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已知反應CO(g)=C(s)+1/2O₂(g)的ΔH＞0，ΔS＜0。設ΔH 和ΔS 不隨溫度而變，下列說法中正確的是（）。

A．任何溫度下都是非自發(fā)變化

B．高溫下是自發(fā)進行

C．低溫下是非自發(fā)變化，高溫下是自發(fā)變化

D．低溫下是自發(fā)進行

根據(jù)△G＝△H－T·△S可知，當ΔH＞0，ΔS＜0時，△G不可能小于0，所以該反應在任何溫度下都是非自發(fā)的，答案A正確。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：CaCO₃(s)===CaO(s)＋CO₂(g)　ΔH＞0，ΔS＞0.則該反應能自發(fā)進行的條件是( )

A．低溫

B．高溫

C．任何溫度下都能自發(fā)進行

D．任何溫度下都不能自發(fā)進行

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，在體積為2L的密閉容器中發(fā)生反應：mA + nB＝pC。t秒末，A減少了1 mol，B減少了1.25 mol，C增加了0.25 mol/L。則m ∶ n ∶ p應為（）
A．4∶ 5∶ 2 B．2∶ 5∶ 4 C．1∶ 3∶ 2 D．3∶ 2∶ 1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（6分）
將1molH₂和1molI₂（g）加入2L密閉容器中進行反應：H₂ + I₂

2HI，反應進行到2min時測得反應速率v（HI）=" 0.2mol" /（L·min）。求
（1）用氫氣的濃度變化來表示2min內(nèi)的該反應的平均速率？
（2）2min末I₂（g）的物質(zhì)的量濃度？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(5分)某溫度下1L密閉容器中加入1molN₂和3molH₂，使反應N₂+3H₂

2NH₃達平衡，測得混合氣體中N₂、H₂、NH₃的量分別為m、n、gmol，如溫度不變，只改變初始物質(zhì)的加入量，而要求m、n、g總保持不變。若N₂、H₂、NH₃的起始加入量用x、y、z表示時，應滿足條件：
(1)若x=0，y=0時z= __  __mol，
(2)若x=0.25mol，則y= ___   _mol，z= __   __mol，
(3)x、y、z應滿足的一般條件是(用含x、y、z的代數(shù)式表示)                        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于化學反應能否自發(fā)進行，下列說法中正確的是（）

A．吸熱的化學反應，常溫下可能自發(fā)

B．熵增加的反應，常溫下一定能自發(fā)

C．自發(fā)反應只有在恰當條件下才能實現(xiàn)

D．若ΔH＞0，ΔS＜0，任何條件下都不能自發(fā)進行

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于自發(fā)過程的敘述中，正確的是（）

A．只有不需要任何條件就能夠自動進行的過程才是自發(fā)過程

B．需要加熱才能夠進行的過程肯定不是自發(fā)過程

C．同一可逆反應在不同條件下都有自發(fā)的可能

D．非自發(fā)過程在任何條件下都不可能變?yōu)樽园l(fā)過程

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應CH₃OH ( l )+ NH₃( g ) = CH₃NH₂( g ) + H₂O ( g )在某溫度自發(fā)向右進行，若反應｜ΔH｜= 17kJ^.mol^—1，｜ΔH-TΔS｜= 17kJ^.mol^—1，則下列正確的是（）

A．ΔH＞0，ΔH-TΔS＜0	B．ΔH ＜0，ΔH-TΔS＞0
C．ΔH＞0，ΔH-TΔS＞0	D．ΔH ＜0，ΔH-TΔS＜0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中，不正確的是

A．在相同條件下，焓變小于0而熵變大于0的反應肯定能自發(fā)進行

B．升高溫度會加快化學反應速率，其原因是增加了活化分子的百分數(shù)

C．沉淀轉(zhuǎn)換的實質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動，平衡一般向生成更難溶物質(zhì)的方向移動

D．PH為10的氨水，由水電離出的氫氧根離子濃度為10^-4 mol/L

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