Question

Ⅰ、 (1)某化學興趣小組欲從下列裝置中選取必要的裝置制取 (NH₄)₂SO₄溶液，連接的順序（用接口序號字母表示）是：a                

(2)將裝置C中兩種液體分離開的操作名稱是__             _______。
裝置D的作用是                                    。
Ⅱ、（4分）為提高氯化銨的經濟價值，我國化學家設計了利用氫氧化鎂熱分解氯化銨制氨氣并得到堿式氯化鎂(MgOHCl)的工藝。某同學根據該原理設計的實驗裝置如圖：

請回答下列問題：
(1) 裝置A中發生反應生成堿式氯化鎂的化學方程式為_________                     ____
裝置B中堿石灰的作用是_____                                   __
(2) 反應過程中持續通入N₂的作用有兩點：一是使反應產生的氨氣完全導出并被稀硫酸充分吸收，二是_______________                                            ______
(3) 裝置C的試管中反應的離子方程式為                   ______________

Answer 1

Ⅰ（1）d e f   （2） 分液；吸收多余的NH₃防止污染空氣，防止倒吸
Ⅱ （1）Mg(OH)₂+NH₄Cl MgOHCl+NH₃↑+H₂O     干燥氨氣
（2）防止裝置C中的AlCl₃溶液倒吸入裝置B  （3） Al³⁺+3NH_3·H₂O=Al(OH)₃↓+3NH₄⁺ 

試題分析：Ⅰ（1）將A裝置制取的氨氣通入到硫酸中科的硫酸銨物質。為了防止多余的氨氣污染大氣，要將氨氣用倒扣的漏斗通入到水中。這樣既可以使氨氣充分吸收，也防止了倒吸現象的發生。所以裝置接口酸性是d e f。硫酸和四氯化碳是互不相溶的兩種液體，可用分液法分離。(1) 裝置A中發生反應生成堿式氯化鎂的化學方程式為Mg(OH)₂+NH₄Cl MgOHCl+NH₃↑+H₂O 裝置B中堿石灰的作用是吸收氨氣中的水蒸氣即 干燥氨氣。(2) 反應過程中持續通入N₂的作用有兩點：一是使反應產生的氨氣完全導出并被稀硫酸充分吸收，二是防止裝置C中的AlCl₃溶液由于氨氣的大量溶解造成的裝置中的壓強減小引起的倒吸現象。使AlCl₃溶液倒吸入裝置B。(3) 裝置C的試管中反應的離子方程式為Al³⁺+3NH_3·H₂O=Al(OH)₃↓+3NH₄⁺ 。