| A．在相同條件下，焓變小于0而熵變大于0的反應肯定能自發進行 |
| B．升高溫度會加快化學反應速率，其原因是增加了活化分子的百分數 |
| C．沉淀轉換的實質就是沉淀溶解平衡的移動，平衡一般向生成更難溶物質的方向移動 |
| D．PH為10的氨水，由水電離出的氫氧根離子濃度為10-4 mol/L |
新思維寒假作業系列答案科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．任何溫度下都是非自發變化 |
| B．高溫下是自發進行 |
| C．低溫下是非自發變化，高溫下是自發變化 |
| D．低溫下是自發進行 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．ΔH<0，ΔS>0的反應肯定是自發的 | B．ΔH<0，ΔS<0的反應肯定是自發的 |
| C．ΔH>0，ΔS>0的反應肯定是自發的 | D．ΔH>0，ΔS<0的反應肯定是自發的 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．10min時v正=v逆 |
| B．5min時該反應速率v(CH3OH)=0.088mol·L-1·min-1 |
| C．該溫度下此反應的平衡常數k=400 |
| D．平衡后其它條件不變，升溫，c(CH3OH)=0.06mol/L，該反應△H<0 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．N2(g) + 2O2(g) = 2NO2(g) △H =" +" 67.7 kJ/mol |
| B．CaCO3(s) ＝CaO(s) ＋CO2(g) △H =" +" 1921.8 kJ/mol |
| C．C6H12O6 ( s ) + 6O2 ( g ) = 6CO2 (g) + 6H2O ( l )△H =" -2804" kJ/mol |
| D．2CO(g)+O2 (g)=2CO2(g)△H= －566 kJ/mol |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．氯化鈉溶于水中 | B．NH3(g)和HCl(g)反應生成NH4Cl |
| C．干冰的升華 | D．CaCO3(S)分解為CaO(S)和CO2(g) |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
A(g) + 3B(g)，(正反應吸熱)；下列說法正確的是（ ）| A．升高溫度，正反應速率減小，逆反應速率增大， |
| B．降低壓強，反應速率減慢，平衡逆向移動 |
| C．達平衡后，升溫或加壓都有利于平衡正向移動 |
D．達平衡后保持體 積不變，增加C的物質的量，則C的轉化率降低 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
4NO（g）+ 6H2O（g），下列敘述正確的是| A．達到化學平衡時，5υ正（O2）= 4υ逆（NO） |
| B．若單位時間內生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3 ，則反應達到平衡狀態 |
| C．若增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增加活化分子的百分數，從而使反應速率增大 |
| D．催化劑降低反應活化能，增大單位體積內活化分子百分數，從而增大反應速率 |
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