【題目】某溫度下，反應H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g）的平衡常數K= 
．該溫度下在體積均為10L的三個密閉容器中分別加入反應物，起始加入量如圖所示：下列判斷不正確的是（ ）
起始量 | 甲 | 乙 | 丙 |
H2 （mol） | 1 | 2 | 2 |
CO2（mol） | 1 | 1 | 2 |
A.反應開始時，甲中的反應速率最慢，丙中的反應速率最快
B.平衡時，甲和丙中CO2的轉化率相等，均是60%
C.平衡時，乙中H2的轉化率大于60%
D.平衡時，丙中c（H2）是0.08 molL﹣1
【答案】C
【解析】設甲平衡時二氧化碳的轉化率為x，轉化的二氧化碳為xmol，則：
CO2（g）+ | H2（g） | CO（g）+ | H2O（g） | |
起始（mol） | 1 | 1 | 0 | 0 |
轉化（mol） | x | x | x | x |
平衡（mol） | 1-x | 1-x | x | x |
反應前后氣體物質的量不變，可以用物質的量代替濃度計算平衡常數，則K= 
= 
= 
，解得x=60%．
A．溫度相同，甲、乙中二氧化碳濃度相等，而乙中氫氣濃度較大，故反應速率乙＞甲，乙、丙中氫氣濃度相等，而丙中二氧化碳濃度較大，故反應速率丙＞乙，則反應速率丙＞乙＞甲，故A不符合題意；
B．丙等效為在甲的基礎上增大壓強，反應前后氣體物質的量不變，平衡不移動，平衡時相同物質的轉化率相等，故B不符合題意；
C．甲平衡時氫氣轉化率為60%，乙中等效為在甲平衡的基礎上再加入1mol氫氣，氫氣轉化率減小，故乙中H2的轉化率小于60%，故C符合題意；
D．甲和丙是等效平衡，相同反應物的轉化率相等，則乙中生成平衡時氫氣為2mol×（1﹣60%）=0.8mol，其濃度為 
=0.08mol/L，故D不符合題意，
所以答案是：C．
【考點精析】關于本題考查的化學平衡的計算，需要了解反應物轉化率=轉化濃度÷起始濃度×100%=轉化物質的量÷起始物質的量×100%；產品的產率=實際生成產物的物質的量÷理論上可得到產物的物質的量×100%才能得出正確答案．
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鉬是一種重要的過渡金屬元素，通常用作合金及不銹鋼的添加劑，可增強合金的強度、硬度、可焊性等。鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O)可作為無公害型冷卻水系統的金屬腐蝕抑制劑，如圖15是化工生產中以輝鉬礦(主要成分為硫化鉬MoS2)為原料來制備金屬鉬、鉬酸鈉晶體的主要流程圖。
回答下列問題:
（1）已知反應③為復分解反應，則鉬酸中鑰的化合價為___________。
（2）反應⑥的離子方程式為___________。
（3）輝鉬礦灼燒時的化學方程式為____________。
（4）操作X為_________。已知鉬酸鈉在一定溫度范圍內的析出物質及相應物質的溶解度如下表所示，則在操作X中應控制溫度的最佳范圍為_______(填序號)。
溫度(℃) | 0 | 4 | 9 | 10 | 15.5 | 32 | 51.5 | 100 | >100 |
析出物質 | Na2MoO4·10H2O | Na2MoO4·2H2O | Na2MoO4 | ||||||
溶解度 | 30.63 | 33.85 | 38.16 | 39.28 | 39.27 | 39.82 | 41.27 | 45.57 | |
A.0℃～10℃ B.10℃～100℃ C.15.5℃～50℃ D.100℃以上
（5）制備鉬酸鈉晶體還可用通過向精制的輝鉬礦中直接加入次氯酸鈉溶液氧化的方法，若氧化過程中，還有硫酸鈉生成，則氧化劑與還原劑的物質的量之比為_________。
（6）Li、MoS2可充電電池的工作原理為xLi+nMoS2
Lix(MoS2)n[Lix(MoS2)n附著在電極上]，則電池充電時陽極的電極反應式為___________________。
（7）可用還原性氣體(CO和H2)還原MoO3制鉬，業上制備還原性氣體CO和H2的反應原理之一為CO2+CH4
2CO+2H2。含甲烷體積分數為90%的7L(標準狀況)天然氣與足量二氧化碳在高溫下反應，甲烷轉化率為80%,用產生的CO和H2還原MoO3制鉬，理論上能生產鉬的質量為_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】元素是構成我們生活的世界中一切物質的“原材料”。
Ⅰ．1869年，門捷列夫在前人研究的基礎上制出了第一張元素周期表，如圖所示。
Ni=Co=59 | |||||
H=1 | Cu=63.4 | Ag=108 | Hg=200 | ||
Be=9.4 | Mg=24 | Zn=65.2 | Cd=112 | ||
B=11 | Al=27.4 | ?=68 | Ur=116 | Au=198? | |
C=12 | Si=28 | ?=70 | Sn=118 | ||
