【題目】MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時，pH變化．如右圖所示．下列敘述中正確的是（ ）
A.ROH是一種弱堿
B.在x點，c（M+）=c（R+）
C.在x點，MOH完全電離
D.稀釋前，c（ROH）=10 c（MOH）
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【題目】根據問題填空：
（1）飽和一元醇的相對分子質量為88，它有多種同分異構體，其中不能發生催化氧化反應的結構簡式為：；不能發生消去反應的結構簡式為：；
（2）“智能型”大分子在生物工程中有廣泛的應用前景．PMAA就是一種“智能型”大分子，可用于生物制藥中大分子與小分子的分離，下列是以物質A為起始反應物合成PMAA的路線．
根據上述過程回答下列問題：
①寫出結構簡式：A PMAA
②寫出上述過程中的反應類型：①④
③寫出③的化學方程式
④寫出E在一定條件下形成有機高分子的化學方程式 ．
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【題目】小明體檢的血液化驗單中，葡萄糖為5.9×10﹣3mol/L．表示該體檢指標的物理量是（ ）
A.溶解度（s）
B.物質的量濃度（c）
C.質量分數（w）
D.摩爾質量
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【題目】研究大氣中含硫化合物(主要是H2S和SO2)的轉化具有重要意義。
(1)H2S資源化利用途徑之一是回收能量并得到單質硫，如圖為質子膜H2S燃料電池的示意圖。
①電極a為電池的_______極，電極b上發生的電極反應為：______________________。
②每17gH2S參與反應，有_____molH+經質子膜進入_____極區。
(2)低濃度SO2廢氣的處理是工業難題，目前常用的方法如下：
①Na2SO3溶液吸收SO2的化學方程式是____________________________________。
②如果用含等物質的量溶質的下列各溶液分別吸收SO2，則理論吸收量最多的是（____）
A．Na2SO3B．Na2S C．Ba(NO3)2 D．酸性KMnO4
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【題目】已知溫度T時水的離子積常數為KW ， 該溫度下，將濃度為a mol/L的一元酸HA與b mol/L一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據是（ ）
A.混合溶液的pH=7
B.混合溶液中，c（H+）= 
mol/L
C.a=b
D.混合溶液中，c（H+）+c（B+）=c（OH﹣）+c（A﹣）
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【題目】某溫度下，反應H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g）的平衡常數K= 
．該溫度下在體積均為10L的三個密閉容器中分別加入反應物，起始加入量如圖所示：下列判斷不正確的是（ ）
起始量 | 甲 | 乙 | 丙 |
H2 （mol） | 1 | 2 | 2 |
CO2（mol） | 1 | 1 | 2 |
A.反應開始時，甲中的反應速率最慢，丙中的反應速率最快
B.平衡時，甲和丙中CO2的轉化率相等，均是60%
C.平衡時，乙中H2的轉化率大于60%
D.平衡時，丙中c（H2）是0.08 molL﹣1
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【題目】相同溫度下，體積均為1L的兩個恒容密閉容器中發生可逆反應：A（g）+2B（g）2C（g）△H=a kJmol﹣1 ． （a＞0），實驗測得起始、平衡時的有關數據如下表所示，下列敘述錯誤的是（ ）
容器 | 起始時各物質的物質的量/mol | 達到平衡時 | ||
A | B | C | ||
① | 1 | 2 | 0 | 吸收熱量：0.25akJ |
② | 0.5 | 1 | 1 | 吸收熱量：Q kJ |
A.容器①、②中反應的平衡常數相等
B.平衡時，兩個容器中C的體積分數均約為18%
C.容器②中達到平衡時吸收的熱量Q=0.25a kJ
D.若其他條件不變，把容器①的體積改為2L，則平衡時吸收的熱量小于0.25a kJ
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