【題目】把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的物質(zhì)的量為
A. (b-a)molB. (2b-a)molC. 2(b-a)molD. 2(2b-a)mol
【答案】D
【解析】
混合溶液分成兩等份，每份溶液濃度與原溶液濃度相同。一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2，可知該份中n（Mg2+）=n[Mg（OH）2]=
n（NaOH）=
mol；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為BaSO4，根據(jù)鋇離子與硫酸根守恒可知該份中n（SO42-）=n（BaSO4）=n（BaCl2）=bmol，每份溶液中2n（Mg2+）+n（K+）=2（SO42-）即n（K+）=（2b-a）mol，則原混合溶液中鉀離子的物質(zhì)的量為n（K+）=2（2b-a）mol，故D正確。故選D。
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【題目】電鍍廢液中Cr2O7可通過下列反應轉(zhuǎn)化成鉻黃(PbCrO4)：
Cr2O
(aq)＋2Pb2＋(aq)＋H2O(l) 
2PbCrO4(s)＋2H＋(aq) ΔH＜0
該反應達平衡后，改變橫坐標表示的反應條件，下列示意圖正確的是 ( )。
A. 
B. 
C. 
D. 
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【題目】向盛有稀鹽酸的燒杯中逐滴加入NaOH溶液，測得燒杯中溶液的pH變化如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A.a點所示的溶液中含有的溶質(zhì)是NaOH和NaCl
B.b點所示的溶液能使紫色石蕊溶液變紅
C.c點表示NaOH和稀鹽酸恰好完全反應
D.a、b、c所示的溶液中都含有Na+、Cl﹣
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【題目】下列關(guān)于能量轉(zhuǎn)化的認識不正確的是（ ）
A.綠色植物的光合作用是將光能轉(zhuǎn)化為化學能
B.煤燃燒時化學能轉(zhuǎn)化成熱能和光能
C.原電池工作時，化學能轉(zhuǎn)化為電能
D.白熾燈工作時，電能全部轉(zhuǎn)化為光能
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【題目】亞硝酰氯(NOCl)是有機合成中的重要試劑，可由NO和Cl2反應得到，化學方程式為2NO(g)＋Cl2(g) 
2NOCl(g)。
(1)氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時會生成亞硝酰氯，涉及如下反應：
①2NO2(g)＋NaCl(s) NaNO3(s)＋NOCl(g)
②4NO2(g)＋2NaCl(s) 2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)
③2NO(g)＋Cl2(g)2NOCl(g)
設(shè)反應①②③對應的平衡常數(shù)依次為K1、K2、K3，則K1、K2、K3之間的關(guān)系為______________。
(2)300 ℃時，2NOCl(g) 2NO(g)＋Cl2(g)。
正反應速率的表達式為v正＝k·cn(NOCl)(k為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān))，測得速率與濃度的關(guān)系如表所示：
序號 | c(NOCl)/mol·L－1 | v/mol·L－1·s－1 |
① | 0.30 | 3.60×10－9 |
② | 0.60 | 1.44×10－8 |
③ | 0.90 | 3.24×10－8 |
n＝____________，k＝______________。
(3)在1 L恒容密閉容器中充入2 mol NO(g)和1 mol Cl2(g)，在不同溫度下測得c(NOCl)與時間t的關(guān)系如圖A所示：
①反應開始到10 min時NO的平均反應速率v(NO)＝_________________ mol·L－1·min－1。
②T2時該反應的平衡常數(shù)K為_______________________。
③Cl2的平衡轉(zhuǎn)化率為____________________________。
(4)在密閉容器中充入NO(g)和Cl2(g)，改變外界條件（溫度、壓強、
、與催化劑的接觸面積），NO的轉(zhuǎn)化率變化關(guān)系如圖B所示。X代表_______________________。
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【題目】利用元素的化合價推測物質(zhì)的性質(zhì)是化學研究的重要手段．如圖是硫元素的常見化合價與部分物質(zhì)類別的對應關(guān)系：
（1）從硫元素化合價變化的角度分析，圖中既有氧化性又有還原性的化合物有_______（填化學式）．
（2）將X與Y混合，可生成淡黃色固體．該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_______．
（3）檢驗物質(zhì)Y的方法是_______________________________．
（4）Z的濃溶液與銅單質(zhì)在一定條件下可以發(fā)生化學反應，該反應的化學方程式為_______．
（5）Na2S2O3是重要的化工原料．從氧化還原反應的角度分析，下列制備Na2S2O3的方案理論上可行的是______（填代號）．
a．Na2S+S b．Na2SO3+S c．SO2+Na2SO4 d．Na2SO3+Na2SO4
（6）已知Na2SO3能被K2Cr207氧化為Na2SO4則24mL 0.05molL﹣1的Na2SO3溶液與 20mL 0.02molL﹣1的溶液恰好反應時，Cr元素在還原產(chǎn)物中的化合價為________．
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【題目】已知Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑下列措施能使產(chǎn)生氫氣的速率加快的是
A. 將鋅粉替換為鋅片B. 向反應的溶液中入氯化鈉溶液
C. 將鋅與稀硫酸的反應溫度升高D. 向反應的溶液中加入硫酸鈉固體
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【題目】已知：①
；
② 苯環(huán)上原有的取代基對新導入的取代基進入苯環(huán)的位置有顯著影響。
以下是用苯作原料制備一系列化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖：
（1）A轉(zhuǎn)化為B的化學方程式是_________________________。
（2）圖中“苯→①→②”省略了反應條件，請寫出①、②物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：
①________________，②____________________。
（3）苯的二氯代物有__________種同分異構(gòu)體。
（4）有機物
的所有原子_______（填“是”或“不是”）在同一平面上。
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