【題目】設NA為阿伏加德羅常數值。下列說法正確的是
A.12g
的原子核內中子數為6NA
B.9.0g葡萄糖和蔗糖的混合物中含碳原子的數目為0.3NA
C.25℃時，1LpH=2的H2C2O4溶液中含H+的數目為0.02NA
D.標準狀況下，2.24LCO2與足量Na2O2反應轉移的電子數為0.1NA
【答案】D
【解析】
A.1個碳原子含有中子數：質量數-質子數=14-6=8，12 g
有原子
，中子數為
×8NA≠6NA，A項錯誤；
B.葡萄糖分子式C6H12O6、 蔗糖分子式C12H22O11，兩種分子中碳、氫、氧三種元素的原子個數比分別為：1:2:1、12:22:11，含碳量不同，故混合物中的碳的質量無法確定，碳原子的數目無法確定，B項錯誤；
C. pH=2的H2C2O4溶液中c(H+)=0.01mol/L，1L H2C2O4溶液中H+的數目為0.01NA，C 項錯誤；
D. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，Na2O2即做還原劑又做氧化劑，當有1mol Na2O2反應時轉移的電子數1mol，標準狀況下，2.24L即0.1mol Na2O2反應時轉移的電子數0.1mol，D項正確；
答案選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Q、W、X、Y、Z五種短周期元素在周期表中的相對位置如下圖所示，其中W的單質是一種重要半導體材料。
|
|
| Y |
|
Q | W | X |
| Z |
請按要求回答下列問題：
(1)Y的原子結構示意圖為________；舉一例說明Z的非金屬性比X的非金屬性強的事實：________。
(2)W、X、Y的原子半徑由大到小依次
填元素符號
________：W與Z形成的化合物電子式為________。
(3)將Z的單質通入到含等物質的量FeBr2溶液中充分反應的離子方程式為________。
(4)已知： 2Na(s)+
Y2(g)=Na2Y(s)H=-414kJ/mol；2Na(s)+Y2(g)=Na2Y2(s)H=-511kJ/mol；則Na2Y(s)轉變為Na2Y2(s)的反應一定條件下能自發進行的理由是________。將0.2mol Na2Y2加入到100mL1mol/L的QZ3中，充分反應的化學方程式為________。
(5)R與W同周期，已知：在T℃時Ksp[R(OH)2]的值為4.0×10-12，則R(OH)2飽和溶液中c(OH-)=________mol/L。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
A.常溫下，1mol·L-1的CH3COOH溶液與1mol·L-1的NaOH溶液等體積混合后，所得混合液中：c(Na＋)＞c(CH3COO-)＞c(H＋)＞c(OH-)
B.在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶體，溶液顏色變淺
C.氫硫酸的電離方程式為：H2S
2H++S2﹣
D.0.1mol/LNa2CO3溶液中：2c(Na＋)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列物質既能跟稀硫酸反應，又能跟氫氧化鈉溶液反應的是
①KHCO3 ②(NH4)2CO3③Al2O3④Al(OH)3
A.全部B.只有①③④C.只有③④D.只有②③④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】環境監測測定水中溶解氧的方法是：
①量取a mL水樣，迅速加入固定劑MnSO4溶液和堿性KI溶液(含KOH)，立即塞好瓶塞，反復振蕩，使之充分反應,其反應式為：2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2(該反應極快)。
②測定：開塞后迅速加入1~2 mL濃硫酸(酸化，提供H+)，使之生成I2，再用b mol/L的Na2S2O3溶液滴定(以淀粉為指示劑)，消耗V mL。有關反應式為：MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O、I2+2S2O32-=2I-+S4O64-。試回答：
(1)滴定過程中用到的玻璃儀器除了酸式滴定管、堿式滴定管外還缺少______。
(2)滴定操作時，左手控制滴定管，右手_______，眼睛要注視________。
(3)滴定(I2和S2O32-反應)以淀粉為指示劑，終點時溶液由_______色變為_______色。
(4)水中溶解氧的計算式是___(以g/L為單位)。
(5)測定時，滴定管經蒸餾水洗滌后即加滴定劑Na2S2O3溶液，導致測定結果____(填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同)。
(6)記錄測定結果時，滴定前仰視刻度線，滴定到達終點時又俯視刻度線，將導致滴定結果________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某小組設計如圖裝置(部分夾持裝置已略去)，以探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應得到固體物質的成分。
(1)試劑X的化學式________。A中制取Cl2的離子方程式____________________。
(2)試劑Y的名稱為______________。
(3)通入一定量潮濕的Cl2反應后，經檢測，D中只有Cl2O一種氣體，C中除含一種氯鹽外，同時含有NaHCO3等，某同學對C中所得固體殘渣的成分進行探究。
①提出合理假設。
假設1：存在兩種成分：NaHCO3和____________________________；
假設2：存在三種成分：NaHCO3和__________________________。
②設計方案，進行實驗。寫出實驗步驟以及預期現象和結論。
限選實驗試劑和儀器：蒸餾水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、試管、小燒杯。
實驗步驟 | 預期現象和結論 |
步驟1：取C中的少量固體樣品于試管中，滴加足量蒸餾水至固體溶解，然后將所得溶液分別置于A、B試管中 | |
步驟2：向A試管中滴加BaCl2溶液 | __________________ |
步驟3：______________ | __________________ |
(4)已知Cl2O與水反應生成次氯酸，則D中Cl2O進入E反應的化學方程式為____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】電解質溶液的電導率越大，導電能力越強。用0.1mol·L－1的NaOH溶液分別滴定體積均為10.00mL、濃度均為0.1mol·L－1的鹽酸和CH3COOH溶液，利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導率如圖所示。下列說法不正確的是（ ）
A.曲線①代表滴定CH3COOH溶液的曲線
B.A點溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.05mol·L－1
C.在相同溫度下，A、B、C三點溶液中水電離的c(H＋)：B<A＝C
D.D點溶液中：c(Cl－)＝2c(OH－)－2c(H＋)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】今有室溫下四種溶液，有關敘述不正確的是
序號 | ① | ② | ③ | ④ |
pH | 11 | 11 | 3 | 3 |
溶液 | 氨水 | 氫氧化鈉溶液 | 醋酸 | 鹽酸 |
A. ③④中分別加入適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大
B. ②③兩溶液等體積混合，所得溶液中c(H＋)＞c(OH－)
C. 分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH①＞②＞④＞③
D. V1L④與V2L①溶液混合后，若混合后溶液pH＝7，則V1＜V2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，在10 mL 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1HCl溶液，溶液的pH逐漸降低，此時溶液中含碳微粒的物質的量分數變化如圖所示，下列說法不正確的是
A.溶液的pH為7時，溶液的總體積大于20 mL
B.在B點所示的溶液中：c(Na＋)＋c(H＋) ＝2c(
)＋c(
)＋c(OH－)＋c(Cl－)
C.在A點所示的溶液中： c(Na＋)＝c()＝c()>c(OH－)>c(H＋)
D.已知CO32-水解常數為2×10－4，當溶液中c(HCO3-)＝2c()時，溶液的pH＝10
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