Question

【題目】常溫下，分別調節濃度均為0.1 mol·L－1 HA溶液、HB的溶液的pH，所得溶液中酸分子的百分含量ω%(如HA的百分含量為×100％)與pH的變化關系如圖所示。已知調節pH時不影響溶液總體積。下列說法不正確的是

A.常溫下，Ka(HA)＝1.0×10－5B.M、N兩點對應離子濃度：c(A－)＝c(B－)

C.將M、N兩點溶液等體積混合，溶液呈中性D.水的電離程度：M＝N>Q

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．由圖可知，當ω(HA)%=×100％=50%，即c(A－)=c(HA)時，pH=5，即c(H+)=1.0×10－5，Ka(HA)== c(H+)=1.0×10－5，故A正確；

B．M、N兩點對應的分子百分含量不同，則離子濃度：c(A－)≠c(B－)，故B錯誤；

C．將M、N兩點溶液pH=7，為中性，等體積混合后，c(A－)、c(HA)、c(B－)、c(HB)均減半，平衡不移動，溶液仍然呈中性，故C正確；

D．M、N兩點溶液pH=7，為中性，不影響水的電離，而Q點溶液為酸性，抑制水的電離，所以水的電離程度：M＝N＞Q，故D正確；

答案選B。