Question

（共14分）某中學化學實驗小組為了證明和比較SO₂和氯水的漂白性，設計了如下裝置：

（1）實驗室常用裝置E制各Cl₂，寫出該反應的離子方程式__________________________指出該反應中濃鹽酸所表現出的性質          

（2）反應開始后，發現B、D兩個容器中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，給B、D兩個容器加熱，兩個容器中的現象分別為：B      D         

（3）裝置C的作用是                       

（4）該實驗小組的甲、乙兩位同學利用上述兩發生裝置按下圖裝置繼續進行實驗：

通氣一段時間后，甲同學實驗過程中品紅溶液幾乎不褪色，而乙同學的實驗現象是品紅溶液隨時間的推移變得越來越淺。試根據該實驗裝置和兩名同學的實驗結果回答問題。

①試分析甲同學實驗過程中，品紅溶液不褪色的原因是：                  。（用離子方程式進行說明）

②你認為乙同學是怎樣做到讓品紅溶液變得越來越淺的？                      

 

Answer 1

【答案】

（1）MnO₂+4H⁺+2Cl^- Mn²⁺+Cl₂↑+ 2H₂O     還原性

（2）B：溶液恢復紅色     D：溶液不恢復紅色

（3）吸收SO₂和Cl₂，防止污染空氣

（4）①SO₂+Cl₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-

②控制兩種氣體通入的量，使其物質的量不相等（或使其比例不等于1:1）

【解析】

試題分析：（2）SO₂使品紅褪色，生成不穩定的無色物質，可以看作是一個化合反應。該生成的無色物質不很穩定，受熱又能分解放出SO2，而恢復原來的紅色。氯氣使品紅褪色是氧化性漂白，不可還原，無法恢復。

考點：化學方程式的書寫；實驗探究

點評：本題主要考查了二氧化硫的制備以及其相關性質的綜合實驗，解題過程中，應圍繞課本基本知識，如“二氧化硫使品紅溶液褪色”、“二氧化硫與氯氣反應生成氯化氫和硫酸”等基礎知識。同時，對于實驗的設計，尤其是多因素影響的實驗，應考慮“控制變量法”。