Question

（2009?上海）已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應的熱化學方程式如下（Q₁、Q₂均為正值）：H₂（g）+Cl₂（g）→2HCl（g）+Q₁   H₂（g）+Br₂（g）→2HBr（g）+Q₂有關上述反應的敘述正確的是（　　）

A．Q_l＞Q₂

B．生成物總能量均高于反應物總能量

C．生成1molHCl氣體時放出Q₁熱量

D．1molHBr（g）具有的能量大于ImolHBr（l）具有的能量

Answer 1

分析：根據題中所給信息，可以通過化學鍵的鍵能來計算反應的焓變，判斷兩個反應的反應熱的大小；反應的焓變=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能；吸熱反應是生成物總能量高于反應物總能量，放熱反應是生成物總能量低于反應物總能量；生成2molHCI放熱為Q₁，因此生成1molHCI放熱為Q₁/2；等物質的量的一種物質液態能量低于氣態．

解答：A、根據計算H₂（g）+Cl₂→2HCl，△H=436.4KJ?mol^-1+242.7KJ?mol^-1-2×431.8KJ?mol^-1=-184.5KJ?mol^-1；
H₂（g）+Br₂（g）→2HBr△H=436.4KJ?mol^-1+193.7KJ?mol^-1-2×366.2KJ?mol^-1=-102.3KJ?mol^-1 所以 Q₁＞Q₂
故A正確；
B、反應均是放熱反應，反應物總能量大于生成物總能量，故B錯誤；
C、根據反應的定量關系，每生成2molHCl放熱Q₁，所以生成1molHCl放熱為

Q1

2

，故C錯誤；
D、相同條件下，同物質的量的同物質液態的能量小于氣態的能量，故D正確；
故選AD．

點評：本題考查了化學反應中能量的變化，主要考查用鍵能來判斷反應能量變化的特征．