Question

【題目】SO2及Cl2是實驗室常見的兩種氣體。

（1）實驗室制備、收集干燥的SO2，所需儀器如下。裝置A產生SO2 ，按氣流方向連接各儀器接口，順序為a f，裝置D的作用是_____。

（2）實驗室制取純凈的氯氣，除了二氧化錳、濃鹽酸和濃硫酸，還需要________、________（填寫試劑或溶液名稱）。

（3）將Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子有 （填微粒符號）。

（4）某小組利用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液對Cl2進行尾氣處理。

①請完成吸收初期的化學方程式：Cl2+Na2SO3+2 NaOH= 。

②吸收一段時間后，某同學取出2mL吸收后的溶液（強堿性）于試管中，充分振蕩后向其中滴加3～4滴淀粉-KI溶液，發現溶液先變藍，隨即又褪去。溶液先變藍，說明吸收后的溶液中存在 （填微粒符號），用離子方程式表示藍色褪去的可能原因： 。

Answer 1

【答案】（1）d、e、c、b 防倒吸

（2）飽和食鹽水、NaOH溶液

（3）Cl2、HClO、 ClO-

（4）2NaCl+Na2SO4+ H2O

（5）ClO- I2 +2OH-＝I- + IO- +2H2O

【解析】

試題分析：（1）A是SO2的制備裝置，B是收集裝置，C是干燥裝置，由于SO2密度大于空氣，應該用向上排空氣法收集，則連接順序為a、d、e、c、b、f。又因為SO2有毒，需要尾氣處理，且易溶于水，所以D裝置的作用是防止倒吸。

（2）實驗室制取純凈的氯氣，除了二氧化錳、濃鹽酸和濃硫酸，還需要除去氯化氫的飽和食鹽水以及尾氣處理的氫氧化鈉。

（3）將Cl2通入水中，部分氯氣與水反應生成氯化氫和次氯酸，次氯酸電離出氫離子和次氯酸根離子，則所得溶液中具有氧化性的含氯粒子有Cl2、HClO、ClO-。

（4）①氯氣具有強氧化性，能把亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉，反應的化學方程式為Cl2+Na2SO3+2 NaOH=2NaCl+Na2SO4+H2O。

②溶液先變藍，說明有氧化性的微粒把碘化鉀氧化為單質碘，則吸收后的溶液中存在ClO-；藍色褪去是由于生成的碘與氫氧根反應，方程式為I2 +2OH-＝I- + IO- +2H2O。