Question

【題目】實驗室用密度為1.18g/mL,質量分數為36.5%的濃鹽酸配制240 mL 0.1mol/L的鹽酸溶液。

（1）配制240mL 0.1mol/L的鹽酸溶液，應取濃鹽酸的體積為_______mL。

（2）所需玻璃儀器為______________________________________________。

（3）配制時，一般可分為以下幾個步驟：①量取 ②計算 ③稀釋 ④搖勻 ⑤轉移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻．其正確的操作順序為：②→①→③→__→__→__→__→④（填序號）

(4)定容時往容量瓶中加蒸餾水到離刻度線1~2cm處改用膠頭滴管加水至________________。

（5）實驗中用到玻璃棒，其作用分別是：_____、_____。

（6）在配制過程中，下列操作引起所配溶液濃度偏低的有_____（填序號）

①定容時，俯視刻度線．

②未冷卻至室溫就轉移到容量瓶中．

③容量瓶中含有少量蒸餾水．

④未洗滌稀釋濃鹽酸時用過的燒杯和玻璃棒．

⑤定容搖勻后，發現液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．

⑥用量筒量取所需濃溶液時，仰視刻度．

Answer 1

【答案】 2.1 mL 250ml容量瓶 燒杯 玻璃棒 膠頭滴管 量筒 ⑧⑤⑥⑦ 凹液面的最低點與刻度線相切 攪拌、引流 ④⑤

【解析】試題分析：密度為1.18g/mL、質量分數為36.5%的濃鹽酸的物質的量濃度為11.8mol/L，實驗室用此濃鹽酸配制240 mL 0.1mol/L的鹽酸溶液，因為沒有240mL規格的容量瓶，需要用250mL的容量瓶配制250mL溶液，由稀釋定律可求出需要量取濃鹽酸的體積為2.1mL。

（1）配制240mL 0.1mol/L的鹽酸溶液，應取濃鹽酸的體積為2.1mL。

（2）所需玻璃儀器為250ml容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒等。

（3）配制時，一般可分為以下幾個步驟：計算、量取、稀釋、冷卻、轉移、洗滌、定容，所以正確的操作順序為：②→①→③→⑧→⑤→⑥→⑦→④。

(4)定容時往容量瓶中加蒸餾水到離刻度線1~2cm處改用膠頭滴管加水至凹液面的最低點與刻度線相切。

（5）實驗中用到玻璃棒，其作用分別是：稀釋濃鹽酸時攪拌、轉移溶液時引流。

（6）誤差分析：①定容時，俯視刻度線，所配溶液體積偏小，則濃度偏高．②未冷卻至室溫就轉移到容量瓶中，所配溶液體積偏小，濃度偏高．③容量瓶中含有少量蒸餾水，對所配溶液無影響．④未洗滌稀釋濃鹽酸時用過的燒杯和玻璃棒，則溶液濃度偏小．⑤定容、搖勻后，發現液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，則所配溶液體積偏大，濃度偏小．⑥用量筒量取所需濃溶液時，仰視刻度，則量取的濃鹽酸體積偏大，所配溶液濃度偏高．所以在配制過程中，引起所配溶液濃度偏低的操作有④⑤。