【題目】為檢驗某加碘食鹽中是否含有KIO3，取相同食鹽樣品進行下表所示實驗：
（已知：KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O）
下列說法中不正確的是（ ）
A.僅由實驗①不能證明食鹽樣品中存在KIO3
B.實驗②中發生反應的離子方程式為4I-+O2+4H+=2I2+2H2O
C.實驗③溶液變黃色是生成了Fe3+，證明食鹽樣品中存在KIO3
D.結合實驗①和②的現象差異，可以推斷實驗樣品中存在KIO3
【答案】C
【解析】
A．KI溶液中也有碘元素，溶液變藍可能是KI中的碘元素被氧化生成了碘單質，所以僅由實驗①不能證明食鹽樣品中存在KIO3，故A正確；
B．實驗②中溶液變為淺藍色，根據元素守恒可知KI溶液中的碘離子在酸性環境下被氧化了，考慮到空氣中氧氣的氧化性，應是氧氣將其氧化，根據電子守恒和元素守恒可得離子方程式為4I-+O2+4H+=2I2+2H2O，故B正確；
C．實驗③的淺黃色是鐵離子的顏色，是亞鐵離子被氧化劑氧化的結果，但氧化劑不一定是KIO3，也可能是空氣中的氧氣，故C錯誤；
D．對比實驗①和②的現象差異可知實驗①中在酸性環境下發生反應：KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O，溶液迅速變藍，顏色比實驗②要深，可以推斷實驗樣品中存在KIO3，故D正確；
故答案為C。
星級口算天天練系列答案
芒果教輔達標測試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】過量的碳排放會引起嚴重的溫室效應，導致海洋升溫、海水酸化，全球出現大規模珊瑚礁破壞，保護珊瑚礁刻不容緩。
（1）海水中含有的離子主要有Na+、Mg2+、Ca2+、K+、Cl–、CO32–和HCO3–。其中，導致海水呈弱堿性的微粒有______。
（2）珊瑚礁是珊瑚蟲在生長過程中吸收海水中物質而逐漸形成的石灰石外殼。形成珊瑚礁的主要反應為Ca2+ + 2HCO3- 
CaCO3↓+ CO2↑+ H2O。
① 請結合化學用語分析該反應能夠發生的原因：______。
② 與珊瑚蟲共生的藻類通過光合作用促進了珊瑚礁的形成；而海洋溫度升高會使共生藻類離開珊瑚礁，導致珊瑚礁被破壞。請分析珊瑚礁的形成和破壞會受到共生藻類影響的原因：______。
（3）研究人員提出了一種封存大氣中二氧化碳的思路：將二氧化碳和大量的水注入地下深層的玄武巖（主要成分為CaSiO3）中，使其轉化為碳酸鹽晶體。玄武巖轉化為碳酸鹽的化學方程式為______。
（4）“尾氣CO2直接礦化磷石膏聯產工藝”涉及低濃度CO2減排和工業固廢磷石膏處理兩大工業環保技術領域，其部分工藝流程如下圖所示。
已知：磷石膏是在磷酸生產中用硫酸處理磷礦時產生的固體廢渣，其主要成分為CaSO4·2H2O。
①吸收塔中發生的反應可能有______（寫出任意2個反應的離子方程式）。
②料漿的主要成分是______（寫化學式）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列表述正確的是
A. 苯和氯氣生成C6H6Cl6的反應是取代反應
B. 乙烯與溴水發生加成反應的產物是CH2CH2Br2
C. 等物質的量的甲烷與氯氣反應的產物是CH3Cl
D. 硫酸作催化劑，CH3CO18OCH2CH3水解所得乙醇分子中有18O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室制備溴苯的反應裝置如下圖所示，關于實驗操作的敘述錯誤的是
A. 向圓底燒瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打開 K
B. 實驗中裝置 b 中的液體逐漸變為淺紅色
C. 反應后的混合液經稀堿溶液洗滌、結晶，得到溴苯
D. 裝置 c 中的碳酸鈉溶液的作用是吸收溴化氫
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】目前生物質能研究的方向之一是替代化石能源制備有機化工產品。
(1)化石原料合成丙烯腈（CH2=CH—CN）：
已知：
CH2=CH-CH3(g)+NH3(g)+
O2(g)→CH2=CH-CN(g)+3H2O(g) △H=-514.6kJ·mol-1
i:CH2=CH-CH3(g)+O2(g)→CH2=CH-CHO(g)+H2O(g) △H=-353.1kJ·mol-1
寫出反應ii的熱化學方程式：______。
(2)生物質原料合成丙烯腈：
①寫出ii的化學方程式：_______。
②丙烯腈與1，3-丁二烯共聚生產的丁腈橡膠是現代工業重要的橡膠。寫出合成丁腈橡膠的化學方程式：______。
(3)生物質脂肪酸脫羧制備長鏈烷烴：H2氣氛，TiO2/Pt為催化劑，光催化長鏈脂肪酸轉化為長鏈烷烴機理示意圖如下：
①油脂酸性水解可得高級脂肪酸和______（寫結構簡式）。
②TiO2界面發生的電極反應式為______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】無水氯化錳
在電子技術和精細化工領域有重要應用。一種由粗錳粉(主要雜質為Fe、Ni、Pb等金屬單質)制備無水氯化錳的工藝如下(部分操作和條件略)。
I．向粗錳粉中加入鹽酸，控制溶液的pH約為5，測定離子的初始濃度。靜置一段時間后錳粉仍略有剩余，過濾；
