久久人人爽av,国产精品成人av久久,香蕉影院在线观看

【題目】下列化學反應中，既是離子反應，又是氧化還原反應的是

A．2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O

B．Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑

C．BaCl2＋H2SO4=BaSO4↓＋2HCl

D．H2＋CuO=Cu＋H2O

【答案】B

【解析】

試題分析：A項，是離子反應，但化合價沒有變化，不是氧化還原反應；B項，有化合價的變化，是氧化還原反應，同時是離子反應；C項，是離子反應，但沒有化合價的變化，不屬于氧還原反應；D項，該反應沒有離子參與反應，不是離子反應，有化合價的變化，是氧化還原反應。故答案為B。

練習冊系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫的化合物在生產生活中有廣泛應用。

（1）硫化鈉主要用于皮革、毛紡、高檔紙張、染料等行業。生產硫化鈉大多采用無水芒硝（Na2SO4）-炭粉還原法，其流程示意圖如下：

① 上述流程中采用稀堿液比用熱水更好，理由是__________________。

② 取硫化鈉晶體（含少量NaOH）加入到硫酸銅溶液中，充分攪拌。若反應后測得溶液的pH＝4，則此時溶液中c( S2-)＝______mol·L-1。（已知：常溫時CuS、Cu(OH)2的Ksp分別為8.8×10-36、2.2×10-20）

（2）工業上常利用廢堿渣（主要成分Na2CO3）吸收硫酸廠尾氣中的SO2制備無水Na2SO3。KIO3滴定法可測定成品中Na2SO3的含量：室溫下將0.1260g 成品溶于水并加入淀粉做指示劑，再用0.01000 mol·L1 KIO3酸性標準溶液滴定至終點，消耗KIO3溶液31.25mL。

① 滴定終點觀察到的現象為：_____________________。

② 成品中Na2SO3的質量分數是_________（請寫出計算過程）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】濕法煉鋅產生的銅鎘渣主要含鋅、銅、鐵、鎘（Cd）、鈷（Co）等單質。一種由銅鎘渣生產金屬鎘的流程如下：

下表列出了相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為0.1mol/L計算）：

氫氧化物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Cd(OH)2
開始沉淀的pH	1.5	6.5	7.2
沉淀完全的pH	3.3	9.9	9.5

（1）浸出過程中，不采用通入空氣的方法進行攪拌，原因是防止將Cu氧化浸出，其離子方程式是__________________。

（2）除鈷過程中，鋅粉會與As2O3形成微電池產生AsH3。該微電池的正極反應式為_____。

（3）除鐵時先加入適量KMnO4，再加入ZnO調節pH。

① 除鐵過程中，理論上參加反應的物質n（KMnO4）∶n（Fe2+）=_________。

② 除鐵時加入ZnO控制反應液pH的范圍為________________。

（4）若上述流程中投入的KMnO4不足量，則待電解溶液中有Fe元素殘余。請設計實驗方案加以驗證：_____________________。

（5）凈化后的溶液用惰性電極電解可獲得鎘單質。電解廢液中可循環利用的溶質是_____。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【2016屆會寧縣一中第四次月考】鐵及其化合物在日常生活、生產中應用廣泛。

（1）高鐵酸鈉（Na2FeO4）是水處理過程中的一種新型凈水劑，工業上利用NaClO 和NaOH的混合溶液將2Fe（OH）3氧化性制備高鐵酸鈉，反應的化學方程式為；高鐵酸鈉能用作新型凈水劑的原理是；

（2）氧化鐵紅顏料跟某些油料混合，可以制成防銹油漆。以黃鐵礦為原料制硫酸產生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制備鐵紅（Fe2O3）的過程如下：

①酸溶過程中發生反應的化學方程式為，，；“濾渣A”主要成份的化學式為。

②還原過程中加入FeS2的目的是將溶液中的Fe3 +還原為Fe2 +，而本身被氧化為H2SO4，請寫出該反應的離子方程式；

③氧化過程中，O2、NaOH與Fe2+反應的離子方程式為。

④為了確保鐵紅的質量和純度，氧化過程需要調節溶液的pH的范圍是，

沉淀物	Fe（OH）3	Al（OH）3	Fe（OH）2	Mg（OH）2
開始沉淀pH	2.7	3.8	7.6	9.4
完全沉淀pH	3.2	5.2	9.7	12.4

如果pH過大，可能引起的后果是。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某鋁合金中含有元素鋁、鐵、銅、硅。為了測定該合金中鋁的含量，設計了如下實驗，請回答有關問題：

（1）稱取樣品ag(精確到0.1g),稱量時通常使用的主要儀器的名稱是_______。

（2）將樣品溶解于足量的稀鹽酸，過濾并洗滌濾渣。溶解、過濾用到的玻璃儀器有_______。（3）向濾液中加過量的氫氧化鈉溶液，過濾并洗滌濾渣。

（4）向步驟(3)的濾液中通入足量的二氧化碳氣體，過濾并洗滌濾渣，生成沉淀的離子方程式是___________。

（5）將步驟(4)的濾渣烘干并灼燒至恒重、冷卻后稱重，其質量為bg。有關反應的化學方程式是_______________，原樣品中鋁的質量分數是_______。(用含a、b的代數式表示）

（6）若步驟(5)的濾渣灼燒不充分，則實驗結果______（填“偏高”、“偏低”或“不影響”）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【2015北京理綜化學】在通風櫥中進行下列實驗：

步驟
現象	Fe表面產生大量無色氣泡，液面上方變為紅棕色	Fe表面產生少量紅棕色氣泡后，迅速停止	Fe、Cu接觸后，其表面產生紅棕色氣泡