已知反應：3I－(aq)+S2O82－(aq) 
I3－(aq)+2SO42－(aq)+Q
（1）寫出反應的平衡常數表達式：K= 。
（2）如圖表示反應過程中有關物質的能量，則反應過程中的Q 0（填>、<、=）；（I）、（II）兩曲線中，使用催化劑的是 曲線。
（3）反應的速率可以用I3－與加入的淀粉溶液反應顯藍色的時間t來度量，t越小，反應速率越大。下表是在20℃進行實驗時所記錄的數據
| 實驗編號 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
| c(I－)/mol·L－1 | 0．040 | 0．080 | 0．080 | 0．160 | 0．160 |
| c(S2O82－)/mol·L－1 | 0．040 | 0．040 | 0．080 | 0．080 | 0．040 |
| t/s | 88 | 44 | 22 | 11 | t1 |
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
由于催化劑可以為化學工業生產帶來巨大的經濟效益，催化劑研究和尋找一直是受到重視的高科技領域。
（1）V2O5是接觸法制硫酸的催化劑。下圖為硫酸生產過程中2SO2 (g) + O2(g)
2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1反應過程的能量變化示意圖。
①V2O5的使用會使圖中B點 （填“升高”、“降低”）。
②一定條件下，SO2與空氣反應tmin后，SO2和SO3物質的量濃度分別為a mol/L和b mol/L，則SO2起始物質的量濃度為 mol/L；生成SO3的化學反應速率為 mol/(L·min)。
（2）下圖是一種以銅、稀硫酸為原料生產藍礬的生產流程示意圖。
①生成CuSO4的總反應為2Cu+O2+2H2SO4＝2 CuSO4+2H2O，少量
起催化作用，使反應按以下兩步完成：
第一步：Cu＋2Fe3＋＝2Fe2＋＋Cu2＋
第二步： 。（用離子方程式表示）
②調節溶液pH為3～4的目的是 ，調節時加入的試劑可以為 。（選填序號）
a．NaOH溶液 b．CuO粉末 c．Cu2(OH)2CO3 d．氨水
（3）納米TiO2是優良的光敏催化劑。工業上用鈦鐵礦制得粗TiO2；再轉化為TiCl4(l)；由TiCl4(l)制取納米TiO2的方法之一是將TiCl4氣體導入氫氧火焰中（700～1000℃）進行水解。
已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g) ΔH＝＋140 kJ·mol－1
2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1
①寫出TiO2和焦炭、氯氣反應生成TiCl4和CO的熱化學方程式： 。
②寫出上述TiCl4(l)制取納米TiO2的化學方程式： 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
氨在國民經濟中占有重要地位。
（1）合成氨工業中，合成塔中每產生2molNH3，放出92.2 kJ熱量。
①工業合成氨的熱化學方程式是 。
②若起始時向容器內放入2molN2和6molH2，達平衡后放出的熱量為Q，則Q（填“>”、“<”或“=”）_______184.4 kJ。
③已知：
1molN-H鍵斷裂吸收的能量約等于 kJ。
（2）工業生產尿素的原理是以NH3和CO2為原料合成尿素[CO(NH2)2]，反應的化學方程式為2NH3(g)+CO2(g)
CO(NH2)2(l)+H2O(l)，該反應的平衡常數和溫度關系如下：
| T / ℃ | 165 | 175 | 185 | 195 |
| K | 111.9 | 74.1 | 50.6 | 34.8 |
?2NH3(g) ΔH2＝－92.4 kJ·mol－1查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
鐵元素是重要的金屬元素，單質鐵在工業和生活中使用得最為廣泛。鐵還有很多重要的化合物及其化學反應。如鐵與水反應：3Fe(s)＋4H2O(g)＝Fe3O4(s)＋4H2(g) △H
(1)上述反應的平衡常數表達式K＝_______。
(2) 已知：①3Fe(s)＋2O2(g)＝Fe3O4(s) △H1＝－1118.4kJ/mol
②2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H2＝－483.8kJ/mol
③2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H3＝－571.8kJ/mol
則△H＝_______。
