【題目】下列物質既能跟稀硫酸反應，又能跟氫氧化鈉溶液反應的是
①KHCO3 ②(NH4)2CO3③Al2O3④Al(OH)3
A.全部B.只有①③④C.只有③④D.只有②③④
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(14分)已知X、Y、Z、M、G、Q是六種短周期元素，原子序數依次增大。X、Z、Q的單質在常溫下呈氣態；Y的原子最外層電子數是其電子層數的2倍；X與M同主族；Z、G分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。
請回答下列問題：
(1)Y、Z、M、G四種元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號) 。
(2)Z在元素周期表中的位置為 。
(3)上述元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是(寫化學式) 。
(4)X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質量最小的物質是(寫分子式) ，在實驗室中，制取該物質的反應原理是(寫化學方程式) 。
(5)M2Z的電子式為 。MX與水反應可放出氣體，該反應的化學方程式為 。
(6)常溫下，不能與G的單質發生反應的是(填序號) 。
a．CuSO4溶液 b．Fe2O3c．濃硫酸 d．NaOH溶液 e．Na2CO3固體
工業上用電解法制G的單質的化學方程式是 ，若以石墨為電極，陽極產生的混合氣體的成分是(寫化學式) 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高純度氧化鋁有廣泛的用途，某研究小組研究用以下流程制取高純度氧化鋁：
（1）“除雜”操作是加入H2O2后，然后用氨水調節溶液的pH約為8.0，以除去硫酸銨溶液中少量的Fe2+。
①酸性溶液中Fe2+與H2O2反應的離子方程式為___。
②過濾操作中所得到濾渣主要成分的化學式為___。
（2）檢驗上述流程中“過濾”后雜質是否除盡的實驗方法___。
（3）配制硫酸鋁溶液時，需用硫酸酸化的目的是___。
（4）“結晶”操作中，得到銨明礬晶體（NH4Al（SO4）212H2O），采用的操作是___。
（5）銨明礬晶體的化學式為NH4Al（SO4）212H2O，在0.1mol/L銨明礬的水溶液中，c（NH4+）、c（Al3+）、c（SO42﹣）三種離子濃度由大到小的順序為___。
Kb（NH3·H2O）=1.8×10-5KbAl（OH）3=1.38×10-9
（6）向銨明礬溶液中加入過量NaOH溶液，反應的離子方程式為___。
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【題目】下列反應的離子方程式正確的是
A.FeCl3溶液與Cu的反應：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
B.AgNO3溶液與NaCl溶液的反應：Ag++Cl-=AgCl↓
C.Cu(OH)2與CH3COOH溶液的反應：OH－+H+=H2O
D.CaCO3與HNO3溶液的反應：
+2H+=H2O+CO2↑
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【題目】工業上冶煉鋁的原料是鋁土礦(主要成分是Al2O3，雜質為Fe2O3、SiO2等)。某研究小組設計的提純Al2O3的方案如下：
（1）濾渣a中除含泥沙外，一定含有____，分離溶液a和濾渣a的操作需要的玻璃儀器為__________________。
（2）溶液a中含鋁元素的溶質與過量試劑A反應的離子方程式為_______________，溶液a與過量試劑A反應生成濾渣b的離子方程式為__________________。
（3）溶液b與過量試劑B反應生成濾渣c的離子方程式為_______________________。
（4）加熱濾渣c得到氧化鋁的操作需要使用的儀器除了酒精燈、三角架、泥三角，還有________（填主要儀器名稱），實驗室里還常往NaAlO2溶液中通入過量的_______來制取A1(OH)3。
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【題目】釩被稱為“工業味精”“工業維生素”，在發展現代工業、國防等方面發揮著至關重要的作用。某高鉻型釩渣含Fe2O3、Fe3O4、SiO2、Al2O3、V2O5、Cr2O3等物質，從中分離提取釩鉻的工藝流程如下：
回答下列問題：
(1)“焙燒”時會生成NaVO3和Na2CrO4，生成Na2CrO4的化學方程式是_________。
(2)濾渣1中主要含_______。濾渣2的主要成分是Fe(OH)3和Al(OH)3，對應調pH應不低于_____。（常溫下，當溶液中離子濃度小于1×10-6mol/L時認為沉淀完全， Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38、Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33）
(3)“沉釩”所用0.1mol/L (NH4)2SO4溶液中，離子濃度由大到小的順序是_______。
(4)“還原”時溶液的pH在2.5左右，此時控制酸度應選用_______（填標號）。
A.稀鹽酸 B.稀硫酸 C.稀硝酸 D.硫酸銨
(5)NH4VO3、Cr(OH)3煅燒時發生反應的類型是否相同？___________。
(6)工業上可用電解還原法處理含Cr2O72- 的酸性廢水。用鐵板作陽極，電解過程中，廢水pH逐漸上升，Cr3+、Fe3+都以氫氧化物沉淀析出，達到廢水凈化的目的。
①其中陽極的電極反應式是___________。
②電解過程中，廢水pH上升的原因是___________________。
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數值。下列說法正確的是
A.12g
的原子核內中子數為6NA
B.9.0g葡萄糖和蔗糖的混合物中含碳原子的數目為0.3NA
C.25℃時，1LpH=2的H2C2O4溶液中含H+的數目為0.02NA
D.標準狀況下，2.24LCO2與足量Na2O2反應轉移的電子數為0.1NA
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【題目】常溫下，用pH傳感器進行數字化實驗，分別向兩個盛50mL 0.100mol/L 鹽酸的燒杯中勻速滴加50mL 去離子水、50mL 0.100mol/L 醋酸銨溶液，滴加過程進行磁力攪拌，測得溶液pH隨時間變化如下圖所示。已知常溫下醋酸銨溶液pH=7，下列說法錯誤的是
A.曲線X表示鹽酸中加水稀釋的pH變化
B.曲線Y的pH變化主要是因為CH3COO-與H+結合成了弱電解質
C.a點對應的溶液中c(Cl-)＋c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)-c(NH4+)=0.01mol/L
D.b點對應的溶液中水電離的c(H+)=10-12.86mol/L
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【題目】化合物I具有貝類足絲蛋白的功能，可廣泛用于表面化學、生物醫學、海洋工程、日化用品等領域。其合成路線如圖：
回答下列問題：
（1）I中含氧官能團的名稱為____。
（2）由B生成C的化學方程式為__。
（3）由E和F反應生成D的反應類型為____，由G和H反應生成I的反應類型為____。
（4）僅以D為單體合成高分子化合物的化學方程式為___。
（5）X是I的芳香同分異構體，能發生銀鏡反應，能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出CO2，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環境的氫，峰面積比為6∶2∶1∶1。寫出兩種符合要求的X的結構簡式___。
（6）參照本題信息，試寫出以1丁烯為原料制取
的合成路線流程圖（無機原料任選）___。
合成路線流程圖示例如圖：H2C=CH2
CH3CH2Br
CH3CH2OH
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