Question

【題目】硫代硫酸鈉俗稱保險粉，可用于照相業作定影劑、紙漿漂白作脫氯劑等。實驗室用SO2通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中來制備硫代硫酸鈉。本實驗對Na2S純度要求較高，利用圖1所示的裝置可將工業級的Na2S提純。已知Na2S常溫下微溶于酒精，加熱時溶解度迅速增大，雜質不溶于酒精。提純過程為：將已稱量好的工業級Na2S放入圓底燒瓶中，加入一定質量的酒精和少量水。按圖1所示裝配所需儀器，向冷凝管通入冷卻水，同時水浴加熱。待燒瓶中固體不再減少時，停止加熱。將燒瓶取下，立即趁熱過濾，再冷卻結晶，抽濾。將所得固體洗滌、干燥，得到Na2S·9H2O晶體。

(1)下列說法不正確的是____________。

A.將晶體轉移至布氏漏斗時，若器壁上粘有少量晶體，應用冷水淋洗

B.抽濾時，為防止濾紙穿孔，可適當關小水龍頭或多加一層濾紙

C.洗滌時，可用一定濃度的乙醇溶液洗滌晶體，目的是洗除晶體表面的雜質，易于得到干燥晶體

D.為加快產品的干燥，可高溫烘干

E.在提純過程中“趁熱過濾”操作的目的是防止硫化鈉結晶析出而損失、去除雜質

(2)用圖2所示裝置制取Na2S2O3，其中盛放Na2SO3固體的玻璃儀器名稱是_________，三頸燒瓶中發生反應的化學方程式____。

(3)保險粉樣品中Na2S2O3·5H2O的純度(質量分數)可通過氧化還原滴定法測定，相關反應方程式為2Na2S2O3＋I2＝2NaI＋Na2S4O6。準確稱取W g樣品于錐形瓶中，用適量蒸餾水溶解，并滴加淀粉溶液作指示劑。用0.1000 mol·L－1碘的標準溶液進行滴定。請回答：

①到達滴定終點的標志______________。

②滴定起始和終點的液面位置如圖3，則消耗碘的標準溶液體積為__________mL，產品的純度為______________(設Na2S2O3·5H2O相對分子質量為M)。

③若滴定時振蕩不充分，剛看到溶液局部變色就停止滴定，則會使樣品中Na2S2O3·5H2O的純度的測量結果___________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。

(4)某研究小組以硫代硫酸鈉與硫酸反應來探究外界條件對反應速率的影響，設計實驗如下：

下列有關說法不正確的是__________

A.該同學在實驗中采用的研究方法是實驗比較法

B實驗①和②探究其他條件不變時Na2S2O3濃度對相關反應速率的影響

C.實驗①和③溶液變渾濁的時間相同

D.其他條件不變時，探究溫度對化學反應速率的影響，應選擇實驗③和⑤

Answer 1

【答案】AD 蒸餾燒瓶 2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2 溶液變為藍色，且30s內不恢復原色 18.10 偏低 CD

【解析】

(1)A、硫化鈉在常溫時溶解度較小，若用冷水淋洗，不能溶解硫化鈉，故A錯誤；

B、抽濾時，為防止濾紙穿孔，可適當關小水龍頭或多加一層濾紙，故B正確；

C、常溫時，硫化鈉溶解度小，雜質能溶于乙醇，且乙醇易揮發，所以洗滌時，可用一定濃度的乙醇溶液洗滌晶體，目的是洗除晶體表面的雜質，易于得到干燥晶體，故C正確；

D、如果高溫烘干，硫化鈉被空氣中的氧化，故D錯誤；

E、在提純過程中“趁熱過濾”操作的目的是防止硫化鈉結晶析出而損失、去除雜質，E正確；

故選AD；

(2)、盛放Na2SO3固體的玻璃儀器名稱是蒸餾燒瓶；三頸燒瓶中發生反應的化學方程式：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2；

(3)①用配制的碘溶液滴定硫代硫酸鈉，滴入最后一滴碘的標準溶液，溶液變為藍色，且30s內不恢復原色，說明反應到達終點，故答案為：滴入最后一滴碘的標準溶液，溶液變為藍色，且30s內不恢復原色；

②終點讀數為18.10mL，起點讀數為0.00mL，故消耗碘的標準溶液體積為18.10mL；滴定時消耗碘的物質的量，根據反應方程式可知Na2S2O3的物質的量為3.62×10－3mol，Na2S2O3的質量為，故純度為；

③局部變色就停止滴定，消耗標準溶液體積偏小，會使樣品中Na2S2O3·5H2O的純度的測量結果偏低，故答案為：偏低；

(4)A、該同學在實驗中采用的研究方法是實驗比較法，故A正確；

B、實驗①和②探究其他條件不變時Na2S2O3濃度對相關反應速率的影響，故B正確；

C、實驗①和③濃度不相同，所以溶液變渾濁的時間也不相同，故C錯誤；

D、其他條件不變時，探究溫度對化學反應速率的影響，應選擇實驗②和④，故D錯誤；

故選CD。