【題目】下列方法中，不能用于實驗室制取氨的是
A. 在燒瓶中將熟石灰和氯化銨混合，加水調成泥狀后加熱
B. 加熱試管中的氯化銨固體
C. 將燒瓶中的濃氨水加熱
D. 將分液漏斗中的濃氨水滴入裝有生石灰的燒瓶中
【答案】B
【解析】試題分析：A．在燒瓶中將熟石灰和氯化銨混合，加水調成泥狀后加熱，發生反應：Ca（OH）2+2NH4Cl
2NH3↑+2H2O+CaCl2，可用于制取氨氣；A正確；B．加熱試管中的氯化銨固體，NH4ClNH3↑+HCl↑,二者遇冷會重新化合形成NH4Cl固體，因此不能用于制取氨氣，B錯誤；C．在氨水中存在平衡：NH3H2O
NH3+H2O，若將燒瓶中的濃氨水加熱，氨氣從溶液中逸出，平衡正向移動，產生更多的氨氣，因此可以用于實驗室制取氨氣，C正確；D．在氨水中存在電離平衡：NH3+H2ONH3H2ONH4++OH-，當將分液漏斗中的濃氨水滴入裝有生石灰的燒瓶中，CaO與水發生反應產生Ca（OH）2，電離產生的OH-使溶液中c（OH-）增大，平衡逆向移動，NH3H2O分解產生氨氣。而且CaO溶解使物質溫度升高，加快了NH3H2O分解，因此有利于實驗室制取氨氣，D正確。答案選B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）實驗室有甲、乙兩瓶無色溶液，其中一瓶是稀鹽酸，另一瓶是碳酸鈉溶液。為測定甲、乙兩瓶溶液的成分，進行以下實驗：取甲溶液，向其中緩慢滴入乙溶液，并邊滴加邊振蕩，觀察到開始無明顯現象，后來有大量氣體生成。實驗過程中所發生反應的離子方程式為：___________________；甲是___________溶液，乙是____________溶液；
(2)為了達到下表所列的實驗目的，請選擇合適的實驗方法，將其標號填在相應的空格中
____________；______________；____________；_______________；
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】可以將六種無色液體：C2H5OH、AgNO3溶液，C2H5Br、KI溶液，C6H5OH溶液，C6H6一 一區分開的試劑是 （ ）
A. HCl溶液 B. 溴水 C. 酸性KMnO4溶液 D. NaOH溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I．“潔凈煤技術”研究在世界上相當普遍，科研人員通過向地下煤層氣化爐中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法，連續產出了高熱值的煤炭氣，其主要成分是CO和H2。CO和H2可作為能源和化工原料，應用十分廣泛．生產煤炭氣的反應之一是：C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g) △H=+131.4kJ/mol
（1）在容積為3L的密閉容器中發生上述反應，5min后容器內氣體的密度增大了0.12g/L，用H2O表示0～5min的平均反應速率為 。
（2）關于上述反應在化學平衡狀態時的描述正確的是 ．
A．CO的含量保持不變 B．v正(H2O)=v正(H2)
C．容器中混合氣體的平均相對分子質量保持不變
（3）若上述反應在t0時刻達到平衡(如圖)，在t1時刻改變某一條件，請在圖中繼續畫出t1時刻之后正反應速率隨時間的變化：
①縮小容器體積，t2時到達平衡（用實線表示）；
②t3時平衡常數K值變大，t4到達平衡（用虛線表示）。
（4）在一定條件下用CO和H2可以制得甲醇（化學式為CH3OH），CH3OH和CO的燃燒熱分別為725.8kJ/mol，283.0kJ/mol，1molH2O(l)變為H2O(g)吸收44.0 kJ的熱量，寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和氣態水的熱化學方程式 。
II．實施以減少能源浪費和降低廢氣排放為基本內容的節能減排政策，是應對全球氣候問題、建設資源節約型、環境友好型社會的必然選擇。化工行業的發展必須符合國家節能減排的總體要求。試運用所學知識，解決下列問題：
（1）已知某反應的平衡常數表達式為：
，它所對應的化學方程式為 。
（2）已知在400℃時，N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H<0的K=0.5,則400℃時，在0.5L的反應容器中進行合成氨反應，一段時間后，測得N2、H2、NH3的物質的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時反應V(N2)正 V(N2)逆（填：＞、＜、＝、不能確定）。欲使得該反應的化學反應速率加快，同時使平衡時NH3的體積百分數增加，可采取的正確措施是 （填序號）
A、縮小體積增大壓強 B、升高溫度 C、加催化劑 D、使氨氣液化移走
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】3H在月球上儲量豐富，4H主要來源于宇宙射線的初級粒子。下列關于3H和4H的說法正確的是
A. 兩者互為同位素 B. 兩者互為同素異形體
C. 兩者為同一種核素 D. 兩者具有相同的中子數
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】若NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是
A．0.1 mol 氦氣所含有的原子數為0.2NA
B．標準狀況下，22.4 L水中含有的氧原子數為NA
C．1 mol H2的質量只有在標準狀況下才約為2 g
D．18g H2O和NA 個OH—中含有的電子數均為10 NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】完成下列題目
（1）現有以下物質 ① 酒精 ②鹽酸 ③熔融KCl ④KOH固體 ⑤蔗糖 ⑥銅 ⑦稀H2SO4溶液
以上物質中屬于電解質的是（填序號）________________
（2）同溫同壓下，同體積的CO2和CO，它們的分子數之比為____________ ，密度之比為_____________。
（3）向沸水中逐滴滴加1mol·L-1FeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，形成該分散系的微粒直徑的范圍是___________________。
（4）下列物質：①Cl2；②Na2CO3；③NaHCO3；④K—Na合金；⑤Na。
廣泛用于玻璃、造紙的是______________（填編號，下同）
可用作原子反應堆的導熱劑的是________________________。
（5）氯水具有多種性質，根據新制氯水分別與如圖五種物質發生的反應填空（氯水足量）：
上述反應中發生了氧化還原反應的是：________（填“a”、“b”、“c”或“e”）。
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