________________________________。經改進后，實驗現象是____________________________________________________。簡述分離乙酸乙酯的操作方法：________________，需要用到的下列儀器有________(填代號)。

（4）①能否用圖2的D裝置替代圖1的C裝置？________(填“能”或“否”)，理由是__________________________；

②能否用圖2的E裝置替代圖1的C裝置？________(填“能”或“否”)，理由是___________________。

（5）實驗中，若濃硫酸量過多，會導致后果是______________________________________(答兩點即可)。經實驗證明，可以用硫酸氫鈉固體替代濃硫酸完成本實驗，硫酸氫鈉不溶于有機物，其優點是____________________________________________________。

Answer 1

【答案】減少乙酸和乙醇揮發，提高物質的轉化率 防暴沸 冷凝兼導氣 C中溶液換成飽和碳酸鈉溶液 C燒杯里液體分層、上層液體具有果香味、且呈油狀 將C燒杯里液體混合物用玻璃棒引流注入分液漏斗里，靜置、分層，打開分液漏斗活塞，將下層碳酸鈉等無機層液體放入燒杯里，上層乙酸乙酯液體從上口倒出 afg 否 導管插入碳酸鈉溶液，易引起液體倒吸 否 乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中會水解生成乙酸鈉和乙醇，使乙酸乙酯量減小 產生雜質如乙烯、乙醚等；會使乙醇炭化并產生二氧化硫；易形成酸霧等 使用硫酸氫鈉可減少副產物，同時可以循環使用

【解析】

（1）乙酸和乙醇易揮發，緩慢加熱，可以減少乙酸和乙醇的揮發，提高乙酸和乙醇的轉化率或利用率；

答案為減少乙酸和乙醇揮發，提高物質的轉化率；

（2）給乙酸和乙醇混合液加熱過程中容易發生暴沸現象，加入碎瓷片可防止暴沸；長導管L的作用是冷凝導氣，讓揮發的乙酸和乙醇蒸氣遇冷變為液體，回落到燒瓶中，提高乙酸和乙醇的利用率；

答案為防止暴沸；冷凝和導氣；

（3）從燒瓶中出來的物質除含有乙酸乙酯外，還含有乙酸和乙醇，如果用水吸收，乙酸乙酯還有乙酸和乙醇雜質，因此燒杯中應將水換成飽和碳酸鈉溶液，碳酸鈉溶液的作用是吸收乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯在水中的溶解度使之析出；乙酸乙酯的密度小于水，具有果香味，改進后，實驗現象是C燒杯里液體出現分層，上層液體具有果香味，呈油狀；分離出乙酸乙酯，采用分液的方法，具體操作是將C燒杯里液體混合物用玻璃棒引流注入分液漏斗里，靜置、分層，打開分液漏斗活塞，將下層碳酸鈉等無機層液體放入燒杯里，上層乙酸乙酯液體從上口倒出；使用到的儀器是分液漏斗、燒杯、玻璃棒，故afg正確；

答案為C中溶液換成飽和碳酸鈉溶液； C燒杯里液體分層、上層液體具有果香味、且呈油狀；將C燒杯里液體混合物用玻璃棒引流注入分液漏斗里，靜置、分層，打開分液漏斗活塞，將下層碳酸鈉等無機層液體放入燒杯里，上層乙酸乙酯液體從上口倒出；afg；

（4）①裝置C中倒置漏斗起到防倒吸的目的，圖2中D裝置不能防止倒吸，因此不能用圖2代替圖1的C裝置；

答案為否；導管插入碳酸鈉溶液，易引起液體倒吸；

②乙酸乙酯在NaOH溶液中水解成乙酸鈉和乙醇，因此不能用圖2的E裝置代替圖1的C裝置；

答案為否；乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中會水解生成乙酸鈉和乙醇，使乙酸乙酯量減小；

（5）濃硫酸具有脫水性和強氧化性，濃硫酸用量過多，利用濃硫酸的脫水性，使乙醇碳化，產生SO2、CO2等，乙醇在濃硫酸作用下發生消去反應或取代反應，生成乙烯、乙醚等雜質；NaHSO4不具有脫水性和強氧化性，使用硫酸氫鈉可以減少副產物，同時硫酸氫鈉不溶于有機物，反應后回收可以循環使用；

答案為產生雜質如乙烯、乙醚等；會使乙醇炭化并產生二氧化硫；易形成酸霧等；使用硫酸氫鈉可減少副產物，同時可以循環使用。