N=14 | P=31 | As=75 | Sb=122 | Bi=210? | |
O=16 | S=32 | Se=79.4 | Te=128? | ||
F=19 | Cl=35.5 | Br=80 | I=127 | ||
Li=7 | Na=23 | K=39 | Rb=85.4 | Cs=133 | Tl=204 |
Ca=40 | Pb=207 |
(1)門捷列夫將已有元素按照相對原子質量排序，同一_____（填“橫行”或“縱列”）元素性質相似。
(2)結合表中信息，猜想第5列方框中“Te=128？”的問號表達的含義是___________。
Ⅱ．X、Y、Z、W是現在元素周期表中的短周期元素，它們的相對位置如下圖所示，其中 Y 元素原子核外最外層電子數是其電子層數的3倍。
X | Y | |
Z | W |
請回答下列問題：
(1)W位于周期表中的位置____________________。
(2)比較Y、Z氣態氫化物的穩定性______________（用分子式表示）。
(3)科學家們認為存在含氫量最高的化合物XH5，預測其與水劇烈反應放出氣體，所得水溶液呈弱堿性，寫出該反應的化學方程式___________，XH5是離子化合物，它的電子式為________。
(4)工業上將干燥的W單質通入熔融的Z單質中可制得化合物Z2W2，該物質可與水反應生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，0.2mol該物質參加反應時轉移0.3mol電子，其中只有一種元素化合價發生改變，寫出Z2W2與水反應的化學方程式_______________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時，pH變化．如右圖所示．下列敘述中正確的是（ ）
A.ROH是一種弱堿
B.在x點，c（M+）=c（R+）
C.在x點，MOH完全電離
D.稀釋前，c（ROH）=10 c（MOH）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業制硫酸中的一步重要反應是SO2在400～500℃下的催化氧化：2SO2+O2
2SO3，這是一個正反應放熱的可逆反應。如果反應在密閉容器中進行，下述有關說法中錯誤的是
A. 在上述條件下，SO2不可能100%地轉化為SO3
B. 使用催化制是為了加快反應速率，提高生產效率
C. 為了提高SO2的轉化率，應適當提高O2的濃度
D. 達到平衡時，SO2的濃度與SO3的濃度一定相等
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知某無色透明溶液中僅含有包括Na+和CH3COO﹣在內的四種離子．
請回答下列問題．
（1）該溶液中的溶質可能有三種情況，請分別寫出各種情況的化學式：①②； ③ ．
（2）25℃，若由0.1mol/L的CH3COOH溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH=8，則c（CH3COOH）+c（H+）的精確值為mol/L．
（3）若該溶液的pH=8，則c（Na+）﹣c（CH3COO﹣）的精確值為mol/L．
（4）當溶液中各離子濃度大小的順序為c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）時，則該溶液可能是（填序號）；
A.由0.1mol/L的CH3COONa溶液與0.1mol/L的CH3COOH溶液等體積混合而成
B.由0.1mol/L的CH3COOH溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合而成
C.由0.2mol/L的CH3COONa溶液與0.1mol/L的HCl溶液等體積混合而成
D.由0.2mol/L的CH3COOH溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合而成
（5）常溫下，將a mol/L的CH3COOH溶液與0.01mol/L的NaOH溶液等體積混合，反應平衡后溶液中c（Na+）=c（CH3COO﹣），用含a的代數式表示CH3COOH的電離平衡常數Ka= ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫時，用0.0200mol/L稀鹽酸滴定20.00mL0.0200mol/LNaY溶液，溶液中水的電離程度隨所加稀鹽酸的體積變化如圖所示(忽略滴定過程中溶液的體積變化)，則下列有關說法正確的是
已知：K(HY)=5.0×10-11
A. 可選取酚酞作為滴定指示劑 B. M點溶液的pH>7
C. 圖中Q點水的電離程度最小，Kw<10-14 D. M點,c(Na+)=c(HY)+c(Y-)+c(Cl-)
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