【題目】下圖為一定條件下采用多孔惰性電極的儲氫電池充電裝置（忽略其他有機物）。已知儲氫裝置的電流效率
×100%，下列說法不正確的是
A. 采用多孔電極增大了接觸面積，可降低電池能量損失
B. 過程中通過C-H鍵的斷裂實現氫的儲存
C. 生成目標產物的電極反應式為C6H6+6e-+6H+===C6H12
D. 若
=75%，則參加反應的苯為0.8mol
【答案】B
【解析】
A. 多孔電極可增大電極與電解質溶液接觸面積，降低能量損失，故A正確；
B. 該過程苯被還原為環己烷，C-H鍵沒有斷裂，形成新的C-H鍵，故B錯誤；
C. 儲氫是將苯轉化為環己烷，電極反應式為C6H6+6e-+6H+===C6H12，故C正確；
D. 根據圖示，苯加氫發生還原反應生成環己烷，裝置中右側電極為陽極，根據放電順序，左側電極反應式為2H2O-4e-=O2↑+4H+，生成1.6molO2失去的電子量為6.4mol，根據陰陽得失電子守恒，陰極得到電子總數為6.4mol，若η=75%，則生成苯消耗的電子數為6.4mol×75％=4.8mol，苯發生的反應C6H6+6e-+6H+===C6H12，參加反應的苯的物質的量為4.8mol/6=0.8mol，故D正確；
故選B。
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【題目】化合物G是一種具有抗瘧藥理活性的喹啉類衍生物，其合成路線流程圖如下：
已知：
(1) F中的含氧官能團名稱為________、________。
(2) B→C的反應類型為________。
(3)芳香族化合物X的分子式為C8H7ClO2，寫出X的結構簡式：___________________________。
(4)寫出同時滿足下列條件的C的一種同分異構體的結構簡式：__________________________。
①分子中含有苯環，能與FeCl3溶液發生顯色反應，不能發生銀鏡反應；
②堿性條件水解生成兩種產物，酸化后分子中均只有2種不同化學環境的氫。
(5)寫出以
為原料制備
的合成路線流程圖(無機試劑和乙醇任用，合成路線流程圖示例見本題題干)_________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時，將20mL 0.10 mol/LCH3COOH溶液和20mL 0.10 mol/LHX溶液分別與20mL 0.10 mol/LNaHCO3溶液混合，測得產生氣體的體積（V）隨時間（t）變化如下圖，下列說法中不正確的是
A. 反應開始前，HX溶液中c(H+)大于CH3COOH中c(H+)
B. CH3COOH溶液反應結束后，c(Na+)>c(CH3COO—)
C. 反應結束后所得兩溶液中，c(CH3COO—)＜c(X—)
D. 由該實驗可知HX為強酸
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【題目】1-丙醇和乙酸在濃硫酸作用下，反應制得乙酸丙酯，反應溫度為115125℃，反應 裝置如圖。下列對該實驗描述錯誤的是
A. 不能用水浴加熱
B. 長玻璃管起冷凝回流作用
C. 通常加入過量1—丙醇以提高乙酸的轉化率
D. 提純乙酸丙酯，可用水和氫氧化鈉溶液洗滌
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【題目】氫能被視為最具發歸力的清潔能源，開發新型儲氣材料是氫能利用的重要研究方向。請回答下列問題：
Ⅰ.化合物A(H3BNH3)是一種潛在的儲氫材料，可由六元環狀物質(HB=NH)3通過如 下反應制得:3CH4+2 (HB=NH) 3+6H2O=3CO2+6H3BNH3
(1)基態B原子的價電子排布式為___________，B、C， N， O第一電離能由大到小的順序為_________，CH4、H2O、CO2的鍵角按照由大到小的順序排列為___________。
(2)與(HB=NH)3，互為等電子體的有機分子為___________(填分子式)。
Ⅱ.氫氣的安全貯存和運輸是氫能應用的關鍵。
(1)印度尼赫魯先進科學研宄中心的Datta和Pati等人借助ADF軟件對一種新 型環烯類儲氫材料(C16S8)進行研宄，從理論角度證明這種材料的分子呈平面結構(如圖)，每個雜環平面上下兩側最多可吸附10個H2分子。
①C16S8分子中C原子和S原子的雜化軌道類型分別為___________。
②相關鍵長數據如表所示：
化學鍵 | C-S | C=S | C16S8中碳硫鍵 |
鍵長/pm | 181 | 155 | 176 |
從表中數據看出，C16S8中碳硫鍵鍵長介于C—S鍵與C=S鍵之間，原因可能______________________。
③C16S8與H2微粒間的作用力是___________。
(2)有儲氫功能的銅合金晶體具有立方最密堆積結構，晶胞中Cu原子位于面心，Ag 原子位于頂點，氫原子可進到由Cu原子與Ag原子構成的四面體空隙中。該晶體儲氫后的晶胞結構與CaF2(如圖)相似，該晶體儲氫后的化學式為___________。
(3)MgH2是金屬氫化物儲氫材料，其晶胞如上圖所示，該晶體的密度為agcm-3，則晶胞的體積為___________cm3(用含a、NA的代數式表示，NA表示阿伏加德羅常數的值)。
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【題目】化石燃料的燃燒會產生大量污染大氣的二氧化硫和溫室氣體二氧化碳。而氫氣和氮氣都被認為是無碳無污染的清潔能源。