(3)在t0C時,該反應的平衡常數K＝16，在2L恒溫恒容密閉容器甲和乙中,分別按下表所示加入物質，反應經過一段時間后達到平衡。
| | Fe | H2O（g） | Fe3O4 | H2 |
| 甲/mol | 1.0 | 1.0 | 1.0 | 1.0 |
| 乙/mol | 1.0 | 1.5 | 1.0 | 1.0 |
| | Fe | H2O（g） | Fe3O4 | H2 |
| 起始/mol | 3.0 | 4.0 | 0 | 0 |
| 平衡/mol | m | n | p | q |
| | Fe | H2O（g） | Fe3O4 | H2 |
| A/mol | 3.0 | 4.0 | 0 | 0 |
| B/mol | 0 | 0 | 1 | 4 |
| C/mol | m | n | p | q |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
紅磷P（s）和Cl2發生反應生成PCl3和PCl5，反應過程和能量關系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產物的數據）
據圖回答下列問題
（1）P和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式 ；
（2）PCl5分解生成PCl3和Cl2的熱化學方程式 ；
上述分解反是一個可逆反應，溫度T1時，在密閉容器中加入0.8mol PCl5，反應達到平衡時還剩余0.6mol PCl5，其分解率α1等于 ；若反應溫度由T1升高到T2，平衡時PCl5分解率α2，α2 α1（填“大于”，“小于”或“等于”）；
（3）工業上制備PCl5通常分兩步進行，先將P和Cl2反應生成中間產物PCl3，然后降溫，再和Cl2反應生成PCl5。原因是 ；
（4）P和Cl2分兩步反應生成1mol PCl5的△H3= ；P和Cl2一步反應生成1mol PCl5的△H4 △H3 （填“大于”、“小于”或“等于”），原因是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
氮可以形成多種化合物，如NH3、N2H4、HCN、NH4NO3等。
（1）已知：N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) △H=" +" 50.6kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H="-571.6" kJ·mol-1
則①N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) △H= kJ·mol-1
②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) 不能自發進行的原因是 。
③用次氯酸鈉氧化氨，可以得到N2H4的稀溶液，該反應的化學方程式是 。
（2）采礦廢液中的CN-可用H2O2處理。已知：H2SO4=H++ HSO4- HSO4-
H++ SO42-
用鉑電極電解硫酸氫鉀溶液，在陽極上生成S2O82-，S2O82-水解可以得到H2O2。寫出陽極上的電極反應式 。
（3）氧化鎂處理含NH4+的廢水會發生如下反應：
MgO+H2OMg(OH)2 Mg(OH)2+2NH4+ Mg2+ +2NH3·H2O。
①溫度對氮處理率的影響如圖所示。在25℃前，升高溫度氮去除率增大的原因是 。
②剩余的氧化鎂，不會對廢水形成二次污染，理由是 。
（4）滴定法測廢水中的氨氮含量（氨氮以游離氨或銨鹽形式存在于水中）步驟如下：①取10 mL廢水水樣于蒸餾燒瓶中，再加蒸餾水至總體積為175 mL②先將水樣調至中性，再加入氧化鎂使水樣呈微堿性，加熱③用25 mL硼酸吸收蒸餾出的氨[2NH3+4H3BO3＝(NH4)2B4O7+5H2O]④將吸收液移至錐形瓶中，加入2滴指示劑，用c mol·L-1的硫酸滴定至終點[(NH4)2B4O7+H2SO4+5H2O＝(NH4)2SO4+4H3BO3]，記錄消耗的體積V mL。則水樣中氮的含量是 mg·L-1（用含c、V的表達式表示）。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
研究硫及其化合物對于工農業生產具有重要意義。
（1）圖Ⅰ所示一個容積為4L的密閉容器，內有可移動的隔板。一定溫度（T）下，左室加入2 mol SO3，右室加入2 mol SO2和1 mol O2，在少量催化劑存在下分別發生反應：
左室：
右室：
反應達到平衡時，右室反應過程和能量關系如圖Ⅱ所示。
①ΔH2＝_______（含a的數學式表示）；反應的平衡常數K＝_________L·mol－1。
