【題目】下列各微粒的電子排布式或電子排布圖不符合能量最低原理的是（ ）
A.
B.
C.F
D.Na+
【答案】B
【解析】
能量最低原理：原子核外電子先占有能量較低的軌道，然后依次進入能量較高的軌道，電子填充順序為1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f、5d、6p、7s、5f、6d、7p，結(jié)合泡利原理與洪特規(guī)則判斷。
A．Fe2＋離子核外電子數(shù)為24，由能量最低原理，可知核外電子排布為ls22s22p63s23p63d6，故A不選；
B．Cu原子核外電子數(shù)為29，滿足半滿全滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，能量最低，核外電子排布應(yīng)為ls22s22p63s23p63d104s1，故B選；
C．F原子最外電子層為第2電子層，有7個電子，外圍電子排布為2s22p5，由泡利原理與洪特規(guī)則可知，外圍電子軌道排布式為
，故C不選；
D．Na＋離子最外電子層為第2電子層，有8個電子，外圍電子排布為2s22p6，由泡利原理與洪特規(guī)則可知，外圍電子軌道排布式為
，故D不選；
故答案選B。
全能練考卷系列答案
一課一練課時達標系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業(yè)上用鋁土礦(主要成份是Al2O3，還含有Fe2O3、SiO2)提取氧化鋁冶煉鋁的原料(純凈的Al2O3)，提取操作過程如下：
請回答下列問題：
(1)請寫主要成份的化學式：濾渣A________，濾液丙中的溶質(zhì)是NaCl和________。
(2)反應(yīng)②中Al3＋反應(yīng)的離子方程式為_________________；反應(yīng)③的離子方程式為____________；反應(yīng)④的化學方程式為______________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在等溫、等容條件下,有下列氣體反應(yīng)：2A(g)＋2B(g)
C(g)＋3D(g)。現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡：Ⅰ.A和B的起始濃度均為2mol/L；Ⅱ.C和D的起始濃度分別為2 mol/L和6 mol/L。下列敘述正確的是 （ ）
A.達到平衡時，Ⅰ途徑的反應(yīng)速率V(A)等于Ⅱ途徑的反應(yīng)速率V(A)
B.達到平衡時，第Ⅰ條途徑混合氣體的密度與第Ⅱ條途徑混合氣體的密度相同
C.Ⅰ和Ⅱ兩途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)混合氣體的體積分數(shù)相同
D.Ⅰ和Ⅱ兩途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)混合氣體的體積分數(shù)不同
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】據(jù)世界權(quán)威刊物《自然》最近報道，我國科學家選擇碲化鋯(ZrTe2)和砷化鎘(Cd3As2)為材料驗證了三維量子霍爾效應(yīng)，并發(fā)現(xiàn)了金屬-絕緣體的轉(zhuǎn)換。回答下列問題：
（1）鋅和鎘位于同副族，而鋅與銅相鄰。現(xiàn)有 4 種銅、鋅元素的相應(yīng)狀態(tài)，①鋅：[Ar]3d104s2、②鋅：[Ar]3d104s1、③銅：[Ar]3d104s1、④銅：[Ar]3d10。失去1個電子需要的能量由大到小排序是______（填字母）。
A.④②①③ B.④②③① C.①②④③ D.①④③②
（2）硫和碲位于同主族，H2S的分解溫度高于H2Te，其主要原因是_______。在硫的化合物中，H2S、CS2都是三原子分子，但它們的鍵角(立體構(gòu)型)差別很大，用價層電子對互斥理論解釋：_________；用雜化軌道理論解釋：_________。
（3）Cd2+與NH3等配體形成配離子。[Cd(NH3)4]2+中2個NH3被2個Cl－替代只得到1種結(jié)構(gòu)，它的立體構(gòu)型是___________。1 mol [Cd(NH3)4]2+含___________mol σ鍵。
（4）砷與鹵素形成多種鹵化物。AsCl3、AsF3、AsBr3的熔點由高到低的排序為__________。
（5）鋯晶胞如圖所示，1個晶胞含_______個Zr原子；這種堆積方式稱為__________。
（6）鎘晶胞如圖所示。已知：NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，晶體密度為 d g·cm－3。在該晶胞中兩個鎘原子最近核間距為______nm（用含NA、d的代數(shù)式表示），鎘晶胞中原子空間利用率為________（用含π的代數(shù)式表示）。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】兩種重要的有機化工合成中間體F和Y可用甲苯為主要原料采用以下路線制得：
已知：
①
