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已知在酸性條件下能發生下列反應：Cu^＋→ Cu＋Cu²^＋(未配平)。NH₄CuSO₃與足量的2mol·L^-1硫酸溶液混合微熱，產生下列現象：①有紫紅色金屬生成；②有刺激性氣味氣體產生；③溶液呈藍色。據此判斷下列說法一定合理的是

A．該反應顯示硫酸具有酸性	B．NH₄CuSO₃中硫元素被氧化
C．刺激性氣味的氣體是二氧化硫	D．反應中硫酸作氧化劑

試題分析；據題意可知A選項是正確的，而生成有刺激性氣味是二氧化硫而不是氨氣主要原因是改溶液為酸性溶液。在整個反應過程中只有銅元素的化合價發生變化，故B和D選項都是錯誤的。
考點;考查理論知識的相關應用

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（1）氯氣與水反應（Cl₂+H₂O?HCl+HClO）．該反應中氧化劑是______（填化學式），若氯水放置數天后其pH將______（填“變大”、“變小”或“不變”）．
（2）鐵是人類較早使用的金屬之一．運用鐵的有關知識，回答下列各題．
①據有關報道目前已能冶煉出純度高達99.999%的鐵，下列關于純鐵的敘述中正確的是______（雙選）
A．能與氫氧化鈉溶液反應B．能與鹽酸反應
C．與不銹鋼成分相同D．在冷的濃硫酸中鈍化
②向沸水中逐滴滴加飽和的FeCl₃溶液，至液體呈透明的紅褐色，形成該分散系的微粒直徑的范圍是______．
③電子工業需要用30%的FeCl₃溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺．檢驗反應后的溶液中是否存在Fe³⁺的試劑是______．
（3）硅是自然界含量豐富的元素，其單質及其化合物在環境、能源及材料科學中有著重要影響和廣泛應用．光導纖維讓人們的生活更加豐富精彩，______是制備光導纖維的基本原料．硅燃燒放出大量熱量Si+O₂

△

SiO₂，“硅能源”有望成為二十一世紀的新能源．與“傳統能源”比較“硅能源”具有______、______等更加優越的特點（寫出兩點），從而得到全球的關注和期待．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

某固體化合物A，按下圖所示發生系列變化，已知E溶液中加入氨水后產生的白色沉淀很快變為灰綠色，最后變為紅褐色．

（1）請寫出下列物質的化學式：A______、C______．
（2）在①②③④各步反應中屬于氧化還原反應的有______（填序號）．
（3）請分別寫出反應①的化學方程式和反應③的離子方程式：①______、③______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（　　）

A．含金屬元素的離子一定是陽離子

B．向新制的FeCl₂溶液中滴加NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成

C．氯水和過氧化鈉都具有漂白作用，其漂白原理相似

D．如果將過量的二氧化錳與20mL、12mol?L^-1的鹽酸混合加熱，充分反應生成氯氣的物質的量一定為0.06mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）鐵礦石是工業煉鐵的主要原料之一，其主要成分為鐵的氧化物（雜質中不含鐵元素，且雜質不與H₂、H₂SO₄反應）。某研究性學習小組對某鐵礦石中鐵的氧化物的化學式進行探究。
Ⅰ．鐵礦石中含氧量的測定

實驗結果：將5.0g鐵礦石放入硬質玻璃管中完全反應，測得裝置B增重1.35 g。
Ⅱ．鐵礦石中含鐵量的測定

Ⅲ．問題討論與解決：
（1）如要驗證濾液A中鐵元素的存在形式，可另取兩份濾液A分別進行實驗，實驗方法、現象與結論如下表。請將其補充完整。
可供選擇的試劑有：酸性KMnO₄溶液、NaOH溶液、KSCN溶液、氯水

實驗方法	實驗現象	結論
步驟1：在濾液A中加入		濾液A中有Fe³^＋
步驟2：在濾液A中加入		濾液A中有Fe²^＋

（2）步驟④中煮沸的作用是：；
（3）步驟③中反應的離子方程式為：；
（4）請通過實驗Ⅰ、Ⅱ計算出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學式。（寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（10分）將54.4 g鐵粉和氧化鐵的混合物中加入200 mL的稀硫酸，恰好完全反應，放出氫氣4.48 L（標準狀況）．反應后的溶液中滴加KSCN不顯紅色，且無固體剩余物，求：⑴．混合物鐵和氧化鐵各是多少克？⑵．原稀硫酸物質的量濃度？⑶．反應后得到FeSO₄的物質的量是多少？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

100毫升含HNO₃、H₂SO₄的稀溶液中，加入9．6克銅充分反應，銅全溶，產生2.24升NO（標準狀況）。同體積的混合酸恰好與250毫升2mol/L的NaOH完全中和。
計算原混合酸中HNO₃的物質的量濃度的取值范圍_________________________
H₂SO₄的物質的量濃度的取值范圍_______________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

建筑用的紅磚和青磚，其顏色是由其中含有的不同價態的鐵氧化物所致。我國古代磚瓦建筑能夠保持到現在的，幾乎無一例外的是由青磚建成。有人提出以下可能的原因：
①青磚中含的是FeO；②青磚中含的是Fe₃O₄；③Fe₂O₃遇長期酸雨侵蝕會風化溶解使磚瓦強度降低；④Fe₃O₄性質穩定；⑤FeO性質穩定。你認為有道理的是

A．①③⑤

B．②③④

C．③⑤

D．①②③④⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（2014屆上海市六校高三第二次聯考化學試卷）
鐵鹽、亞鐵鹽在工農業生產、生活、污水處理等方面有著極其廣泛的應用．
（一）用鐵屑與硫酸反應制備FeSO₄
已知4Fe²⁺+O₂+4H⁺= 4Fe³⁺+2H₂O。FeSO₄在水中的溶解度見圖。

（1）首先，將鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污，分離出液體，用水洗凈鐵屑。此步驟中，分離出液體的方法通常不用過濾，使用的操作是____________（填寫操作名稱）。
（2）向處理過的鐵屑中加入適量的硫酸，在一定溫度下使其反應到不再產生氣體，趁熱過濾，得FeSO₄溶液。此處：硫酸濃度應選擇

A．濃硫酸

B．10moL/L硫酸

C．3moL/L硫酸

D．任意濃度硫酸；

溫度宜控制在______；加熱的同時需適當補充水，原因是。反應中應保持n（Fe）/n（H₂SO₄） 1(填“＜”、“＞”或“=”)。
（3）亞鐵鹽在空氣中易被氧化，但形成復鹽可穩定存在。如“摩爾鹽”，即硫酸亞鐵銨[（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O]，就是在FeSO₄溶液中加入少量稀H₂SO₄溶液，再加入飽和（NH₄）₂SO₄溶液，經過蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾等一系列操作后所得。過程中稀硫酸的作用是　。
（二）用含有少量Al的廢鐵屑制備Fe₂(SO₄)₃其操作流程及有關資料如下：

沉淀物	Fe(OH)₃	Fe(OH)₂	Al(OH)₃
開始沉淀	2．3	7．5	3．4
完全沉淀	3．2	9．7	4．4

（4）加NaHCO₃時，混合液pH值應控制在_______________________。
（5）反應Ⅱ中反應的離子方程式是：___________________。
（6）實際生產中，將反應Ⅱ產生的NO配比一種氣體X，混合后重新通入反應Ⅱ中，該設計的目的是________，氣體X與NO配比的比例是_____________。

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