(14分)實驗室常用鄰苯二甲酸氫鉀（KHC8H4O4）來標定氫氧化鈉溶液的濃度，反應如下：KHC8H4O4+NaOH=KNaC8H4O4+H2O。鄰苯二甲酸氫鉀溶液呈酸性，滴定到達終點時，溶液的pH約為9.1。
（1）為標定NaOH溶液的濃度，準確稱取一定質量的鄰苯二甲酸氫鉀（KHC8H4O4）加入250mL錐形瓶中，加入適量蒸餾水溶解，應選用_____________作指示劑，到達終點時溶液由______色變為_______色，且半分鐘不褪色。（提示：指示劑變色范圍與滴定終點pH越接近誤差越小。）
（2）在測定NaOH溶液濃度時，有下列操作：①向溶液中加入1~2滴指示劑； ②向錐形瓶中加20mL~30mL蒸餾水溶解； ③用NaOH溶液滴定到終點，半分鐘不褪色；④重復以上操作； ⑤準確稱量0.4000g ~ 0.6000g鄰苯二甲酸氫鉀加入250mL錐形瓶中； ⑥根據兩次實驗數據計算NaOH的物質的量濃度。
以上各步操作中，正確的操作順序是________________________________。
（3）上述操作中，將鄰苯二甲酸氫鉀直接放在錐形瓶中溶解，對實驗是否有影響？
______________。（填“有影響”或“無影響”）
（4）滴定前，用蒸餾水洗凈堿式滴定管，然后加待測定的NaOH溶液滴定，此操作使實驗結果____________。（填“偏大”“偏小”或“無影響”）
（5）現準確稱取KHC8H4O4（相對分子質量為204.2）晶體兩份各為0.5105g，分別溶于水后加入指示劑，用NaOH溶液滴定至終點，消耗NaOH溶液體積平均為20.00mL，則NaOH溶液的物質的量濃度為___________。（結果保留四位有效數字）
一本好題口算題卡系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
( 14分)
(1)下列括號內的物質為雜質，將除去下列各組混合物中雜質所需的試劑填寫在橫線上：
苯(甲苯) ；苯(乙醇) ；甲苯(溴) 。
（2）實驗室由電石中的碳化鈣和水反應制取乙炔，該反應的化學方程式為 ，實驗中為了減緩反應速率，常用 代替水，若實驗中產生的氣體存在難聞的氣味，可以用_________________（填試劑）加以除去。
（3）某興趣小組的同學在實驗室里制取的乙烯中常混有少量二氧化硫，他們設計了下列實驗圖以確認上述混合氣體中有C2H4和SO2。回答下列問題：
1）I、II、III、IV裝置可盛放的試劑依次為 （填字母）
①品紅溶液 ②NaOH溶液 ③濃硫酸 ④酸性KMnO4溶液
A. ④②①③ B.①②①③ C. ①②①④ D. ④②①④
2）能說明SO2氣體存在的現象是 。
3）使用裝置III的目的是 。
4）確定含有乙烯的現象是 。
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科目：高中化學 來源：2013屆湖南省湘中名校高三9月第一次聯考化學試卷（帶解析） 題型：填空題
（每空2分，共14分）下圖中，A、B、C、D、E是單質，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物。已知：
① G是一種紅棕色粉末、C既能與鹽酸又能與NaOH溶液反應
② I是一種常見的溫室氣體，它和
可以發生反應：2E＋I
2F＋D，F中的E元素的質量分數為60%.
回答問題：
(1）寫出G→H的化學方程式為________________________；
此反應在工業上常用于焊接鋼軌，實驗室在演示該實驗時，在裝置中加入G、C混合物后，引發此反應的操作是 ；
(2）化合物Ⅰ的電子式為______________________,
(3）用適量的鹽酸溶解G后，所得溶液叫蝕銅劑，常用來洗滌印刷電路板上的銅，寫出該反應的離子方程式為________________;
(4）E在I中燃燒觀察到的現象是_______________________。
(5)在氬氣的保護下，將一定計量的C、E加熱熔煉可獲得一種潛在的貯氫材料E17C12，該材料吸氫的反應方程式為E17C12+17H2 = 17EH2+12C
①熔煉制備貯氫材料E17C12時通入氬氣的目的是
②1mol E17C12完全吸氫后，將得到的產物與足量的鹽酸完全反應。釋放出H2的物質的量為
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科目：高中化學 來源：09～10學年江蘇宿遷中學高二下學期期中考試化學卷 題型：實驗題
(14分)實驗室常用鄰苯二甲酸氫鉀（KHC8H4O4）來標定氫氧化鈉溶液的濃度，反應如下：KHC8H4O4+NaOH=KNaC8H4O4+H2O。鄰苯二甲酸氫鉀溶液呈酸性，滴定到達終點時，溶液的pH約為9.1。
（1）為標定NaOH溶液的濃度，準確稱取一定質量的鄰苯二甲酸氫鉀（KHC8H4O4）加入250mL錐形瓶中，加入適量蒸餾水溶解，應選用_____________作指示劑，到達終點時溶液由______色變為_______色，且半分鐘不褪色。（提示：指示劑變色范圍與滴定終點pH越接近誤差越小。）
（2）在測定NaOH溶液濃度時，有下列操作：①向溶液中加入1~2滴指示劑； ②向錐形瓶中加20mL~30mL蒸餾水溶解； ③用NaOH溶液滴定到終點，半分鐘不褪色；④重復以上操作； ⑤準確稱量0.4000g ~ 0.6000g鄰苯二甲酸氫鉀加入250mL錐形瓶中； ⑥根據兩次實驗數據計算NaOH的物質的量濃度。
以上各步操作中，正確的操作順序是________________________________。
（3）上述操作中，將鄰苯二甲酸氫鉀直接放在錐形瓶中溶解，對實驗是否有影響？
______________。（填“有影響”或“無影響”）
（4）滴定前，用蒸餾水洗凈堿式滴定管，然后加待測定的NaOH溶液滴定，此操作使實驗結果____________。（填“偏大”“偏小”或“無影響”）
（5）現準確稱取KHC8H4O4（相對分子質量為204.2）晶體兩份各為0.5105g，分別溶于水后加入指示劑，用NaOH溶液滴定至終點，消耗NaOH溶液體積平均為20.00mL，則NaOH溶液的物質的量濃度為___________。（結果保留四位有效數字）
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科目：高中化學 來源：2012-2013學年山東省高三12月階段性檢測化學試卷（解析版） 題型：實驗題
（共14分）某中學化學實驗小組為了證明和比較SO2和氯水的漂白性，設計了如下裝置：
（1）實驗室常用裝置E制各Cl2，寫出該反應的離子方程式__________________________指出該反應中濃鹽酸所表現出的性質
（2）反應開始后，發現B、D兩個容器中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，給B、D兩個容器加熱，兩個容器中的現象分別為：B D
（3）裝置C的作用是
（4）該實驗小組的甲、乙兩位同學利用上述兩發生裝置按下圖裝置繼續進行實驗：
通氣一段時間后，甲同學實驗過程中品紅溶液幾乎不褪色，而乙同學的實驗現象是品紅溶液隨時間的推移變得越來越淺。試根據該實驗裝置和兩名同學的實驗結果回答問題。
①試分析甲同學實驗過程中，品紅溶液不褪色的原因是： 。（用離子方程式進行說明）
②你認為乙同學是怎樣做到讓品紅溶液變得越來越淺的？
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