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下列說法正確的是（　　）

A．含金屬元素的離子一定是陽離子

B．向新制的FeCl₂溶液中滴加NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成

C．氯水和過氧化鈉都具有漂白作用，其漂白原理相似

D．如果將過量的二氧化錳與20mL、12mol?L^-1的鹽酸混合加熱，充分反應生成氯氣的物質的量一定為0.06mol

A、含金屬元素的離子不一定是陽離子，如MnO₄^-，故A錯誤；
B、氫氧化鈉和氯化亞鐵反應生成白色氫氧化亞鐵沉淀，故B錯誤
C、氯水漂白性是氯氣和水反應生成的次氯酸的強氧化性，過氧化鈉的漂白性也是強氧化性的作用，漂白原理都是利用了強氧化性，故C正確；
D、如果將過量的二氧化錳與20mL、12 mol?L^-1的鹽酸混合加熱，隨反應進行濃鹽酸變為稀鹽酸不再生成氯氣，充分反應生成氯氣的物質的量小于0.06mol，故D錯誤；
故選C．

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

物質A－H有下圖所示轉化關系（有些產物沒有列出）。其中，B是一種極易溶于水的氣體，D是能使濕潤的淀粉KI試紙變藍的物質，G是難溶于水的藍色固體。

　　試填寫下列空白：
(1)寫出Cu與H的濃溶液反應的化學方程式：                          ；
(2)寫出反應④的離子方程式：                                  ；
(3)用電子式表示A和B的形成過程：                、                   ；
(4)用惰性電極電解F的水溶液時，兩極的電極反應式為：
正極                        ；
負極                                 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鐵片放入下列溶液中，反應時無氣體放出，取出后鐵片質量減輕，則該溶液是（　　）

A．稀硫酸

B．CuSO₄

C．AgNO₃

D．Fe₂（SO₄）₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

在高溫下，Fe與水蒸氣可發生反應．某同學用下圖裝置（在硬質玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣），完成高溫下Fe與水蒸氣的反應實驗．

請回答下列問題：
（1）硬質玻璃管中反應的化學方程式為______，該反應中氧化劑是______．
（2）試管中收集氣體是______，如果要在A處玻璃管處點燃氣體，則必須對該氣體進行______（只填方法，不寫具體操作過程），這一操作的目的是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

Fe（OH）₂很不穩定，露置在空氣中容易被氧化，發生反應的方程式為：______為了獲得白色的Fe（OH）₂沉淀，可以用不含Fe³⁺的FeSO₄溶液與不含O₂的蒸餾水配制的NaOH溶液反應制備．
（1）用FeSO₄晶體配制上述FeSO₄溶液時我覺得還需加入______來防止Fe²⁺被氧化．
（2）除去蒸餾水中溶解的O₂常采用______的方法．
（3）檢驗Fe³⁺的最佳試劑是______，簡述其檢驗方法：______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

磚瓦是用含鐵元素等雜質的粘土隔絕空氣燒制而成的，當燒窯作業臨近結束時，若用淋灑水的辦法來降低溫度，窯內處于還原性氣氛，磚塊中的鐵以氧化亞鐵的形式存在，因而磚呈青色．若用捅開窯頂自然冷卻的辦法，磚就變成了紅色．
（1）從化學角度看，磚瓦呈紅色的原因是______．
（2）現有一塊紅磚，實驗臺上有濃H₂SO₄、3mol?L^-1的鹽酸、0.1mol?L^-1的KSCN溶液，0.1mol?L^-1的FeCl₃溶液、0.01mol?L^-1的NaOH溶液、蒸餾水等試劑，請選用中學化學常用儀器，設計一個實驗，用最簡捷的方法驗證紅磚中含有三價鐵．（簡述實驗步驟，所用儀器、產生現象、所得結論）______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知在酸性條件下能發生下列反應：Cu^＋→ Cu＋Cu²^＋(未配平)。NH₄CuSO₃與足量的2mol·L^-1硫酸溶液混合微熱，產生下列現象：①有紫紅色金屬生成；②有刺激性氣味氣體產生；③溶液呈藍色。據此判斷下列說法一定合理的是

A．該反應顯示硫酸具有酸性	B．NH₄CuSO₃中硫元素被氧化
C．刺激性氣味的氣體是二氧化硫	D．反應中硫酸作氧化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）用FeCl₃酸性溶液脫除H₂S后的廢液，通過控制電壓電解得以再生。某同學使用石墨電極，在不同電壓（x）下電解pH=1的0.1mol/LFeCl₂溶液，研究廢液再生機理。記錄如下（a、b、c代表電壓值：）

序號	電壓/V	陽極現象	檢驗陽極產物
I	x≥a	電極附近出現黃色，有氣泡產生	有Fe³⁺、有Cl₂
II	a＞x≥b	電極附近出現黃色，無氣泡產生	有Fe³⁺、無Cl₂
III	b＞x＞0	無明顯變化	無Fe³⁺、無Cl₂

（1）用KSCN溶液檢驗出Fe³⁺的現象是_______。
（2）I中，Fe²⁺產生的原因可能是Cl^-在陽極放電，生成的Cl₂將Fe²⁺氧化。寫出有關反應的方程式_____。
（3）由II推測，Fe³⁺產生的原因還可能是Fe²⁺在陽極放電，原因是Fe²⁺具有_____性。
（4）II中雖未檢測出Cl₂，但Cl^-在陽極是否放電仍需進一步驗證。電解pH=1的NaCl溶液做對照實驗，記錄如下：

序號	電壓/V	陽極現象	檢驗陽極產物
IV	a＞x≥c	無明顯變化	有Cl₂
V	c＞x≥b	無明顯變化	無Cl₂

①NaCl溶液的濃度是________mol/L。
②IV中檢測Cl₂的實驗方法:____________________。
③與II對比，得出的結論（寫出兩點）：___________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(9分)
在FeCl₃溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液處理和資源回收的過程簡述如下：
I：向廢液中投入過量鐵屑，充分反應后分離出固體和濾液；
II：向濾液中加入一定量石灰水，調節溶液pH，同時鼓入足量的空氣。
己知：Ksp[Fe(OH)₃]= 4.0×10^-38
回答下列問題：
(1)FeCl₃蝕刻銅箔反應的離子方程式為                              ：
(2)過程I 加入鐵屑的主要作用是           ，分離得到固體的主要成分是      ，從固體中分離出銅需采用的方法是                   ；
(3)過程II中發生反應的化學方程式為                         ；
(4)過程II中調節溶液的pH為5，金屬離子濃度為                  。(列式計算)

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