【題目】如圖所示為合成羥甲香豆素中間體的結構簡式。下列說法正確的是（ ）
A.該物質分子中所有碳原子可能共平面
B.該物質能在Cu作催化劑條件下氧化生成含醛基的物質
C.1mol該分子最多可與3molNaOH反應
D.與足量溴水反應，1mol該分子最多消耗1molBr2
【答案】C
【解析】
根據題中羥甲香豆素中間體的結構簡式可知，本題考查有機化合物的基本結構和反應，運用正四面體上的原子不共面，能在Cu催化下氧化生成醛的醇要求-OH所連C上要有兩個H，-COO-、酚羥基均能分別與NaOH反應分析。
A.該物質分子有3個飽和的碳原子，根據甲烷的正四面體結構可知，該有機物分子中所有碳原子不可能共平面，故A錯誤；
B.能在Cu催化下氧化生成醛的醇，要求-OH所連C上要有兩個H，該物質-OH所連C上只有一個H或者無H，因此該物質不能在Cu作催化劑條件下氧化生成含醛基的物質，故B錯誤；
C. 1mol該分子中含有1mol-COO-、1mol酚羥基均能分別與1molNaOH反應，-COO水解后又生成1mol酚羥基與1molNaOH反應，因此1mol該分子最多可與3molNaOH反應，故C正確；
D. 酚羥基的鄰、對位可以與溴水發生取代反應，由于對位被占，因此其與足量溴水反應，1mol該分子至少可以消耗2molBr2，故D錯誤；
答案選C。
輕松奪冠全能掌控卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】海水中有非常豐富的化學資源，從海水中可提取多種化工原料。某工廠對海水資源綜合開發利用的部分工藝流程圖如下。回答下列問題：
（1）精制食鹽水時下列物質中，用到的有______________________（填序號）。
①NaOH溶液 ②鹽酸 ③K2CO3溶液 ④BaCl2溶液 ⑤硫酸 ⑥Na2CO3溶液 ⑦Ba(NO3)2溶液
（2）工業上經過②、③、④制備Ba2。步驟②中Cl2氧化Br-應在________（填酸性或堿性）條件下進行；步驟③Br2可用熱空氣吹出，其原因是_____________________。
（3）為了除去工業Br2中微量的Cl2，可向工業Br2中____________________。
a.通入HBr b.加入Na2CO3溶液 c.加入NaBr溶液 d.加入Na2SO3溶液
（4）若步驟⑤所得Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2雜質，寫出除去雜質的實驗步驟 ________________（寫出加入的試劑和操作）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知HX的酸性比HY弱，在物質的量濃度均為0.1molL﹣1的NaX和NaY混合溶液中，下列排序正確的是( )
A. c(OH﹣)＞c(HX)＞c(HY)＞c(H+)
B. c(OH﹣)＞c(X﹣)＞c(Y﹣)＞c(H+)
C. c(OH﹣)＞c(Y﹣)＞c(X﹣)＞c(H+)
D. c(OH﹣)＞c(HY)＞c(HX)＞c(H+)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】練江整治已刻不容緩，其中以印染工業造成的污染最為嚴重。某工廠擬綜合處理含NH4+ 廢水和工業廢氣（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO），設計了如下工業流程：
下列說法錯誤的是
A. 氣體I中主要含有的氣體有N2、NO、CO
B. X在反應中作氧化劑，可通入過量的空氣
C. 處理含NH4+廢水時，發生離子方程式是：NH4++NO2-=N2↑+2H2O
D. 捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I.下列物質
（1）屬于簡單甘油酯的是(填序號，下同)____，屬于混合甘油酯的是______。
（2）①發生皂化反應的化學方程式為________。
Ⅱ.完成銀鏡反應實驗：在AgNO3溶液中逐滴加入氨水，開始時在AgNO3溶液中出現白色沉淀，反應的離子方程式為_____，繼續滴入氨水至沉淀溶解，反應的化學方程式為____，邊滴邊振蕩直滴到______為止。再加入乙醛溶液后，水浴加熱現象是____，化學方程式為：______
