【題目】下列有關(guān)于溶液和膠體的說法正確的是 ( )
A.常溫下，向FeCl3溶液滴加NaOH溶液至有紅褐色小顆粒生成即可制得
膠體
B.溶液是均一穩(wěn)定的，膠體是介穩(wěn)體系，所以人的肉眼就可以區(qū)分開來
C.在膠體中，逐滴加入稀硫酸至過量，先產(chǎn)生紅褐色沉淀后又消失
D.明礬水解時產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可作漂白劑
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀，具有自動吹氣流量偵測與控制的功能，非常適合進(jìn)行現(xiàn)場酒精檢測。下列說法不正確的是
A. 電流由O2所在的鉑電極經(jīng)外電路流向另一電極
B. O2所在的鉑電極處發(fā)生還原反應(yīng)
C. 該電池的負(fù)極反應(yīng)式為：CH3CH2OH＋3H2O－12e－="=" 2CO2↑＋12H＋
D. 微處理器通過檢測電流大小而計算出被測氣體中酒精的含量
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1）黑火藥爆炸時發(fā)生反應(yīng)：2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，其中被還原的元素是___，被氧化的元素是___。
（2）在反應(yīng)MnO2＋4HCl（濃）
MnCl2＋C12↑＋2H2O中，當(dāng)有0.2mol電子轉(zhuǎn)移時，產(chǎn)生氯氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是___；被氧化的HCl的物質(zhì)的量為___。
（3）在一定條件下，RO3n－和I－發(fā)生反應(yīng)的離子方程式如下：RO3n－＋6I－＋6H＋=R－＋3I2＋3H2O。該反應(yīng)中還原劑為___，RO3n－中R元素的化合價是___。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】乙烯是來自石油的重要有機(jī)化工原料。結(jié)合以下路線回答：
已知：2CH3CHO+O2
2CH3COOH
(1)D是高分子，用來制造包裝材料，其結(jié)構(gòu)簡式是_____；
(2)反應(yīng)I的化學(xué)方程式是_____；反應(yīng)II的化學(xué)方程式是______；
(3)E有香味，實(shí)驗室用A和C反應(yīng)制取E的裝置如圖所示。
①反應(yīng)IV的化學(xué)方程式是______，其反應(yīng)類型是____；
②試管乙中用____溶液收集E，分離出試管乙中油狀液體需要用到的儀器是___（填序號）；
a.漏斗 b.分液漏斗 c.長頸漏斗
③實(shí)驗結(jié)束，振蕩試管乙，有無色氣泡產(chǎn)生，其主要原因是__________（用化學(xué)方程式表示）。
(4)產(chǎn)物CH2=CH-COOH可能發(fā)生的反應(yīng)有____（填序號）。
a.加成反應(yīng) b.取代反應(yīng) c.氧化反應(yīng) d.中和反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】硫代硫酸鈉俗稱保險粉，可用于照相業(yè)作定影劑、紙漿漂白作脫氯劑等。實(shí)驗室用SO2通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中來制備硫代硫酸鈉。本實(shí)驗對Na2S純度要求較高，利用圖1所示的裝置可將工業(yè)級的Na2S提純。已知Na2S常溫下微溶于酒精，加熱時溶解度迅速增大，雜質(zhì)不溶于酒精。提純過程為：將已稱量好的工業(yè)級Na2S放入圓底燒瓶中，加入一定質(zhì)量的酒精和少量水。按圖1所示裝配所需儀器，向冷凝管通入冷卻水，同時水浴加熱。待燒瓶中固體不再減少時，停止加熱。將燒瓶取下，立即趁熱過濾，再冷卻結(jié)晶，抽濾。將所得固體洗滌、干燥，得到Na2S·9H2O晶體。
(1)下列說法不正確的是____________。
A.將晶體轉(zhuǎn)移至布氏漏斗時，若器壁上粘有少量晶體，應(yīng)用冷水淋洗
B.抽濾時，為防止濾紙穿孔，可適當(dāng)關(guān)小水龍頭或多加一層濾紙
C.洗滌時，可用一定濃度的乙醇溶液洗滌晶體，目的是洗除晶體表面的雜質(zhì)，易于得到干燥晶體
D.為加快產(chǎn)品的干燥，可高溫烘干
E.在提純過程中“趁熱過濾”操作的目的是防止硫化鈉結(jié)晶析出而損失、去除雜質(zhì)
(2)用圖2所示裝置制取Na2S2O3，其中盛放Na2SO3固體的玻璃儀器名稱是_________，三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____。
(3)保險粉樣品中Na2S2O3·5H2O的純度(質(zhì)量分?jǐn)?shù))可通過氧化還原滴定法測定，相關(guān)反應(yīng)方程式為2Na2S2O3＋I2＝2NaI＋Na2S4O6。準(zhǔn)確稱取W g樣品于錐形瓶中，用適量蒸餾水溶解，并滴加淀粉溶液作指示劑。用0.1000 mol·L－1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。請回答：
①到達(dá)滴定終點(diǎn)的標(biāo)志______________。
