Question

【題目】某研究性學習小組在查閱資料時發(fā)現(xiàn)，化工廠常用氨氣來檢驗氯氣是否泄漏，于是他們設計實驗來探究氯氣與氨氣之間的反應。該小組設計的實驗裝置如下圖

實驗可用藥品有：a．二氧化錳 b．濃鹽酸 c．濃氨水 d．氯化銨 e．堿石灰 f．濃硫酸 g．飽和食鹽水 h．NaOH 固體 i．消石灰

請回答下列問題：

（1）實驗室制備氨氣有多種方法。通常用加熱固體混合物的方法制備氨氣，反應的化學方程式是_____________，本實驗中裝置A 燒瓶內(nèi)的固體可選用_______________(填上述給定藥品的序號)。

（2）裝置E 的燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式是_____________________。

（3）裝置D 中盛裝的藥品是________________(填序號)，裝置C的作用是_________________。

（4）通人B 裝置的兩根導管左邊的較長、右邊的較短，其目的是_________________________。

（5）實驗中觀察到裝置B 內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙，并在容器壁上凝結(jié)成白色固體，白色固體的化學式為__________。

Answer 1

【答案】2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O e MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O 飽和食鹽水 干燥氯氣 讓氨氣和氯氣充分反應 NH4Cl

【解析】

本題主要考查的是實驗室中氯氣與氨氣的制法。（1）固體氯化銨、氫氧化鈣加熱生成氨氣、氯化鈣和水；裝置A為固體與液體不加熱制取氨氣；

（2）實驗室用二氧化錳與濃鹽酸加熱制取氯氣；

（3）氯化氫易揮發(fā)，制取的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，用裝置D除去氯化氫，用裝置C除去水蒸氣；

（4）氨氣的密度小于空氣，氯氣的密度大于空氣，以此方法通入氣體，可形成逆流，讓氨氣和氯氣充分反應；

（5）氨氣具有還原性，氯氣具有氧化性，氨氣與氯氣反應生成氯化銨和氮氣，氯化銨是白色固體。

（1）氯化銨、氫氧化鈣加熱生成氨氣、氯化鈣和水，化學方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；裝置A為固體與液體不加熱制取氨氣，固體可以選取堿石灰；

（2）二氧化錳與濃鹽酸加熱生成氯化錳、氯氣和水，離子反應方程式：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；

（3）氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，氯化氫易溶于水，所以可以用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，濃硫酸具有吸水性，可以干燥氯氣；

（4）氨氣的密度小于空氣，氯氣的密度大于空氣，以此方法通入氣體，可形成逆流，讓氨氣和氯氣充分反應；

（5）氨氣具有還原性，氯氣具有氧化性，其反應方程式為：8NH3+3Cl2===6NH4Cl+N2，白色固體是NH4Cl。