②能說明兩邊反應一定達到平衡的是______________（填序號）。
A．隔板不再移動
B．左右兩邊SO2的物質的量相等
C．左右二室中SO2與O2物質的量之比都是2∶1
③達平衡時，左室反應吸收的熱量為Q1kJ，右室反應吸收的熱量為Q2kJ，則Q1、Q2滿足的關系是_____________（填序號）。
A．Q1＝Q2
B．Q1＞Q2
C．Q1＜Q2
（2）高溫下，熾熱的Cu2S與水蒸氣反應生成金屬銅、H2和SO2（
）。
①寫出該反應的化學反應方程式_____________________________________________。
②若有1 mol Cu2S參與反應，則轉移電子的物質的量是_________mol。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
最近幾年我國已加大對氮氧化物排放的控制力度。消除氮氧化物污染有多種方法。
（l）用CH4還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
①CH4(g)＋4NO2(g)= 4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H=-574kJ·mol-1
②CH4(g)＋4NO (g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H=-1160kJ·mol-1
③H2O(g)= H2O(l) △H=-44.0kJ·mol-1
CH4(g)與NO2(g)反應生成N2(g)、CO2(g)和H2O(1)的熱化學方程式為 。
（2）用活性炭還原法也可處理氮氧化物。有關反應為：2C(s)＋2NO2(g)=N2(g)＋2CO2(g) △H<0，起始時向密閉容器中充入一定量的C(s)和NO2(g)，在不同條件下，測得各物質的濃度變化狀況如下圖所示。
①0?10min內，以CO2表示的平均反應速率v(CO2)= 。
②0～10min，10?20 min，30?40 min三個階段NO2的轉化率分別為α1、α2、α3，其中最小的為 ，其值是 。
③計算反應達到第一次平衡時的平衡常數K= 。
④第10min時，若只改變了影響反應的一個條件，則改變的條件為 (填選項字母）。
A．增加C(s)的量 B．減小容器體積 C．加入催化劑
⑤20～30min、40?50 min時體系的溫度分別為T1和T2，則T1_____T2(填“> “<”或“=”）， 判斷的理由是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：計算題
汽車內燃機工作時產生的電火花和高溫會引起反應：N2(g)＋O2(g)=2NO(g)，導致汽車尾氣中的NO和NO2對大氣造成污染。
（1）在不同溫度（T1，T2）下，一定量的NO分解產生N2和O2的過程中N2的體積分數隨時間t變化如右圖所示。根據圖像判斷反應N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)為_________反應（填“吸熱”或“放熱”），隨著溫度的升高，該反應的平衡常數K________（填“增大”“減小”或“不變”，平衡向________移動（填“向左”“向右”或“不”）。
（2）某溫度時，向容積為1L的密閉容器中充入5mol N2與2．5molO2,發生N2(g)＋O2(g)=2NO(g)反應，2min后達到平衡狀態，NO的物質的量為1mol，則2min內氧氣的平均反應速率為_________，該溫度下，反應的平衡常數K=________。該溫度下，若開始時向上述容器中加入的N2與O2均為1mol，則N2的平衡濃度為_______mol/L。
（3）為避免汽車尾氣中的有害氣體對大氣的污染，給汽車安裝尾氣凈化裝置。凈化裝置里裝有含Pd等過渡元素的催化劑，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機理如右圖所示
。
寫出上述變化中的總化學反應方程式：________________________________________。
（4）用
催化還原
的方法也可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－574kJ/mol
CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－1160kJ/mol
寫出CH4還原NO2至N2的熱化學方程式_______________________________________。
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