【題目】測定硫酸銅晶體中結晶水含量時，不需要使用的儀器是（ ）
A.天平
B.蒸發皿
C.干燥器
D.坩堝
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如右圖，a、b是兩根碳棒。以下敘述正確的是
A．a是陰極，發生還原反應
B．b是負極，發生氧化反應
C．滴加酚酞試液，b極附近溶液顏色變紅
D．銅片上的電極反應式是：Cu2++2e = Cu
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知在某溫度T℃時，某稀硫酸和鹽酸混合液中，c（H+）=10﹣amolL﹣1，c（OH﹣）=10﹣bmolL﹣1，已知a+b=12．向20mL該混合酸溶液中逐滴加入pH=11Ba（OH）2溶液，生成BaSO4的質量與加入的Ba（OH）2溶液體積關系如圖所示，當加入60mL Ba（OH）2溶液時，C點溶液的pH=6（體積變化忽略不計），試計算：
（1）最初混合酸溶液中c（HCl）= ；
（2）圖中 點BaSO4就已被完全沉淀，質量為 克；
（3）B點pH= （第（3）步要求寫出計算過程）（已知lg3=0．48）。
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【題目】用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定25mL0.1mol·L-1的H2C2O4(草酸)溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法不正確的是（ ）
A．草酸是弱酸
B．X點：c(H2C2O4)＋c(HC2O4-)=c(Na+)-c(C2O42-)
C．Y點：c(H2C2O4)＋c(HC2O4-)=c(OH-)-c(H+)
D．滴定過程中始終存在：c(OH-)+2c(C2O42-)+ c(HC2O4-)= c(Na+)+ c(H+)
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【題目】過氧化鈣（CaO2·8H2O）是一種在水產養殖中廣泛使用的供氧劑。
（1）Ca（OH）2懸濁液與H2O2溶液反應可制備CaO2·8H2O。
Ca（OH）2+H2O2+6H2O
CaO2·8H2O
反應時通常加入過量的Ca（OH）2，其目的是_____________。
（2）向池塘水中加入一定量的CaO2·8H2O后，池塘水中濃度增加的離子有____________（填序號）。
A．Ca2+ B．H+ C．CO32－ D．OH－
（3）水中溶解氧的測定方法如下：向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性KI溶液，生成MnO（OH）2沉淀，密封靜置；加入適量稀H2SO4，待MnO（OH）2與I－完全反應生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標準溶液滴定至終點，測定過程中物質的轉化關系如下：
O2
MnO（OH）2 
I2 
S4O62－
①寫出O2將Mn2+氧化成MnO（OH）2的離子方程式：_____________。
②取加過一定量CaO2·8H2O的池塘水樣100．00 mL，按上述方法測定水樣的溶解氧，消耗0．01000 mol·L－1 Na2S2O3標準溶液13．50 mL。計算該水樣中的溶解氧（用mg·L－1表示），寫出計算過程。
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【題目】SO2及Cl2是實驗室常見的兩種氣體。
（1）實驗室制備、收集干燥的SO2，所需儀器如下。裝置A產生SO2 ，按氣流方向連接各儀器接口，順序為a
f，裝置D的作用是_____。
（2）實驗室制取純凈的氯氣，除了二氧化錳、濃鹽酸和濃硫酸，還需要________、________（填寫試劑或溶液名稱）。
（3）將Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子有 （填微粒符號）。
（4）某小組利用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液對Cl2進行尾氣處理。
①請完成吸收初期的化學方程式：Cl2+Na2SO3+2 NaOH= 。
②吸收一段時間后，某同學取出2mL吸收后的溶液（強堿性）于試管中，充分振蕩后向其中滴加3～4滴淀粉-KI溶液，發現溶液先變藍，隨即又褪去。溶液先變藍，說明吸收后的溶液中存在 （填微粒符號），用離子方程式表示藍色褪去的可能原因： 。
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【題目】【岳陽市一中2010屆高三第四次質檢考試】下列說法不正確的是（ ）
A．根據溶液中c(H+)和c(OH－)的相對大小可以判斷溶液的酸堿性
B．根據溶液的導電能力大小可以判斷電解質的強弱
C．根據熵變和焓變可以判斷化學反應能否自發進行
D．根據化學平衡常數可以判斷化學反應進行的限度
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【題目】常溫下，下列各組物質中，Y既能與X反應又能與Z反應的是：
X | Y | Z | |
① | NaOH溶液 | Al(OH)3 | 稀硫酸 |
② | KOH溶液 | SiO2 | 濃鹽酸 |
③ | FeCl3溶液 | Cu | 濃硝酸 |
④ | O2 | N2 | H2 |
A. ①③ B. ①④ C. ②④ D. ②③
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