【題目】氨基甲酸銨（H2NCOONH4）是常用的氨化劑之一。某研究小組利用反應原理：2NH3(g)+CO2(g)=H2NCOONH4(s) ΔH<0制備氨基甲酸銨，其裝置如圖所示，已知：H2NCOONH4(s)白色固體，易分解、易水解。則下列觀點不正確的是（ ）
A.儀器1是恒壓漏斗，該實驗用于防倒吸
B.儀器2和儀器3都可以放置NaOH固體
C.為了完成實驗，應在裝置5和6之間，依次添加干燥裝置和安全瓶
D.若反應初期觀察到裝置6內稀硫酸溶液中產生氣泡，應控制旋塞，加大濃氨水的流速
一線名師提優試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B是兩種有刺激氣味的氣體。試根據下列實驗事實填空。
(1)寫出A～F各物質的化學式：
A__________、B__________、C__________、D__________、E__________、F__________。
(2)寫出A、B跟水反應的離子方程式：______________________。
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【題目】實驗室里也可以利用以下反應制取少量氯氣：2KMnO4+16HCl(濃)
2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑，關于該反應的說法正確的是（ ）
A.KMnO4中的錳元素被氧化
B.Cl2既是氧化產物，又是還原產物
C.HCl在反應中只做還原劑
D.每生成1molCl2轉移電子的物質的量為2mol
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【題目】乙酸乙酯廣泛用于藥物、燃料、香料等工業，在中學化學實驗室里常用如圖裝置來制備乙酸乙酯。
部分夾持儀器已略去
已知：
密度(g/cm3) | 熔點(℃) | 沸點(℃) | 溶解度 | |
乙醇 | 0.79 | -114.5 | 78.4 | 與水互溶 |
乙酸 | 1.05 | 16.6 | 118.1 | 易溶于水、乙醇 |
乙酸乙酯 | 0.90 | -83.6 | 77.2 | 微溶于水，能溶于乙醇 |
Ⅰ制備粗品(圖1)
在A中加入少量碎瓷片，將三種原料依次加入A中，用酒精燈緩慢加熱，一段時間后在B中得到乙酸乙酯粗品。
（1）濃硫酸、乙醇、乙酸的加入順序是___，A中發生反應的化學方程式是___。
（2）A中碎瓷片的作用是___，長導管除了導氣外，還具有的作用是___。
（3）B中盛裝的液體是___，收集到的乙酸乙酯在___層(填“上”或“下”)。
Ⅱ.制備精品(圖2)
將B中的液體分液，對乙酸乙酯粗品進行一系列除雜操作后轉移到C中，利用圖2裝置進一步操作即得到乙酸乙酯精品。
（4）C的名稱是___。
（5）實驗過程中，冷卻水從___口進入(填字母)；收集產品時，控制的溫度應在___左右。
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【題目】CuCl廣泛應用于化工和印染等行業。某研究性學習小組擬熱分解結晶水合物CuCl·2H2O制備CuCl，并進行相關探究。
【實驗探究】該小組用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器略）。
請回答下列問題：
（1）儀器X的名稱是 。
（2）實驗操作的先后順序是
（填操作的編號）。
a．檢查裝置的氣密性后加入藥品
b．熄滅酒精燈，冷卻
c．在“氣體入口”處通入干燥HCl
d．點燃酒精燈，加熱
e．停止通入HCl，然后通入N2
（3）在實驗過程中，觀察到B中物質由白色變為藍色，C中試紙的顏色變化是 。
（4）裝置D中發生的氧化還原反應的離子方程式是 。
【探究反思】
（5）反應結束后，取出CuCl產品進行實驗，發現其中含有少量的CuCl2或CuO雜質，根據資料信息分析：
①若雜質是CuCl2，則產生的原因是 。
②若雜質是CuO，則產生的原因是 。
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【題目】下列反應的離子方程式中，書寫正確的是
A.氯氣溶于水：H2O+Cl2=2H++Cl－+ClO－
B.將鋁粉投入氫氧化鈉溶液中：2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+H2↑
C.將小蘇打和燒堿兩溶液混合：HCO3－+OH-=H2O+CO32－
D.石英溶于NaOH溶液：Si4++2O2－+2OH－=SiO32－+H2O
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【題目】某研究小組以苯乙烯和乙烯為主要原料，設計出醫藥中間體G的合成路線如圖：
已知RCOOH
RCOCl
RCOOR’。
（1）B中含氧官能團的名稱為___；D的結構簡式為___。
（2）乙烯的某種同系物的化學名稱為“甲基丙烯”，則甲基丙烯的結構簡式為___。
（3）B能通過分子間脫水生成有機物X，X可用于香料，其結構中含有三個六元環狀結構，則B轉化為X的化學方程式：___。
（4）M是G的同分異構體，符合下列結構和性質的芳香族化合物M共有___種（不考慮立體異構）。
①1molM與銀氨溶液反應最多能得4molAg；
②苯環上有四個取代基，其相對位置為
；
③核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積為2：2：2：2：1；
④M能發生消去反應。
寫出M發生消去反應的化學方程式：___（一例即可）。
（5）設計出以甲苯為原料制備B的合成路線（無機試劑任選，已知：RCHO
，RCN
RCOOH）___。
合成路線常用的表示方式為：A
B……目標產物。
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【題目】二氧化氮可由NO和O2生成，已知在2L密閉容器內，800℃時反應：2NO(g)＋O2(g)
2NO2(g) ΔH，n(NO)、n(O2)隨時間的變化如表：
時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/mol | 0.200 | 0.100 | 0.080 | 0.050 | 0.050 | 0.050 |
n(O2)/mol | 0.100 | 0.050 | 0.040 | 0.025 | 0.025 | 0.025 |
（1）已知：K800℃>K1000℃，則該反應的ΔH___0(填“大于”或“小于”)，用O2表示0～2 s內該反應的平均速率為___。
（2）能說明該反應已達到平衡狀態的是___。
a．容器內氣體顏色保持不變 b．2v逆(NO)＝v正(O2)
c．容器內壓強保持不變 d．容器內氣體密度保持不變
（3）為使該反應的速率增大，提高NO的轉化率，且平衡向正反應方向移動，應采取的措施有_____。
（4）在題述條件下，計算通入2molNO和1molO2的平衡常數K＝___。
（5）在題述條件下，若開始通入的是0.2molNO2氣體，達到化學平衡時，NO2的轉化率為__。
（6）煤燃燒產生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。
①CH4(g)＋4NO(g)
2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O ΔH<0
②CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH<0
對于反應②，欲提高NO2的轉化率，可采取的措施有____。
a．增加原催化劑的表面積 b．降低溫度 c．減小投料比[n(NO2)/n(CH4)] d．增大壓強
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【題目】常溫下，分別調節濃度均為0.1 mol·L－1 HA溶液、HB的溶液的pH，所得溶液中酸分子的百分含量ω%(如HA的百分含量為
×100％)與pH的變化關系如圖所示。已知調節pH時不影響溶液總體積。下列說法不正確的是
A.常溫下，Ka(HA)＝1.0×10－5B.M、N兩點對應離子濃度：c(A－)＝c(B－)
C.將M、N兩點溶液等體積混合，溶液呈中性D.水的電離程度：M＝N>Q
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