Question

【題目】 常溫下，醋酸和氨水的電離平衡常數均為1.8×10-5。向10mL濃度為0.1molL-1的NH3H2O溶液中滴加相同濃度的CH3COOH（溫度變化忽略不計），在滴加過程中（ ）

A．c（NH4+）與c（NH3H2O）之和始終保持不變

B．水的電離程度始終增大

C．始終減小

D．當加入CH3COOH的體積為10mL時，溶液pH＞7

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A．溶液的體積增大，n（NH4+）與n（NH3H2O）的和不變，所以c（NH4+）與c（NH3H2O）之和減小，故A錯誤；B．開始時，溶液的堿性逐漸減弱，氫氧根離子濃度減小，水的電離程度逐漸增大，當醋酸過量后，溶液中氫離子濃度逐漸增大，水的電離程度逐漸減小，故B錯誤；C．已知Ka=只與溫度有關，加醋酸，溶液中氨水的濃度減小，則氫離子濃度增大，所以減小，故C正確；D．當加入氨水的體積為10mL時，醋酸和一水合氨的物質的量相等，由于二者的電離常數相等，所以溶液顯示中性，故D錯誤。故選C。