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NH₃是重要的化工原料，可以制備一系列物質（如圖所示）。下列說法正確的是

A．NH₄Cl和NaHCO₃都是常用的化肥

B．NH₄Cl、HNO₃和Na₂CO₃受熱時都易分解

C．NH₃和NO₂在一定條件下可發生氧化還原反應

D．圖中所涉及的鹽類物質均可以發生水解反應

試題分析：A、NH₄Cl是氮肥，NaHCO₃不是化肥，錯誤；B、NH₄Cl、HNO₃受熱時都易分解，Na₂CO₃受熱時不分解，錯誤；C、NO₂跟NH₃可以發生反應：6NO₂+8NH₃=7N₂+12H₂O，該反應為氧化還原反應，正確；D、NaCl是強酸強堿鹽不發生水解，錯誤。

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培優教育寒假作業武漢大學出版社系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某實驗小組設計了下列裝置進行氨的催化氧化實驗。

（1）常溫下，用5．8 mol/L的氨水時實驗現象明顯，現用濃氨水配制該濃度的氨水480mL，需要燒杯、玻璃棒，還需要的玻璃儀器有                               。
（2）甲處藥品的名稱為_____________。
（3）實驗時，先將催化劑加熱至紅熱，在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應仍能繼續進行，說明反應是_____（填“吸”或“放”）熱反應，化學方程式為               ；乙處加入無水氯化鈣，燒瓶中發生反應的化學方程式為___                      ；錐形瓶中產生的現象為                 _。
（4）如果缺少乙處的干燥管，將反應后的氣體直接通入燒瓶，則燒瓶中產生的現象為             。
（5）現用鎂與石墨作電極，濃氯化銨溶液作電解液構成原電池，正極的電極反應式為              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

亞硝酸鈉（NaNO₂）暴露于空氣中會與氧氣反應生成硝酸鈉，在纖維紡織品的染色和漂白、照相、生產橡膠、制藥等領域有廣泛應用，也常用于魚類、肉類等食品的染色和防腐。但因其有毒，所以在食品行業用量有嚴格限制。現用下圖所示儀器（夾持裝置已省略）及藥品，探究亞硝酸鈉與硫酸反應及氣體產物成分。
已知：①NO+NO₂+2OH^—==2NO₂^—+H₂O ②氣體液化的溫度：NO₂：21℃，NO：-152℃

（1）為了檢驗裝置A中生成的氣體產物，儀器的連接順序（按左→右連接）：A、C、        、        、          。
（2）反應前應打開彈簧夾，先通人一段時間氮氣，排除裝置中的空氣，目的是             。
（3）在關閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞，滴人70%硫酸后，A中產生紅棕色氣體。
①確認A中產生的氣體含有NO，依據的現象是              。
②裝置E的作用是                 。
（4）如果向D中通入過量O₂，則裝置B中發生反應的化學方程式為           。如果沒有裝置C，對實驗結論造成的影響是                。
（5）通過上述實駿探究過程，可得出裝置A中反應的化學方程式是            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

Ⅰ、 (1)某化學興趣小組欲從下列裝置中選取必要的裝置制取 (NH₄)₂SO₄溶液，連接的順序（用接口序號字母表示）是：a

(2)將裝置C中兩種液體分離開的操作名稱是__ _______。
裝置D的作用是。
Ⅱ、（4分）為提高氯化銨的經濟價值，我國化學家設計了利用氫氧化鎂熱分解氯化銨制氨氣并得到堿式氯化鎂(MgOHCl)的工藝。某同學根據該原理設計的實驗裝置如圖：

請回答下列問題：
(1) 裝置A中發生反應生成堿式氯化鎂的化學方程式為_________                     ____
裝置B中堿石灰的作用是_____                                   __
(2) 反應過程中持續通入N₂的作用有兩點：一是使反應產生的氨氣完全導出并被稀硫酸充分吸收，二是_______________                                            ______
(3) 裝置C的試管中反應的離子方程式為                   ______________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

研究NO₂、SO₂、CO等大氣污染氣體的處理及利用的方法具有重要意義。
⑴一定條件下，NO₂與SO₂反應生成SO₃和NO兩種氣體。將體積比為1∶2的NO₂、SO₂氣體置于密閉容器中發生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態的是________(填字母)。
a.體系壓強保持不變 b.混合氣體顏色保持不變
c.體系中SO₃的體積分數保持不變 d.每消耗1 mol SO₂的同時生成1 mol NO
測得上述反應平衡時NO₂與SO₂體積比為1∶6，則平衡常數K＝________。
⑵新型氨法煙氣脫硫技術的化學原理是采用氨水吸收煙氣中的SO₂，再用一定量的磷酸與上述吸收產物反應。該技術的優點除了能回收利用SO₂外，還能得到一種復合肥料，該復合肥料可能的化學式為________(寫出一種即可)。
⑶右圖是MCFC燃料電池，它是以水煤氣(CO、H₂)為燃料，一定比例Li₂CO₃和Na₂CO₃低熔混合物為電解質。A為電池的________(填“正”或“負”)極，寫出B極電極反應式：________________________。

⑷工業上常用Na₂CO₃溶液吸收法處理氮的氧化物(以NO和NO₂的混合物為例)。
已知：NO不能與Na₂CO₃溶液反應。
NO＋NO₂＋Na₂CO₃=2NaNO₂＋CO₂
2NO₂＋Na₂CO₃=NaNO₂＋NaNO₃＋CO₂
①用足量的Na₂CO₃溶液完全吸收NO和NO₂的混合物，每產生22.4 L(標準狀況)CO₂(全部逸出)時，吸收液質量就增加44 g，則混合氣體中NO和NO₂的體積比為
____________。
②用Na₂CO₃溶液吸收法處理氮的氧化物存在的缺點是____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某化學學習小組同學根據實驗室現有的制取氨氣的藥品，設計了右圖所示的實驗裝置（部分夾持儀器未畫出），制取并探究氨氣的還原性、檢驗反應產物。請回答下列問題：

（1）A中發生反應的化學方程式是                                             。
（2）B中堿石灰的作用是                                                   。
（3）C中黑色固體變紅，且產生的氣體對空氣無污染，寫出該反應的化學方程式                   ；
D中發生的現象是________________________________________________________________________。
（4）該裝置存在明顯缺陷，該缺陷是                         。
（5）工業中常用氮氣與氫氣在高溫、高壓、鐵觸媒做催化劑的條件下合成氨氣，該小組同學模擬該條件也合成出了氨氣。已知起始時，將2 mol N₂、6 mol H₂充入一個容積為2 L的密閉容器中發生反應，過了5 min后，混合氣體的總物質的量減少了1 mol，求在這段時間內以H₂表示的化學反應速率
為                         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

14gCu、Ag合金與足量某濃度的硝酸反應，將放出的氣體與1.12L O₂(標況)混合，恰好能被水全部吸收生成硝酸，則合金中Cu的質量為

A．1.6g

B．3.2g

C．6.4g

D．9.6g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

加入少許下列一種物質，不能使溴水顏色變淺的是

A．Mg粉

B．H₂S(g)

C．KI(s)

D．CCl₄

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

盛有NO 和NO₂的混合氣體的量筒倒立在盛有水的水槽中，過一段時間后，量筒內的氣體體積減小為原來的一半。則原混合氣體中NO 和NO₂的體積比是（）

A．3∶1

B．1∶3

C．2∶1

D．1∶2

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