【題目】除去FeCl2溶液中的FeCl3所需試劑是（ ）
A.Cl2B.CuC.FeD.NaOH
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】反應3Fe(s)＋4H2O(g)
Fe3O4(s)＋4H2(g)在一可變容積的密閉容器中進行，試回答：
（1）增加Fe的量，其反應速率________(填“增大”、“不變”或“減小”，下同)。
（2）將容器的體積縮小一半，其反應速率____________。
（3）保持體積不變，充入N2使體系壓強增大，其反應速率____________。
（4）保持壓強不變，充入N2使容器的體積增大，其反應速率____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“嫦娥一號”探月成功，實現了中國人“奔月”的夢想。
（1）“嫦娥一號”使用的推進劑是液氫和液氧，這種推進劑的優點是____________________________；_______________________________。(請寫兩條)
（2）已知：①H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)
ΔH1＝－285.8 kJmol－1
②H2(g)===H2(l) ΔH2＝－0.92 kJmol－1
③O2(g)===O2(l) ΔH3＝－6.84 kJmol－1
④H2O(l)===H2O(g) ΔH4＝44.0 kJmol－1
請寫出液氫和液氧生成氣態水的熱化學方程式：__________________________。
如果此次“嫦娥一號”所攜帶的燃料為45 t，液氫、液氧恰好完全反應生成氣態水，總共釋放的熱量為________kJ(保留3位有效數字)。
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【題目】某硫酸廠擬用煙氣處理含Cr2O72﹣的酸性廢水，在脫硫的同時制備Cr2O3產品．具體流程如下： 
已知吸收塔中反應后的鉻元素以Cr3+形式存在，下列說法中正確的是（ ）
A.吸收塔中的硫元素可能以單質形式存在
B.中和池中只發生生成沉淀的復分解反應
C.在中和池中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，可能產生白色沉淀
D.由題意分析得到，沉淀可能是Cr（OH）6
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【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進行如下實驗：
[實驗一 焦亞硫酸鈉的制取]
采用下圖裝置(實驗前已除盡裝置內的空氣)制取Na2S2O5。裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發生的反應為Na2SO3＋SO2=Na2S2O5。
（1）裝置Ⅰ中產生氣體的化學方程式為____________________________________。
（2）要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是____________________。
（3）裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為________(填字母)。
實驗二 焦亞硫酸鈉的性質
Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。
(4)證明NaHSO3溶液中HSO3-的電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法是________(填序號)。
a．測定溶液的pH
b．加入Ba(OH)2溶液
c．加入鹽酸
d．加入品紅溶液
e．用藍色石蕊試紙檢測
(5)檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是__________________________。
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【題目】廣東正在建設海洋強省。下列說法不正確的是( )
A．從海帶中提取碘單質的過程涉及氧化還原反應
B．往淡水中加入NaCl等配成的人造海水，可用于海產品的長途運輸
C．赤潮主要是由工農業生產和生活廢水引起沿海水域的富營養化而造成的
D．海洋經濟專屬區的資源開發可獲得Fe、Co、K、Au、Mg、B等金屬
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【題目】高錳酸鉀廣泛用作氧化劑。現有一個氧化還原反應的體系中共有KMnO4、MnSO4、H2O、Fe2(SO4)3、
FeSO4、H2SO4、K2SO4七種物質。
Ⅰ.寫出一個包含上述七種物質的氧化還原反應方程式（需要配平）：____________。
Ⅱ.某研究性學習小組根據上述反應設計如下原電池，其中甲、乙兩燒杯中各物質的物質的量濃度均為1mol/L，溶液的體積均為200mL，鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液。
回答下列問題：
（1）此原電池的正極是石墨__________(填“a”或“b”)，發生________反應。
（2）電池工作時，鹽橋中的SO42-移向________(填“甲”或“乙”)燒杯。
（3）乙燒杯中的電極反應式分別為__________________。
（4）若不考慮溶液的體積變化，MnSO4濃度變為1.5 mol·L－1，則反應中轉移的電子為________mol。
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【題目】一定條件下，向2L密閉容器中加入2molN2和10molH2，發生反應N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)，2min時測得剩余N2為1mol，下列化學反應速率表示不正確的是( )
A. v(N2)＝0.25 mol·L－1·min－1
B. v(H2)＝0.75 mol·L－1·min－1
C. v(NH3)＝1 mol·L－1·min－1
D. v(NH3)＝0.5 mol·L－1·min－1
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