【題目】下列關于能量轉化的認識不正確的是（ ）
A.綠色植物的光合作用是將光能轉化為化學能
B.煤燃燒時化學能轉化成熱能和光能
C.原電池工作時，化學能轉化為電能
D.白熾燈工作時，電能全部轉化為光能
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】計算題
(1)某地產石灰石所含雜質不溶于水也不與鹽酸反應。為測定該石灰石中碳酸鈣的含量，現進行下列實驗：稱取25g石灰石放在質量為145g的燒杯中，向其中加入100g稀鹽酸，反應恰好完全，此時稱量燒杯及其中溶液，總質量為261.2g，求：
①石灰石中碳酸鈣的質量為__________克。
②反應后溶液中溶質的質量分數為__________(保留兩位有效數字)。
(2)某廠的某鋼樣粉末28.36 g（假設只含Fe和C），在氧氣流中充分反應，將產生的氣體通入足量的澄清石灰水中，得到3 g白色沉淀。
①計算可得此鋼樣粉末中鐵和碳的質量之比為__________。
②再取三份不同質量的鋼樣粉末分別加到50g質量分數相同的硫酸中，充分反應后，測得的實驗數據如下表所示：（標準狀況下，2克 H2的體積為22.4L）
實驗序號 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
加入鋼樣粉末的質量 / g | 2.836 | 5.672 | 8.508 |
生成氣體的體積（標準狀況）/ L | 1.12 | 2.24 | 2.80 |
根據表中的數據計算，硫酸溶液中H2SO4溶質的質量分數是__________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用脫脂棉包住約0.2 g過氧化鈉粉末，置于石棉網上，往脫脂棉上滴水，可觀察到脫脂棉劇烈燃燒起來。
(1)由實驗現象所得出的有關Na2O2和H2O反應的結論是：
a．有氧氣生成；b._________。
(2)某學校研究性學習小組擬用下圖所示裝置進行實驗，以證明上述結論。
①用以驗證結論a的實驗操作方法及現象是_________。
②用以驗證結論b的實驗____________。
(3)該研究性學習小組的同學認為Na2O2和H2O反應可生成H2O2，現請你設計一個簡單的實驗證明Na2O2和足量的H2O充分反應后的溶液中有H2O2存在。(只要求列出實驗所用的試劑及觀察到的現象)
試劑：__________。
現象：_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有一無色溶液，其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4＋、K+、CO32－、SO42－等離子的幾種，為分析其成分，取此溶液分別進行了四個實驗，其操作和有關現象如圖所示：
請你根據上圖推斷：
（1）原溶液中一定存在的陰離子有_______________，顯___(填“酸”“堿”或“中”)性。
（2）實驗③中產生無色無味氣體所發生的化學方程式為__________________________________。
（3）寫出實驗④中A點對應沉淀的化學式：__________。
（4）寫出實驗④中，由A→B過程中所發生反應的離子方程式：________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
A.化學家熟悉化學反應，設計制備新物質是很容易的事情
B.化學家只能合成自然界中已經存在的物質
C.科學家只能依靠實驗，通過篩選和測試來發現新的化合物及化合物的新性能，從而找到新的合成方法
D.化學中最具有創造性的工作是設計和合成新物質
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的物質的量為
A. (b-a)molB. (2b-a)molC. 2(b-a)molD. 2(2b-a)mol
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【題目】下列說法錯誤的是（ ）
A.蔗糖和麥芽糖均為雙糖，互為同分異構體，均能水解
B.油脂為天然高分子化合物，水解產物之一是甘油
C.植物油含不飽和鍵，能使溴的四氯化碳溶液褪色
D.淀粉和纖維素水解的最終產物均葡萄糖
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【題目】A、B、C、D均為中學化學常見的純凈物，A是單質。它們之間有如下反應關系：
(1)若B是淡黃色固體，反應②③均用到同一種液態氫化物。D物質常用于食品工業。寫出反應④的化學方程式： _________________________________。
(2)若B是氣態氫化物，C、D是氧化物且會造成光化學煙霧污染。寫出反應③的化學方程式： __________________________________________。
(3)若A是太陽能電池用的光伏材料。C、D為鈉鹽，兩種物質中除鈉、氧外的元素位于同一主族，且溶液均顯堿性。寫出反應②的化學方程式： ___________________________。
(4)若D物質具有兩性，反應②③均要用強堿溶液，反應④是通入過量的一種引起溫室效應的主要氣體。寫出反應④的離子方程式： ____________________________________。
(5)若A是應用最廣泛的金屬。反應④用到A，反應②⑤均用到同一種非金屬單質。寫出反應④的離子方程式： _____________________________________________。
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【題目】活性氧化鋅是一種多功能性的新型無機材料。某小組以粗氧化鋅（含鐵、銅的氧化物）為原料模擬工業生產活性氧化鋅，步驟如下:
已知各相關氫氧化物沉淀pH范圍如下表所示：
Zn（OH）2 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 | Cu（OH）2 | |
開始沉淀pH | 5.4 | 7.0 | 2.3 | 4.7 |
完全沉淀pH | 8.0 | 9.0 | 4.1 | 6.7 |
完成下列填空：
（1）步驟I中所需25%稀硫酸可用98%濃硫酸（密度為1.84g/mL）配制，所需的儀器除玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要______（選填編號）
A．天平 B．滴定管 C．容量瓶 D．膠頭滴管
（2）步驟II中加入H2O2溶液的作用是____________（用離子方程式表示）；
（3）用ZnO調節pH，以除去含鐵雜質，調節pH的適宜范圍是_______________________。
（4）步驟III中加入Zn粉的作用是：①__________________；②進一步調節溶液pH。
（5）堿式碳酸鋅[Zn2(OH)2 CO3]煅燒的化學方程式為____________。
（6）用如下方法測定所得活性氧化鋅的純度（假設雜質不參與反應）：
①取1.000g活性氧化鋅，用15.00mL 1.000mol·L-1硫酸溶液完全溶解，滴入幾滴甲基橙。②用濃度為0.5000mol·L-1的標準氫氧化鈉溶液滴定剩余硫酸，到達終點時消耗氫氧化鈉溶液12.00mL。判斷滴定終點的依據是_________；所得活性氧化鋅的純度為_________。
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