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【題目】有機(jī)物XY可作為分子傘,用于藥載體的傘面和中心支撐架(未表示出原子或原子團(tuán)的空間排列)

下列敘述錯(cuò)誤的是(  )

A.X的分子式為

B.1mol X在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng),最多生成3 mol

C.XHBr的反應(yīng)為消去反應(yīng)

D.Y和癸烷的分子鏈均呈鋸齒形,Y的極性較強(qiáng)

【答案】C

【解析】

A.由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知X的分子式為C24H40O5,故A正確;

B.1個(gè)X分子中含3個(gè)-OH,能發(fā)生消去反應(yīng),則1molX在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng),最多生成3molH2O,故B正確;

C.X含有羥基,可與HBr發(fā)生取代反應(yīng),故C錯(cuò)誤;

D.Y和癸烷均存在飽和烴結(jié)構(gòu),所以分子鏈均呈鋸齒形,Y中含-NH2,極性Y比癸烷強(qiáng),故D正確。

故選C

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】利用乙醚、95%乙醇浸泡杜仲干葉,得到提取液,進(jìn)步獲得綠原酸粗產(chǎn)品的種工藝流程如下,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.常溫下,綠原酸易溶于水

B.浸膏的主要成分是綠原酸

C.減壓蒸餾的目的是降低蒸餾溫度,以免綠原酸變質(zhì)

D.綠原酸粗產(chǎn)品可以通過(guò)重結(jié)晶進(jìn)一步提純

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。已知:

Sns,白)+2HClaq=SnCl2aq+H2g H1

Sns,灰)+2HClaq=SnCl2aq+H2g H2

Sns,灰)Sns,白) H3=+2.1kJmol-1

下列說(shuō)法正確的是(

A.H1>H2

B.錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在

C.灰錫轉(zhuǎn)為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D.錫制器皿長(zhǎng)期處在低于13.2℃的環(huán)境中,會(huì)自行毀壞

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是要比較準(zhǔn)確地配制一定的物質(zhì)的量濃度的溶液,在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中要盡量避免熱量的散失,要求比較準(zhǔn)確地測(cè)量出反應(yīng)前后溶液溫度的變化。回答下列問(wèn)題:

1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是______________________

2)在大小燒杯之間填滿碎泡沫(或紙條)其作用是____________________;大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值__________(填“偏大、偏小、無(wú)影響”)。

3)做一次完整的中和熱實(shí)驗(yàn),溫度計(jì)需要使用______次;

4)該實(shí)驗(yàn)常用0.50 mol·L1HCl0.55 mol·L1NaOH溶液各50 mL。若上述HClNaOH溶液的密度都近似為1 g/cm3,中和后生成的溶液的比熱容c4.18 J/(g·℃),反應(yīng)后溫度升高了△t,則生成1mol水時(shí)的反應(yīng)熱ΔH=___________ kJ/mol(填表達(dá)式)。

5)如果用50mL0.50mol/L醋酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量______(填“相等、不相等”),簡(jiǎn)述理由____________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】室溫下,向10 mL 0.1000 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.1000 mol·L-1 的某一元酸HX,溶液pH變化曲線如圖。下列說(shuō)法不正確的是

A.等濃度的 HXNaX 混合溶液中,HX的電離程度大于X- 的水解程度

B.c點(diǎn)所示溶液中存在:2c(H+) - 2c(OH-) = c(X-) - c(HX)

C.abc點(diǎn)所示溶液中,由水電離出的 c(H+)·c(OH-) 值不變

D.a c點(diǎn)所示溶液中,c(X-) + c(HX) + c(Na+) = 0.1000 mol·L-1 始終成立

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】利用碳酸鈉晶體(Na2CO3·10H2O)來(lái)配制0.5 mol·L1Na2CO3溶液1 000 mL,假如其他操作均是正確無(wú)誤的,下列情況會(huì)引起配制溶液的濃度偏高的是(  )

