Question

【題目】下列說法中正確的是

A. 因為焓變和熵變都與反應的自發性有關,因此焓變或熵變均可以單獨作為反應自發性的判據

B. 25 ℃、101 kPa時,1 mol S和2 mol S的燃燒熱不相等

C. 通常人們把拆開1 mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能

化學鍵	H—H	Cl—Cl	H—Cl
生成1 mol化學 鍵時放出的能量	436 kJ·mol-1	243 kJ·mol-1	431 kJ·mol-1

則1/2H2(g)+ 1/2Cl2(g)HCl(g)　ΔH=-183 kJ·mol-1

D. 任何化學反應都伴隨著能量的變化

Answer 1

【答案】D

【解析】

反應能否自發進行，取決于焓變和熵變的綜合判據；燃燒熱不隨物質的量的變化而變化；反應熱=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能；化學反應的實質是舊鍵斷裂，新鍵形成，斷裂舊鍵要吸收能量，形成新鍵要放出能量。

反應能否自發進行，取決于焓變和熵變的綜合判據，不能用焓變或熵變均可以單獨作為反應自發性的判據，A錯誤；燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物放出的熱量，燃燒熱與反應物的多少無關，所以1mol S和2mol S的燃燒熱相等，B錯誤；由反應熱=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能=436kJ/mol+243kJ/mol-431kJ/mol×2=-183.0kJ/mol，所以H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-183 kJmol-1，C錯誤；化學反應的實質是舊鍵斷裂，新鍵形成，斷裂舊鍵要吸收能量，形成新鍵要放出能量，所以任何化學反應都伴隨著能量變化，故D正確。

故選D。