Ⅰ.“氫能”將是未來最理想的新能源。
（1）某些合金可用于儲存氫，金屬儲氫的原理可表示為M（s）+xH2═MH2x（s） △H<0（M表示某種合金）。圖甲表示溫度分別為T1、T2時，最大吸氫量與氫氣壓強的關系。
下列說法中正確的是___（填字母代號）。
a.T1>T2
b.增大M的量，上述平衡向右移動
c.增大氫氣壓強，加快氫氣的吸收速率
d.金屬儲氫過程中M作還原劑，價態升高
（2）工業上通常用生產水煤氣的方法制得氫氣。其中C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g) △H>0，在850℃時平衡常數K=1。若向1L的恒容密閉真空容器中同時加入xmolC和6.0molH2O。
①850℃時反應達到平衡，x應滿足的條件是_____。
②對于上述平衡狀態，改變下列條件能使反應速率增大，且平衡向正向移動的是____（填字母代號）。
a.選用更高效的催化劑
b.升高溫度
c.及時分離出氫氣
d.增加氫氣的濃度
Ⅱ.CO2是合成尿素的原料。
現以熔融碳酸鹽為電解質，稀土金屬材料為電極組成氫氧燃料電池（如裝置乙所示），其中負極通入H2，正極通入O2和CO2的混合氣體。裝置丙中a、b為石墨，電解一段時間后，b電極附近滴入酚酞溶液變紅，NaCl溶液的體積為100mL。
（1）工作過程中，裝置乙中電極c為____（填電極名稱）極。
（2）若在a極產生112mL（標準狀況）氣體，25℃時丙裝置中所得溶液pH=____（忽略電解前后溶液體積變化，不考慮氣體的溶解）。
Ⅲ.氨是制備尿素的原料。NH3、N2O4等在工農業生產、航天航空等領域有廣泛應用。
（1）氨在氧氣中燃燒，生產水和一種空氣組成成分的單質。已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol，H2的燃燒熱為286kJ/mol。試寫出氨在氧氣中燃燒生成液態水的熱化學方程式：________________________。
（2）氨氣溶于水得到氨水，在25℃下，將amol·L-1的氨水和bmol·L-1的硫酸溶液以3:2的體積比混合，反應后溶液呈中性。用含a和b的代數式表示出NH3·H2O的電離平衡常數：___________。
（3）用氨水除去SO2，已知25℃時，NH3·H2O的Kb=1.8×10-5，H2SO3的Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.2×10-8。若氨水的濃度為2.0mol·L-1，將SO2通入該氨水中，當c(OH-)降至1.0×10-7mol·L-1時，溶液中離子濃度從大到小的關系是_________________。
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【題目】觀察下列A、B、C、D、E五種粒子（原子或離子）的結構示意圖，用化學用語回答下列有關問題。
（1）其中屬于陰離子的是_____；
（2）其中化學性質最穩定的是_____；
（3）已知A元素的某種核素的中子數為18，該核素的符號是_____；
（4）某元素的原子核外有3個電子層，最外層比次外層少2個電子，該元素的離子結構示意圖為_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國自主研發的“藍鯨一號”在中國南海神狐海域完成可燃冰連續試采，并得到中共中央國務院公開致電祝賀�！翱扇急笔翘烊粴馑衔铮庑蜗癖�，在常溫常壓下迅速分解釋放出甲烷，被稱為未來新能源。
（1）“可燃冰”作為能源的優點是_______________________________(回答一條即可)。
（2）甲烷自熱重整是一種先進的制氫方法,包含甲烷氧化和蒸汽重整兩個過程。向反應系統同時通入甲烷、氧氣和水蒸氣,發生的主要化學反應如下:
反應過程 | 化學方程式 | 焓變△H(kJ.mol-l) | 活化能E.(kJ.mol-1) |
甲烷氧化 | CH4(g)+ | -802.6 | 125.6 |
CH4(g)+O2(g) | -322.0 | 172.5 | |
蒸氣重整 | CH4(g)+H2O(g) | +206.2 | 240.1 |
CH4(g)+2H2O(g) | +158. 6 | 243.9 |
回答下列問題:
①在初始階段，甲烷蒸汽重整的反應速率______(填“大于”“小于”或“等于”)甲烷氧化的反應速率。
②反應CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)的平衡轉化率與溫度、壓強關系[其中n(CH4)：n(H2O)=1:1]如圖所示。
該反應在圖中A點的平衡常數Kp=________(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數)，圖中壓強(p1、p2、p3、p4)由大到小的順序為___________。
③從能量角度分析，甲烷自熱重整方法的先進之處在于___________。
（3）甲烷超干重整CO2技術可得到富含CO的氣體，其能源和環境上的雙重意義重大，甲烷超干重整CO2的催化轉化原理如圖所示。
①過程II中第二步反應的化學方程式為_________。
②過程II的催化劑是______，只有過程I投料比
_______，催化劑組成才會保持不變。
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