Question

【題目】(1)SiH4是一種無色氣體，遇到空氣能發生爆炸性自燃，生成SiO2和液態水。已知室溫下2gSiH4自燃放出熱量89.2kJ．SiH4自燃的熱變化方程式為_____。

(2)寫出用惰性電極電解飽和食鹽水的總電極反應式：_____。

(3)寫出用惰性電極電解硫酸銅溶液的總化學方程式：______。

Answer 1

【答案】SiH4(g)＋2O2(g)=SiO2(s)＋2H2O(l)△H=－1427.2kJ·mol－1 2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑ 2CuSO4＋2H2O2Cu＋O2↑＋2H2SO4

【解析】

(1)2g SiH4即物質的量為=0.0625mol，自燃放出熱量89.2kJ，則1mol釋放=1427.2kJ的熱量，熱化學方程式為SiH4(g)＋2O2(g)=SiO2(s)＋2H2O(l)△H=－1427.2kJ·mol－1；

(2)用惰性電極電解飽和食鹽水，生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，方程式為2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑；

(3)用惰性電極電解硫酸銅溶液時，生成硫酸、銅和氧氣，方程式為2CuSO4＋2H2O2Cu＋O2↑＋2H2SO4。