【題目】已知：4FeO42﹣+10H2O═4Fe（OH）3↓+8OH﹣+3O2↑，測得c（FeO42﹣）在不同條件下變化如圖甲、乙、丙、丁所示：
下列說法正確的是（ ）
A.圖甲表明，其他條件相同時，溫度越低FeO42﹣轉化速率越快
B.圖乙表明，其他條件相同時，堿性越強FeO42﹣轉化速率越快
C.圖丙表明，其他條件相同時，堿性條件下Fe3+能加快FeO42﹣的轉化
D.圖丁表明，其他條件相同時，鈉鹽都是FeO42﹣優良的穩定劑
【答案】C
【解析】
A．由甲圖可知，升高溫度，FeO42－的濃度變化較大；
B．由乙圖可知堿性越強，FeO42－的濃度變化越小；
C．由丙圖可知鐵離子濃度越大，FeO42－的濃度變化越大；
D．由丁圖可知在磷酸鈉溶液中，FeO42－的濃度變化較大。
A．由甲圖可知，升高溫度，FeO42﹣的濃度變化較大，可知溫度越高FeO42﹣轉化速率越快，故A錯誤；
B．由乙圖可知堿性越強，FeO42﹣的濃度變化越小，則堿性越強FeO42﹣轉化速率越小，故B錯誤；
C．由丙圖可知鐵離子濃度越大，FeO42﹣的濃度變化越大，故C正確；
D．由丁圖可知在磷酸鈉溶液中，FeO42﹣的濃度變化較大，可知鈉鹽不都是FeO42﹣優良的穩定劑，其中醋酸鈉為優良的穩定劑，故D錯誤；
故選：C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在1 L 2 mol·L－1稀硝酸溶液中逐漸加入鐵粉，反應中氧化產物的物質的量與加入鐵粉的物質的量的關系如圖所示：
回答下列問題：
(1)與曲線a對應的離子方程式為_____。
(2)曲線b代表的微粒為_____________，n2的值為__________。
(3)若M點時再加入V L 2 mol·L－1的稀硝酸，恰好反應完全，則V為_____________。
(4)研究表明硝酸的濃度越小，反應后氮的化合價越低。在極稀的硝酸溶液中加入少量鐵粉，生成NH4＋的離子方程式為_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示為合成羥甲香豆素中間體的結構簡式。下列說法正確的是（ ）
A.該物質分子中所有碳原子可能共平面
B.該物質能在Cu作催化劑條件下氧化生成含醛基的物質
C.1mol該分子最多可與3molNaOH反應
D.與足量溴水反應，1mol該分子最多消耗1molBr2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
A.
Cl表示中子數為18的氯元素的一種核素
B.乙酸乙酯（CH3COOCH2CH3）和硬脂酸甘油酯（
）互為同系物
C.
的名稱為2﹣乙基丁烷
D.CH3（CH2）2CH3和CH（CH3）3互為同素異形體
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機物J是我國自主成功研發的一種新藥。合成J的一種路線如圖：
（1）由A生成B的反應所需的試劑及反應條件為___。
（2）由B生成C的反應類型為___。
（3）D___（填寫“存在”或“不存在”）順反異構現象。
（4）C與新制氫氧化銅反應的化學方程式為___(該條件下苯環上的溴不參與反應)。
（5）寫出同時滿足下列條件的J的一種同分異構體的結構簡式___。
①分子中除苯環外不含其它環狀結構；
②能發生銀鏡反應；
③分子中只含有有2種不同化學環境的氫。
（6）寫出以乙醇和乙酸為原料制備
的合成路線圖___（無機試劑和乙醚任用，合成路線圖示例見本題題干）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I．利用石灰乳和硝酸工業的尾氣（含NO、NO2）反應，既能凈化尾氣，又能獲得應用廣泛的Ca(NO2)2，其部分工藝流程如下：
（1）一定條件下，NO與NO2存在下列反應：NO(g) + NO2(g) 
N2O3(g)，其平衡常數表達式為K = ____。
（2）吸收時，尾氣從吸收塔底進入，石灰乳從吸收塔頂噴淋，好處是____。
（3）為提高Ca(NO2)2的產率及純度，則n(NO)∶n(NO2)應控制為____。
（4）生產中溶液需保持弱堿性，在酸性溶液中Ca(NO2)2會發生分解，產物之一是NO，其反應的離子方程式為___。
II．鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質及合金在生產生活中的應用日趨廣泛。
（1）真空碳熱還原—氯化法可實現由鋁土礦制備金屬鋁，相關的熱化學方程式如下：
Al2O3(s) + AlCl3(g) + 3C(s) =3AlCl(g) + 3CO(g) △H = a kJ·mol—1
3AlCl (g)=2Al(l) + AlCl3(g) △H = bkJ·mol—1
則Al2O3(s) + 3C(s) =2Al(l) + 3CO(g) △H = __kJ·mol—1（用含a、b的代數式表示）。
（2）鋁電池性能優越，Al—AgO電池可用作水下動力電源，其原理如圖所示。該電池反應的化學方程式為____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(15 分)化合物H 是合成藥物鹽酸沙格雷酯的重要中間體，其合成路線如下：
(1)化合物A 中的含氧官能團為 和 (填官能團名稱)。
(2)反應①→⑤中，屬于取代反應的是 (填序號)。
(3)寫出同時滿足下列條件的B 的一種同分異構體的結構簡式： 。
I. 分子中含有兩個苯環；II. 分子中有7 種不同化學環境的氫；III. 不能與FeCl3溶液發生顯色反應，但水解產物之一能發生此反應。
(4)實現D→E 的轉化中，加入的化合物X 能發生銀鏡反應，X 的結構簡式為 。
(5)已知：
。化合物
是合成抗癌藥物美法倫的中間體，請寫出以
和
為原料制備該化合物的合成路線流程圖(無機試劑任用)。合成路線流程圖示例如下：
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用反應 8NH3＋6NO2 
12H2O＋7N2可脫除煙氣中的 NO2。下列有關該反應的說法中正確的是
A.NH3 是氧化劑
B.NO2 發生氧化反應
C.NO2在反應中得到電子
D.每生成 0.7mol N2，反應轉移 2.4×6.02×1023個電子
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知下列物質在20℃下的Ksp如下，
化學式 | AgCl | AgBr | AgI | Ag2S | Ag2CrO4 |
顏色 | 白色 | 淺黃色 | 黃色 | 黑色 | 紅色 |
Ksp | 2.0×10－10 | 5.4×10－13 | 8.3×10－17 | 2.0×10－48 | 2.0×10－12 |
下列說法不正確的是
A. 20℃時，上述五種銀鹽飽和溶液中，Ag＋物質的量濃度由大到小的順序是:Ag2CrO4＞AgCl＞AgBr＞AgI＞Ag2S。
B. 向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當兩種沉淀共存時，c(Br -) /(Cl -)＝2.7×10－3
C. 測定水體中氯化物的含量，常用標準硝酸銀法進行滴定，滴定時，應加入的指示劑是K2CrO4
D. 某溶液中含有Cl－、Br－和I－，濃度均為0.010 mol·L-1，向該溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1的AgNO3溶液時，Cl－最先沉淀出來
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