A. 稱取碳酸鈉晶體100 g

B. 定容時(shí),俯視觀察刻度線

C. 移液時(shí),對(duì)用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯沒(méi)有進(jìn)行沖洗

D. 定容后,將容量瓶振蕩均勻,靜置時(shí)發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在呼吸面具和潛水艇中可用過(guò)氧化鈉作為供氧劑。請(qǐng)選用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)試劑和實(shí)驗(yàn)儀器,用下圖中的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),證明過(guò)氧化鈉可作供氧劑。

(1)A是制取CO2的裝置,寫出A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________

(2)填寫表中空格:

儀器

加入試劑

加入該試劑的目的

B

飽和NaHCO3溶液

_____________

C

___________

_______________

D

NaOH溶液

_____________

(3)寫出過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________

(4)_______________檢驗(yàn)F中收集到的氣體,現(xiàn)象是_________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室用18.4molL-1的濃硫酸來(lái)配制480mL0.2molL-1的稀硫酸.可供選用的儀器有:①膠頭滴管②玻璃棒③燒杯④藥匙⑤量筒⑥托盤天平

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)配制稀硫酸時(shí),上述儀器中不需要使用的有______(選填序號(hào)),還缺少的儀器有____________(寫儀器名稱).

2)需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為______mL,量取濃硫酸時(shí)應(yīng)選用______(選填10mL50mL100mL序號(hào))規(guī)格的量筒.

3)實(shí)驗(yàn)中兩次用到玻璃棒,其作用分別是:____________

4)下列對(duì)容量瓶及其使用方法的描述中正確的是______

A.容量瓶上標(biāo)有容積、溫度和濃度

B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,必須烘干

C.配制溶液時(shí),把量好的濃硫酸小心倒入容量瓶中,加入蒸餾水到接近刻度線12cm處,改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線

D.使用前要檢查容量瓶是否漏水

5)在配制過(guò)程中,下列操作可引起所配溶液濃度偏低的有______填序號(hào))

①未洗滌稀釋濃硫酸時(shí)用過(guò)的燒杯和玻璃棒

②未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中

③轉(zhuǎn)移前,容量瓶中含有少量蒸餾水

④定容時(shí),仰視刻度線.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鉬酸鈉晶體(Na2MoO42H2O)是一種無(wú)公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑.工業(yè)上利用鉬精礦(主要成分是不溶于水的MoS2)制備鉬酸鈉的兩種途徑如圖所示:

1)鉬和鋯同屬過(guò)渡金屬,鋯元素是核反應(yīng)堆燃料棒的包裹材料,鋯合金在高溫下與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,二氧化鋯可以制造耐高溫納米陶瓷.下列關(guān)于鋯、二氧化鋯的敘述中,正確的是______(填序號(hào))

A 鋯合金比純鋯的熔點(diǎn)高,硬度小

B 二氧化鋯陶瓷屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料

C 將一束光線通過(guò)納米級(jí)二氧化鋯會(huì)產(chǎn)生一條光亮的通路

2)①途徑I堿浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______

②途徑Ⅱ氧化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______

3)分析純的鉬酸鈉常用四鉬酸銨[NH42MoO4]和氫氧化鈉反應(yīng)來(lái)制取,若將該反應(yīng)產(chǎn)生的氣體與途徑I所產(chǎn)生的尾氣一起通入水中,得到正鹽的化學(xué)式是______

4)鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的混合液常作為碳素鋼的緩蝕劑.常溫下,碳素鋼在三種不同介質(zhì)中的腐蝕速率實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖:

①要使碳素鋼的緩蝕效果最優(yōu),鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的濃度比應(yīng)為______

②當(dāng)硫酸的濃度大于90%時(shí),腐蝕速率幾乎為零,原因是______

5)鋰和二硫化鉬形成的二次電池的總反應(yīng)為:xLi+nMoS2LixMoS2n,則電池放電時(shí)的正極反應(yīng)式是:______.回收使用率為50%的該電池,利用途徑I,使所有的Mo轉(zhuǎn)化為鉬酸鈉晶體,得到a克的Na2MoO42H2O(分子量為M),則需要空氣(含O220%)在標(biāo)況下的體積為______L(用xMn表示,并化為最簡(jiǎn))。

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