②滴定起始和終點(diǎn)的液面位置如圖3，則消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為__________mL，產(chǎn)品的純度為______________(設(shè)Na2S2O3·5H2O相對分子質(zhì)量為M)。
③若滴定時振蕩不充分，剛看到溶液局部變色就停止滴定，則會使樣品中Na2S2O3·5H2O的純度的測量結(jié)果___________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。
(4)某研究小組以硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)來探究外界條件對反應(yīng)速率的影響，設(shè)計實(shí)驗如下：
下列有關(guān)說法不正確的是__________
A.該同學(xué)在實(shí)驗中采用的研究方法是實(shí)驗比較法
B實(shí)驗①和②探究其他條件不變時Na2S2O3濃度對相關(guān)反應(yīng)速率的影響
C.實(shí)驗①和③溶液變渾濁的時間相同
D.其他條件不變時，探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇實(shí)驗③和⑤
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鎂與稀硝酸的反應(yīng)為：Mg＋ HNO3(稀)—— Mg(NO3)2＋ NO↑＋ H2O
(1)配平上述化學(xué)方程式并用“雙線橋法”表示該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。________
(2)該反應(yīng)中，還原產(chǎn)物是_________，HNO3表現(xiàn)了______________（選填“還原性”、“氧化性”、“酸性”、“堿性”）。
(3)若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子為0.6 mol，則被還原的硝酸物質(zhì)的量為________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】把5.1 g鋁鎂合金的粉末放入100 mL某鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到5.6 L H2。試計算(注意：無計算過程不給分)：
(1)該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？_____________
(2)該合金中鋁的質(zhì)量為多少克？_____________
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知原子序數(shù)依次增大的前四周期五種常見元素X、Y、Z、W、R，其相關(guān)信息如下：X的原子結(jié)構(gòu)中，最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍；Z形成的多種同素異形體，其中之一是地球生物的“保護(hù)傘”；W的一種單質(zhì)是黃色粉末，難溶于水，易溶于二硫化碳；R單質(zhì)在氯氣中燃燒會產(chǎn)生棕黃色的煙，該煙溶于少量水中顯綠色。
(1)X在元素周期表中的位置：______，該族元素易形成______（填寫“離子”或“共價”）化合物。
(2)Y的簡單氫化物遇到
可以產(chǎn)生白煙現(xiàn)象，化工上常利用該性質(zhì)檢查氯氣，該反應(yīng)方程式為________。寫出該“白煙”的電子式：________。
(3)寫出Y與Z形成的化合物對環(huán)境的影響：__________(寫出一條即可)。
(4)Z的一種氫化物可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，其原因是__________（用離子方程式表示）。
(5)W的簡單氫化物與Z的單質(zhì)在燒堿溶液中可以形成燃料電池（產(chǎn)物中無沉淀生成），寫出負(fù)極反應(yīng)式：____________。
(6)
投入足量的某濃度的硝酸中，所得氣體產(chǎn)物為NO和
的混合物，且體積比為1:1，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_____________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在杠桿的兩端分別掛著質(zhì)量相同的鋁球和鐵球，此時杠桿平衡。然后將兩球分別浸沒在溶液質(zhì)量相等的稀燒堿溶液和硫酸銅溶液中一段時間，如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A. 鋁球表面有氣泡產(chǎn)生，溶液中有白色沉淀生成；杠桿不平衡
B. 鋁球表面有氣泡產(chǎn)生，溶液澄清；鐵球表面有紅色物質(zhì)析出；溶液藍(lán)色變淺，杠桿右邊下沉
C. 反應(yīng)后去掉兩燒杯，杠桿仍平衡
D. 右邊球上出現(xiàn)紅色，左邊溶液的堿性增強(qiáng)
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