【題目】下列實驗裝置(部分夾持裝置已略去)可以達到對應實驗目的的是( )
A | B | C | D | |
實驗目的 | 制備氫氧化鐵膠體 | 分離乙酸乙酯和飽和Na2CO3溶液 | 除去CO2中的少量HCl | 收集NO2 |
實驗裝置 |
|
|
|
|
A.AB.BC.CD.D
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定體積的密閉容器中進行如下化學反應：CO2(g)＋H2(g)
CO(g)＋H2O(g)，其化學平衡常數(K)和溫度(t)的關系如下表所示：
t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列問題：
(1)該反應的化學平衡常數表達式為K＝_________________________。
(2)該反應為____________(填“吸熱”或“放熱”)反應。
(3)能判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是________。
A．容器中壓強不變 B．混合氣體中c(CO)不變
C．υ正(H2)＝υ逆(H2O) D．c(CO2)＝c(CO)
(4)某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，試判斷此時的溫度為________℃。
(5)在800 ℃時，發生上述反應，某一時刻測得容器內各物質的濃度分別為c(CO2)為2 mol·L－1，c(H2)為1.5 mol·L－1，c(CO)為1 mol·L－1，c(H2O)為3 mol·L－1，則下一時刻，反應向________(填“正向”或“逆向”)進行。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某柔性屏手機的柔性電池以碳納米管做電極材料，以吸收ZnSO4溶液的有機高聚物做固態電解質，其電池總反應為：
MnO2+
Zn +(1+
)H2O+
ZnSO4
MnOOH+ZnSO4[Zn(OH)2]3·xH2O
其電池結構如圖1所示，圖2是有機高聚物的結構片段。
下列說法中，不正確的是
A. 碳納米管具有導電性，可用作電極材料
B. 放電時，電池的正極反應為：MnO2+e+H+==MnOOH
C. 充電時，Zn2+移向Zn膜
D. 合成有機高聚物的單體是：
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式書寫正確的是
A.標準狀況下2.24LCO2通入1mol/L100mLNaOH溶液中：CO2+OH-→HCO3-
B.氫氧化鐵溶于氫碘酸中：Fe(OH)3+3H+→Fe3++3H2O
C.Na2S水解：S2-+2H2O
H2S+2OH-
D.等物質的量的NH4HCO3與NaOH在溶液中反應：NH4++HCO3-+2OH-→CO32-+NH3+2H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150 mL 4 mol·L－1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24 L NO(標準狀況)，往所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現。若用足量的H2在加熱條件下還原相同質量的混合物，所得到的鐵的物質的量為( )
A. 0.21 mol B. 0.25 mol C. 0.3 mol D. 0.35 mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為驗證鹵素單質氧化性的相對強弱，某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗)。
實驗過程：
Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。
Ⅱ.當B和C中的溶液都變為黃色時，夾緊彈簧夾。
Ⅲ.當B中溶液由黃色變為棕紅色時，關閉活塞a。
Ⅳ.……
（1）驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現象是_________________________________________。
（2）B中溶液發生反應的離子方程式是____________________________________________。
（3）為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現象是________________________________。
（4）過程Ⅲ實驗的目的是_________________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以鉻鐵礦(主要成分為FeO和Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等雜質)為主要原料生產化工原料紅礬鈉(主要成分Na2Cr2O7·2H2O)，其主要工藝流程如下：
查閱資料得知：
ⅰ．常溫下，NaBiO3不溶于水，有強氧化性，在堿性條件下，能將Cr3+轉化為
。
ⅱ．
金屬離子 | Fe3+ | Al3+ | Cr3+ | Fe2+ | Bi3+ |
開始沉淀的pH | 2.7 | 3.4 | 5.0 | 7.5 | 0.7 |
沉淀完全的pH | 3.7 | 4.9 | 5.9 | 9.7 | 4.5 |
回答下列問題：
(1)Fe在元素周期表中的位置______________________________，反應之前先將礦石粉碎的目的是__________________。
(2)步驟③加的試劑為_____________，此時溶液pH要調到5的目的______________。
(3)寫出反應④的離子反應方程式______________________。
(4)⑤中酸化是使轉化為
，寫出該反應的離子方程式_________________。
(5)將溶液H經過蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾，洗滌，干燥即得紅礬鈉粗晶體，精制紅礬鈉則對粗晶體需要采用的操作是__________________(填操作名稱)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在 3 個體積均為 2.0 L 的恒容密閉容器中，反應H2O(g) + C(s)
CO(g) + H2(g) ΔH > 0分別在一定溫度下達到化學平衡狀態。下列說法正確的是
容器 | 溫度 （T1>T2） | 起始時物質的量/mol | 平衡時物質的量/mol | |||
n(H2O) | n(C) | n(CO) | n(H2) | n(CO) | ||
I | T1 | 0.5 | 1 | 0 | 0 | 0.25 |
II | T1 | 1 | 1 | 0 | 0 | x |
III | T2 | 0 | 0 | 0.5 | 0.5 | y |
A.當溫度為 T1時，該反應的化學平衡常數值為 0.25
B.若 5min 后容器 I 中達到平衡，則 5min 內的平均反應速率：v(H2) = 0.05mol·L-1·min-1
C.達到平衡時，容器 II 中H2O的轉化率比容器 I 中的小
D.達到平衡時，容器 III 中的 CO 的轉化率小于 50%
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