Question

【題目】實驗室用18.4molL-1的濃硫酸來配制480mL0.2molL-1的稀硫酸．可供選用的儀器有：①膠頭滴管②玻璃棒③燒杯④藥匙⑤量筒⑥托盤天平

請回答下列問題：

（1）配制稀硫酸時，上述儀器中不需要使用的有______（選填序號），還缺少的儀器有____________（寫儀器名稱）．

（2）需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為______mL，量取濃硫酸時應選用______（選填①10mL②50mL③100mL序號）規格的量筒．

（3）實驗中兩次用到玻璃棒，其作用分別是：______、______．

（4）下列對容量瓶及其使用方法的描述中正確的是______．

A．容量瓶上標有容積、溫度和濃度

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，必須烘干

C．配制溶液時，把量好的濃硫酸小心倒入容量瓶中，加入蒸餾水到接近刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線

D．使用前要檢查容量瓶是否漏水

（5）在配制過程中，下列操作可引起所配溶液濃度偏低的有______．（填序號）

①未洗滌稀釋濃硫酸時用過的燒杯和玻璃棒

②未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中

③轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水

④定容時，仰視刻度線．

Answer 1

【答案】④⑥ 500mL容量瓶 5.4 ① 攪拌 引流 D ①④

【解析】

（1）配制一定物質的量濃度溶液一般步驟：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析所需的儀器；
（2）依據溶液稀釋過程中溶質的物質的量不變計算需要濃硫酸體積，據此選擇合適規格量筒；
（3）依據稀釋過程中玻璃棒作用攪拌，移液時玻璃棒作用引流解答；
（4）根據容量瓶的構造、使用方法及配制一定物質的量濃度的溶液的正確方法分析；
（5）分析操作對溶質的物質的量和溶液體積的影響，依據進行誤差分析。

（1）配制一定物質的量濃度溶液一般步驟：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，用到的儀器：量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，用不到的儀器：托盤天平、藥匙，故選：④⑥；還缺少的儀器為：容量瓶，配制480mL0.2molL-1的稀硫酸，應選擇500mL容量瓶；
故答案為：④⑥；500mL容量瓶；
（2）用18.4molL-1的濃硫酸來配制480mL0.2molL-1的稀硫酸，應選擇500mL容量瓶，實際配制500mL溶液，設需要濃硫酸體積為V，則依據溶液稀釋過程中溶質的物質的量不變得：18.4mol/L×V=500mL×0.2mol/L，解得V=5.4mL，所以應選擇10mL量筒；
故答案為：5.4； ①；
（3）稀釋過程中玻璃棒作用攪拌，移液時玻璃棒作用引流；故答案為：攪拌；引流；
（4）A．容量瓶的定量儀器，所以標有容積和刻度，溫度影響溶液的體積，所以容量瓶上還標有使用的溫度，不標有濃度，故A錯誤；
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，由于后面還需要加入蒸餾水定容，所以不必烘干，不影響配制結果，故B錯誤；
C．容量瓶中不能用于稀釋濃硫酸，應該在燒杯中稀釋，冷卻后轉移的容量瓶中，故C錯誤；
D．由于容量瓶有瓶塞，配制時需要搖勻，所以使用前要檢查容量瓶是否漏水，故D正確；
故選：D；
（5）①未洗滌稀釋濃硫酸時用過的燒杯和玻璃棒，導致溶質部分損耗，溶質的物質量偏小，溶液濃度偏低，故①選；
②未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中，冷卻后，溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故②不選；
③轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水，對溶液體積和溶質的物質的量都不產生影響，溶液濃度不變，故③不選；
④定容時，仰視刻度線，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故④選；
故選：①④．