Question

已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應的熱化學方程式如下（Q₁、Q ₂均為正值）：
H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H₁=-Q₁ kJ?mol^-1
H₂（g）+Br₂（g）=2HBr（g）△H₂=-Q₂ kJ?mol^-1
有關上述反應的敘述正確的是（　　）

A．Q ₁＜Q ₂

B．生成物總能量均高于反應物總能量

C．1 mol HBr（g）具有的能量高于1 mol HBr（l）具有的能量

D．生成1 mol HCl氣體時放出Q ₁熱量

Answer 1

分析：兩個反應都是放熱反應，生成物的總能量低于反應物的總能量；由熱化學方程式可知，生成2mol氯化氫放出的熱量才是Q₁；物質在氣態時具有的能量一般高于液態和固態時，以此解答該題．

解答：解：A．因為Cl₂比Br₂活潑，Cl-Cl鍵能較大，放出的熱量更多，應為Q₁＞Q₂，故A錯誤；
B．兩個反應都是放熱反應，生成物的總能量低于反應物的總能量，故B錯誤；
C．物質在氣態時具有的能量一般高于液態和固態時，則1molHBr（g）具有的能量高于1molHBr（l）具有的能量，故C正確；
D．由熱化學方程式可知，生成2mol氯化氫放出的熱量才是Q₁，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查化學能與熱能的轉化，題目難度不大，易錯點為A，注意比較反應熱的角度，可從鍵能的角度比較．