【題目】將某些化學知識用圖像表示，可以收到直觀、簡明的效果。下列圖象所表示的化學知識中，明顯不正確的是（ ）
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
A．分散系的本質區別是分散質微粒直徑的大小，分散質粒度小于1nm的為溶液，大于100nm的為濁液，介于1-100nm的為膠體，故A錯誤；B．鹽酸溶液加水稀釋溶液中離子濃度減小，溶液的導電能力逐漸減弱，故B正確；C．碳酸鈉與鹽酸先反應生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉再與鹽酸反應生成二氧化碳，所以開始滴加鹽酸，不會產生二氧化碳，一段時間后，開始產生二氧化碳，故C正確；D．先后發生的反應為：AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl，Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，生成沉淀過程消耗的NaOH與沉淀溶解消耗的NaOH體積比是3：1，故D正確；故選A。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向容積為2 L的密閉容器中充入2 mol A和1 mol B，在一定條件下發生反應：2A(g）＋B(g）
3C(g）經2 s達到平衡后，測得C氣體的濃度為0.6 mol·L－1。下列說法中正確的是
①用物質A表示該反應的平均反應速率為0.2 mol /（L·s）
②用物質B表示該反應的平均反應速率為0.2 mol /（L·s）
③平衡時物質A與B的轉化率相等
④平衡時物質B的濃度為0.2 mol·L－1
⑤其它條件不變，向容器中再加入1 molC氣體，達到新平衡時，C的體積分數不變
A．①②③ B．①③⑤ C．②④⑤ D．①③④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為增強鋁的耐腐蝕性，現以鉛蓄電池為外接電源，以Al作陽極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚。其反應原理如下：
鉛蓄電池：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)==2PbSO4(s)+2H2O(l)；
電解池：2Al+3H2O
Al2O3+3H2↑
電解過程中，以下各組判斷正確的是( )
鉛蓄電池 | 電解池 | |
A | H+移向Pb電極 | H+移向Pb電極 |
B | 每消耗3molPb | 生成2molAl2O3 |
C | 正極：PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O | 陽極：2Al+3H2O－6e-=Al2O3+6H+ |
D |
|
|
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國成功研制的銫（133Cs）原子鐘，使我國時間頻率基準的精度從30萬年不差1秒提高到600萬年不差1秒．已知該銫原子的核外電子數為55，則該原子的中子數和質子數之差為（ ）
A.23
B.55
C.78
D.133
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一個2L的密閉容器中投入反應物，發生反應2SO3（g）
2SO2（g）+O2（g）△H＞0，其中SO3的變化如圖所示：
（1）根據8min時到達平衡,算出該反應的平衡常數值為 。
（2）用O2表示0到8min內該反應的平均速率v= 。
（3）能說明該反應已達到平衡狀態的是 。
A、v（SO3）=2v（O2）
B、容器內壓強保持不變
C、v（SO2）逆=2v（O2）正
D、容器內密度保持不變
（4）在第12min時，容器壓縮到1L，則SO3的變化曲線為 。
A、a B、b C、c D、d
（5）若保持容積不變在第12min時，加入SO3（g），則平衡向 反應方向移動（填“正”或“逆”）。SO3的體積分數 （填“增大”或“減小”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對于敞口容器中的化學反應：Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g)，下列敘述中不正確的是( )
A. Zn和H2SO4的總能量大于ZnSO4和H2的總能量
B. 反應過程中能量關系可用上圖表示
C. 若將該反應設計成原電池，則Zn為負極
D. 若將該反應設計成原電池，當有32.5g鋅溶解時正極放出11.2 L氣體
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列方法中，不能用于實驗室制取氨的是
A. 在燒瓶中將熟石灰和氯化銨混合，加水調成泥狀后加熱
B. 加熱試管中的氯化銨固體
C. 將燒瓶中的濃氨水加熱
D. 將分液漏斗中的濃氨水滴入裝有生石灰的燒瓶中
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學取不同質量的鎂鋁合金樣品分別與30 mL同濃度的鹽酸反應，所取合金質量與產生氣體體積(已轉化為標準狀況)如下:
實驗序號 | a | b | c |
合金質量/mg | 510 | 765 | 918 |
氣體體積/mL | 560 | 672 | 672 |
通過計算求：
（1）該鹽酸的物質的量濃度
（2）合金中鎂的質量分數
（3）在c組實驗后,還需向容器中加入多少毫升同濃度的鹽酸才能使剩余合金恰好完全溶解?
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在含有Ag+的酸性溶液中，以鐵銨礬NH4Fe(SO4)2作指示劑，用KSCN的標準溶液滴定Ag+．已知：AgSCN(白色s)
Ag++SCN-，Ksp=1.0×10-12；Fe3++SCN-[Fe(SCN)] 2+(紅色)，K=138。下列說法不正確的是( )
A．邊滴定，邊搖動溶液，溶液中首先析出AgSCN白色沉淀
B．當Ag+定量沉淀后，少許過量的SCN-與Fe3+生成紅色配合物，即為終點
C．上述實驗可用KCl標準溶液代替KSCN的標準溶液滴定Ag+
D．滴定時，必須控制溶液一定的酸性，防止Fe3+水解，影響終點的觀察
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