【題目】既可以和稀硫酸反應，有可以和NaOH溶液反應的是（ ）
A.MgB.AlC.FeD.Zn
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知Cu2O能與稀硝酸反應:Cu2O+HNO3→Cu(NO3)2+NO↑+H2O(未配平)，若生成的NO標況下的體積為0.448L,下列說法正確的是( )
A. 被氧化的Cu2O是144g B. 作氧化劑的HNO3是0.14mol
C. 至少需要0.5mo/L的硝酸140mL與Cu2O反應 D. 轉移的電子總數為0.06NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對于反應中的能量變化，表述正確的是( )
A. 氧化反應均為吸熱反應
B. 斷開化學鍵的過程會放出能量
C. 吸熱反應中，反應物的總能量大于生成物的總能量
D. 放熱反應中，反應物的總能量大于生成物的總能量
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【題目】實驗室用密度為1.18g/mL,質量分數為36.5%的濃鹽酸配制240 mL 0.1mol/L的鹽酸溶液。
（1）配制240mL 0.1mol/L的鹽酸溶液，應取濃鹽酸的體積為_______mL。
（2）所需玻璃儀器為______________________________________________。
（3）配制時，一般可分為以下幾個步驟：①量取 ②計算 ③稀釋 ④搖勻 ⑤轉移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻．其正確的操作順序為：②→①→③→__→__→__→__→④（填序號）
(4)定容時往容量瓶中加蒸餾水到離刻度線1~2cm處改用膠頭滴管加水至________________。
（5）實驗中用到玻璃棒，其作用分別是：_____、_____。
（6）在配制過程中，下列操作引起所配溶液濃度偏低的有_____（填序號）
①定容時，俯視刻度線．
②未冷卻至室溫就轉移到容量瓶中．
③容量瓶中含有少量蒸餾水．
④未洗滌稀釋濃鹽酸時用過的燒杯和玻璃棒．
⑤定容搖勻后，發現液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
⑥用量筒量取所需濃溶液時，仰視刻度．
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【題目】氧化還原是一類重要的反應。
（1）某同學寫出以下三個化學方程式(未配平)
①N2O4＋H2O→HNO3＋HNO2 ②NO＋HNO3→N2O3＋H2O ③NH3＋NO→HNO2＋H2O
其中你認為一定不可能實現的是（填代號）____________；
（2）以下反應中H2O2僅體現還原性的是（填代號）____________，H2O2既體現氧化性又體現還原性的是（填代號）____________，從反應中判斷H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由強到弱的順序是_______________；
A．H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O
B．2H2O2=2H2O+O2↑
C．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O
D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
E．H2O2+MnSO4=MnO2+H2SO4
（3）用“雙線橋法”標明以下反應中電子轉移的方向和數目________，若反應中有3.01×1023個電子轉移，則被氧化的還原劑的物質的量為___________。
2KMnO4＋16HCl（濃）=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
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【題目】現有等質量的X、Y兩種金屬，分別放入溶質質量分數相同的足量稀硫酸中，產生氫氣的質量與反應時間的關系如右圖所示（已知X、Y在生成物中化合價均為+2價）。則下列說法中不正確的是
A. 生成氫氣的質量：X﹥Y B. 相對原子質量：X﹥Y
C. 金屬活動性：Y﹥X D. 消耗硫酸的質量：X﹥Y
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【題目】高純MnCO3是制備高性能磁性材料的主要原料。實驗室以MnO2為原料制備少量高純MnCO3的操作步驟如下所示：
Ⅰ.制備MnSO4溶液：
在三頸燒瓶中加入4.35gMnSO4和足量的水，攪拌，通入SO2和N2混合氣體，反應3h．停止通入SO2，繼續反應片刻，過濾、洗滌，得MnO2溶液。（N2不參與反應）
（1）制取MnSO4的化學方程式為_______________．
（2）反應過程中，為使SO2盡可能轉化完全，在不改變固液投料的條件下，可采取的合理措施有________________．
（3）水浴加熱的優點是____________。
Ⅱ.制備高純MnCO3固體：
已知MnCO3難溶于水、乙醇，潮濕時易被空氣氧化，100℃開始分解；pH=7.7時Mn(OH)2開始沉淀。
實驗步驟: ①將所得MnSO4溶液與20.0mL 2.0mol/L的Na2CO3溶液混合，充分反應;②過濾，用少量水洗滌2~3次 ;③用少量C2H5OH洗滌;④低溫 (低于100℃) 干燥，得固體3.45g。 (1) MnSO4溶液與Na2CO3溶液混合的正確操作為__________。(填字母代號)
a. 將Na2CO3溶液緩慢滴加到MnSO4溶液中，邊加邊攪拌
b. 將MnSO4溶液緩慢滴加到Na2CO3溶液中，邊加邊攪拌
c. 將Na2CO3溶液迅速倒入到MnSO4溶液中，并充分攪拌
d. 將MnSO4溶液迅速倒入到Na2CO3溶液中，并充分攪拌
(2)檢驗MnCO3固體是否洗滌干凈的方法為______________。
(3) 用少量C2H5OH洗滌的目的是_______________。
(4) MnCO3的產率為_____________。
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【題目】某同學設計如圖裝置，探究氯堿工業原理，下列說法正確的是
A．石墨電極與直流電源負極相連
B．銅電極的反應式為：2H+＋2e－＝H2↑
C．氫氧化鈉在石墨電極附近產生，Na+向石墨電極遷移
D．用濕潤KI淀粉試劑在銅電極附近檢驗氣體，試紙變藍色
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【題目】既可以用來鑒別甲烷和乙烯，又可以用來除去甲烷中混有的少量乙烯的操作方法（ ）
A．混合氣通過盛酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶
B．混合氣通過盛足量溴水的洗氣瓶
C．混合氣通過盛蒸餾水的洗氣瓶
D．混合氣跟適量氯化氫混合
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