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國是世界上最大的鎢儲藏國，金屬鎢可用于制造燈絲、合金鋼和光學儀器，有“光明使者”的美譽；現以白鎢礦(主要成分為CaWO4，還含有二氧化硅、氧化鐵等雜質)為原料冶煉高純度金屬鎢，工業流程如下：
已知：①鎢酸酸性很弱，難溶于水；
②完全沉淀離子的pH值：SiO32-為8，WO42-為5；
③碳和金屬鎢在高溫下會反應生成碳化鎢。
回答下列問題：
(1)工業上生產純堿常先制得碳酸氫鈉，此法叫“聯堿法”，為我國化工專家侯德榜創立，即向飽和食鹽水中先通入NH3，再通入CO2，最終生成碳酸氫鈉晶體和氯化銨溶液，寫出該化學反應方程式：____________。
(2)流程中白鎢礦CaWO4和純堿發生的化學反應方程式是：________________________。
(3)濾渣B的主要成分是（寫化學式）______。調節pH可選用的試劑是：_____(填選項)。
A.氨水 B.鹽酸 C.NaOH溶液 D.Na2CO3溶液
(4)檢驗沉淀C是否洗滌干凈的操作是________________________________________。
(5)為了獲得可以拉制燈絲的高純度金屬鎢，不宜用碳而必須用氫氣作還原劑的原因是_________。
(6)將氫氧化鈣加入鎢酸鈉堿性溶液中可得到鎢酸鈣，已知某溫度時，Ksp(CaWO4)=1×10-10，Ksp[Ca(OH)2]=4×10-7，當溶液中WO42-恰好沉淀完全（離子濃度等于10-5mol/L）時，溶液中c(OH-)=_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫代硫酸鈉(
)可用于照相業作定影劑。工業上可用反應：
制得。實驗室模擬該工業過程制備硫代硫酸鈉溶液（裝置如圖）。
(1)裝置A中反應的化學方程式___。
(2)裝置B和D的作用是___。
(3)E中的試劑是___。
(4)反應一段時間后，裝置C中得到產品是，其中還含有少量的
。為測定裝置C溶液中
與
的物質的量濃度之比，現進行如下實驗：
步驟Ⅰ：取
裝置C燒瓶內的溶液置于錐形瓶中，加入足量的
溶液后再加入足量
溶液，充分反應后，過濾，洗滌，干燥，得到固體的質量為
。
步驟Ⅱ：另取裝置C燒瓶內的溶液置于錐形瓶中，以淀粉作指示劑，用
碘標準溶液滴定，滴定至終點消耗碘的標準溶液體積為
。該步驟中發生的反應為
；計算裝置C溶液中與的物質的量濃度之比___（寫出計算過程）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：4FeO42﹣+10H2O═4Fe（OH）3↓+8OH﹣+3O2↑，測得c（FeO42﹣）在不同條件下變化如圖甲、乙、丙、丁所示：
下列說法正確的是（ ）
A.圖甲表明，其他條件相同時，溫度越低FeO42﹣轉化速率越快
B.圖乙表明，其他條件相同時，堿性越強FeO42﹣轉化速率越快
C.圖丙表明，其他條件相同時，堿性條件下Fe3+能加快FeO42﹣的轉化
D.圖丁表明，其他條件相同時，鈉鹽都是FeO42﹣優良的穩定劑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以乙醇為主要原料合成一種具有果香味的物質 C 和化合物 D 的合成路線如圖所示。
請回答下列問題：
(1)B的結構簡式為_______。
(2)反應⑤的化學方程式為_______；B分子中的官能團名稱為_______；反應⑥的類型為________。
(3)為了探究反應③的反應原理，通常采用“同位素示蹤法”的方法，請結構簡式為 CH3CH218OH，書寫化反應③學方程式為_______。
(4)已知D的相對分子量為 118，其中碳、氫兩元素的質量分數分別為 40.68%、5.08%，其余為氧元素，則 D 的分子式為________。
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