Question

【題目】常溫下，用0.1molL-1HCl溶液滴定10.0mL濃度為0.1molL-1Na2CO3溶液，所得滴定曲線如圖所示。下列微粒濃度大小關(guān)系正確的是

A．當(dāng)V=0時(shí)：c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)=c(OH-)

B．當(dāng)V=5時(shí)：c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=2c(Cl-)

C．當(dāng)V=10時(shí)：c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)

D．當(dāng)V=a時(shí)：c(Na+)=c(Cl-)＞c(H+)=c(OH-)

Answer 1

【答案】AB

【解析】

試題分析：A．當(dāng)V=0時(shí)為碳酸鈉溶液，根據(jù)電荷守恒可知：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)，根據(jù)物料守恒可得：c(Na+)=2c(HCO3-)+2c(H2CO3)+2c(CO32-)，根據(jù)電荷守恒和物料守恒可得：c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)=c(OH-)，故A錯(cuò)誤；B．當(dāng)V=5時(shí)，碳酸鈉與氯化氫濃度相等，則氯離子的物質(zhì)的量為總的碳原子的物質(zhì)的量一半，根據(jù)物料守恒可得：c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=2c(Cl-)，故B正確；C．當(dāng)V=10時(shí)，此時(shí)恰好反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉溶液中碳酸氫根離子的水解大于其電離程度，則碳酸的濃度大于碳酸根離子，即c(CO32-)＜c(H2CO3)，正確的離子濃度大小關(guān)系為：c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H2CO3)＞c(CO32-)，故C錯(cuò)誤；D．v=a時(shí)，溶液為中性，c(H+)=c(OH-)，根據(jù)電荷守恒可得：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(CO32-)+c(Cl-)+c(HCO3-)，則c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(Cl-)，所以c(Na+)＞c(Cl-)＞c(H+)=c(OH-)，故D正確；故選BD。

【名師點(diǎn)晴】高頻考點(diǎn)，首先明確溶液的組成，并注意掌握溶液中鹽的水解原理、弱電解質(zhì)的電離平衡及離子濃度大小比較的方法，需要準(zhǔn)確運(yùn)用溶液中存在的電荷守恒、物料守恒及質(zhì)子守恒在離子濃度大小比較中應(yīng)用方法即可解決相關(guān)判斷。