②2CH3CHO
CH3CH(OH)CH2CHO
CH3CH=CHCHO
請回答下列問題：
（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式___________。
（2）B→C的化學方程式是________。
（3）C→D的反應(yīng)類型為__________。
（4）1molF最多可以和________molNaOH反應(yīng)。
（5）在合成F的過程中，設(shè)計B→C步驟的目的是_________。
（6）寫出符合下列條件的3種A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_________、______、_______。
①苯環(huán)上只有兩種不同化學環(huán)境的氫原子
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
（7）以X和乙醇為原料通過3步可合成Y，請設(shè)計合成路線______（無機試劑及溶劑任選）。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗裝置(部分夾持裝置已略去)可以達到對應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?/span>( )
A | B | C | D | |
實驗?zāi)康?/span> | 制備氫氧化鐵膠體 | 分離乙酸乙酯和飽和Na2CO3溶液 | 除去CO2中的少量HCl | 收集NO2 |
實驗裝置 |
|
|
|
|
A.AB.BC.CD.D
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】T℃時，三種鹽的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，已知pM為陽離子濃度的負對數(shù)，pR為陰離子濃度的負對數(shù)，下列說法正確的是( )
A.Y點：c(Ca2+)>c(SO42-)，Z點：c(CO32-)>c(Mn2+)
B.溶度積：Ksp(MnCO3)＞Ksp(CaCO3)＞Ksp(CaSO4)
C.X點對應(yīng)的CaCO3溶液為不飽和溶液，可以繼續(xù)溶解CaCO3
D.T℃時，CaSO4(s)+CO32-(aq)
CaCO3(s)+SO42-(aq)的平衡常數(shù)K的數(shù)量級為103
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化合物G是某種低毒利尿藥的主要成分。其合成路線如下(部分條件已略)：
回答下列問題：
(1)A的化學名稱______，A中的官能團_______。
(2)A→B的反應(yīng)類型______，E→F的反應(yīng)類型_______。
(3)D的分子式_____，F的結(jié)構(gòu)簡式_______。
(4)B→C的化學反應(yīng)方程式________。
(5)若G發(fā)生自身縮聚反應(yīng)，其縮聚產(chǎn)物的鏈節(jié)結(jié)構(gòu)為________(寫一種)。
(6)C4H9OH的同分異構(gòu)體中屬于醇的有___種，其中核磁共振氫譜圖中有四組峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為___。
(7)以甲苯(其他無機試劑任選)為原料合成
的合成路線為_______。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
研究發(fā)現(xiàn)，在CO2低壓合成甲醇反應(yīng)（CO2+3H2=CH3OH+H2O）中，Co氧化物負載的Mn氧化物納米粒子催化劑具有高活性，顯示出良好的應(yīng)用前景。回答下列問題：
（1）Co基態(tài)原子核外電子排布式為_____________。元素Mn與O中，第一電離能較大的是_________，基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)較多的是_________________。
（2）CO2和CH3OH分子中C原子的雜化形式分別為__________和__________。
（3）在CO2低壓合成甲醇反應(yīng)所涉及的4種物質(zhì)中，沸點從高到低的順序為_________，原因是______________________________。
（4）硝酸錳是制備上述反應(yīng)催化劑的原料，Mn(NO3)2中的化學鍵除了σ鍵外，還存在________。
（5）MgO具有NaCl型結(jié)構(gòu)（如圖），其中陰離子采用面心立方最密堆積方式，X射線衍射實驗測得MgO的晶胞參數(shù)為a=0.420nm，則r(O2-)為________nm。MnO也屬于NaCl型結(jié)構(gòu)，晶胞參數(shù)為a' =0.448 nm，則r(Mn2+)為________nm。
查看答案和解析>>
國際學校優(yōu)選 - 練習冊列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