II．向I的濾液中加入一定量鹽酸，再加入
溶液，充分反應后加入
固體調節溶液的pH約為5，過濾；
III．向II的濾液中通入
氣體，待充分反應后加熱一段時間，冷卻后過濾；
IV．濃縮、結晶、過濾、洗滌、脫水得到無水MnCl2。
各步驟中對雜質離子的去除情況
|
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初始濃度/mg·L–1 | 21.02 | 4.95 | 5.86 |
步驟I后/ mg·L–1 | 12.85 | 3.80 | 3.39 |
步驟II后/ mg·L–1 | 0.25 | 3.76 | 3.38 |
步驟III后/ mg·L–1 | 0.10(達標) | 3.19(未達標) | 0.12(達標) |
已知：金屬活動性Mn＞Fe＞Ni＞Pb
(1)錳和鹽酸反應的化學方程式是_______。
(2)步驟I中：
①Fe2+濃度降，濾渣中存在
。結合離子方程式解釋原因：_______。
②Pb2+濃度降低，分析步驟I中發生的反應為：Pb + 2H+ = Pb2+ + H2↑、______。
(3)步驟II中：
①酸性溶液的作用：_______。
②結合離子方程式說明MnCO3的作用： _______。
(4)步驟III通入H2S后， Ni2+不達標而
達標。推測溶解度：PbS_____NiS（填“>”或“<”）。
(5)測定無水
的含量：將a g 樣品溶于一定量硫酸和磷酸的混合溶液中，加入稍過量
，使
氧化為
。待充分反應后持續加熱一段時間，冷卻后用b mol/L硫酸亞鐵銨
滴定，消耗c mL 硫酸亞鐵銨。（已知：滴定過程中發生的反應為：Fe2+ + Mn3+ = Fe3+ + Mn2+）
①樣品中MnCl2的質量分數是_____（已知：MnCl2的摩爾質量是126 g·mol-1）。
②“持續加熱”的目的是使過量的分解。若不加熱，測定結果會______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NaNO2是常用的一種防腐劑，其中+3價的N具有一定的氧化性。某實驗小組利用以下反應2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O制備NaNO2，并探究其性質。
I.制備NaNO2
(1)A中發生反應的化學方程式是______。
(2)B中選用漏斗替代長直導管的優點是______。
(3)為檢驗B中制得NaNO2，甲進行以下實驗：
序號 | 試管 | 操作 | 現象 |
① | 2mLB中溶液 | 加2mL0.1mol/LKI溶液，滴加幾滴淀粉溶液 | 不變藍 |
② | 2mLB中溶液 | 滴加幾滴H2SO4至pH=5，加2mL0.1mol/LKI溶液，滴加幾滴淀粉溶液 | 變藍 |
③ | 2mLH2O | 滴加幾滴H2SO4至pH=5，加2mL0.1mol/LKI溶液，滴加幾滴淀粉溶液 | 不變藍 |
實驗③的目的是_______。
(4)乙認為上述3組實驗無法證明B中一定含NaNO2，還需補充實驗，理由是______。
II.探究NaNO2的性質
裝置 | 操作 | 現象 |
| 取10mL1mol/LNaNO2溶液于試劑瓶中，加入幾滴H2SO4酸化，再加入10mL1mol·L-1FeSO4溶液，迅速塞上橡膠塞，緩緩通入足量O2。 | i.溶液迅速變為棕色； ii.溶液逐漸變淺，有無色氣泡產生，溶液上方為淺紅棕色。 iii.最終形成棕褐色溶液。 |
資料：i.
ii.HNO2在溶液中不穩定，易分解產生NO和NO2氣體。
(5)現象i溶液變為棕色的原因是______。
(6)已知現象ii棕色溶液變淺是由于生成了Fe3+，反應的離子方程式是______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】N2H4是一種高效清潔的火箭燃料。已知在25℃、101kPa下，8gN2H4(g)完全燃燒生成氮氣和液態水時，放出133.5 kJ熱量。則下列熱化學方程中正確的是（ ）
A. N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g) △H＝－534kJ·mol－1
B. N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(l) △H＝－133.5kJ·mol－1
C. N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(l) △H＝+534kJ·mol－1
D. N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(l) △H＝－534kJ·mol－1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用生物燃料電池原理研究室溫下氨的合成，電池工作時MV2+/MV+在電極與酶之間傳遞電子，示意圖如下所示。下列說法錯誤的是
A. 相比現有工業合成氨，該方法條件溫和，同時還可提供電能
B. 陰極區，在氫化酶作用下發生反應H2+2MV2+
2H++2MV+
C. 正極區，固氮酶為催化劑，N2發生還原反應生成NH3
D. 電池工作時質子通過交換膜由負極區向正極區移動
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