【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（ ）
A.常溫常壓下，2NA個CO2分子占有的體積為44.8L
B.常溫常壓下，8.4gNaHCO3含有的Na+數目為0.1NA
C.標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數為NA
D.物質的量濃度為0.5mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－個數為NA
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某銅礦石的主要成分是Cu2O，還含有少量的Al2O3、Fe2O3和SiO2。某學習小組模擬化工生產設計了如下流程制備精銅。
已知：Cu2O + 2 H＋ = Cu + Cu2＋ + H2 O
回答下列問題：
(1)實際生產中，常將銅礦石粉碎的目的是______________________________。
(2)濾渣1中含有較多的銅，提純濾渣1時反應的離子方程式為_______________________________。
(3)濾液1中鐵元素的存在形式為______________(填離子符號)，檢驗該離子的常用試劑為________________。
(4)寫出加入鋁粉時生成銅的化學方程式：______________________________。
(5)“電解”精煉過程中，粗銅與外接電源的___________極相連；陰極的電極反應式為__________________________________。
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【題目】連二亞硫酸鈉（Na2S2O4)俗稱保險粉，可用作食品保鮮劑（不直接加入食品中，安全、衛生），還可用于紙漿、肥皂等的漂白劑。Na2S2O4易溶于水，難溶于乙醇。在堿性介質中較穩定，在空氣中易被氧化。回答下列問題：
(1)Na2S2O4用于保鮮劑時能去除O2，先生成Na2SO3并緩慢釋放SO2，該反應的化學方程式為________。
(2)鋅粉法制備Na2S2O4的工藝流程如圖所示：
①實驗室可用濃硫酸和亞硫酸鈉反應制取SO2，并希望能控制反應速度，圖中可選用的發生裝置是________（填字母）。
②工業上常將鋅塊進行預處理得到鋅粉—水懸濁液，其目的是_______。步驟Ⅱ中發生反應的化學方程式為___。
③在步驟.中得到的Na2S2O4固體要用乙醇洗滌，其優點是_______。
(3)目前，我國普遍采用甲酸鈉法生產連二亞硫酸鈉，其原理是先將HCOONa和燒堿加人乙 醇水溶液液中，然后通入SO2發生反應，有CO2氣體放出，總反應的化學方程式是___________。
(4)連二亞硫酸鈉的分析檢測。鐵氰化鉀法：鐵氰化鉀K3[Fe(CN)6]是一種比較弱的氧化劑，其具有強氧化劑所沒有的選擇性氧化性，能將S2O42-氧化為SO32-，[Fe(CN)6]3-還原為[Fe(CN)6]4-。取50.00mLNa2S2O4樣品溶液，用0.02molL-1的K3[Fe(CN)6]標準液滴定至終點，消耗10.00mL。該樣品中Na2S2O4的含量為_______gL-1。(以SO2計)
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【題目】確定物質性質的重要因素是物質結構。請回答下列問題。
(1)A、B、C、D為四種晶體，性質如下：
A．固態、液態時均不導電，熔點-120 ℃，能溶于CS2
B．固態、液態時大多不導電，硬度很大，熔點為3500 ℃
C．固態和熔融態時都能導電，能溶于鹽酸
D．固態時不導電，液態時能導電，可溶于水
試推斷它們的晶體類型：
A．______； B．______； C．_____； D．_____。
(2)實驗證明：KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結構與NaCl晶體結構相似(如下圖所示，其中TiN中N呈－3價)，已知其中3種離子晶體的晶格能數據如下表：
離子晶體 | KCl | MgO | CaO |
晶格能/kJ·mol-1 | 715 | 3791 | 3401 |
則該4種離子晶體的熔點從高到低的順序是______。
(3)某離子X+中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層，它與N3-形成晶體的結構如下圖所示。X的元素名稱是_____，X+的價電子排布式為_____，與同一個N3-相連的X+有_____個，這幾個X+所形成的空間構型為_____。
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【題目】某同學用下面實驗裝置設計實驗制備SO2并進行相關探究活動。
（1）裝置A中反應的化學方程式為________________________。
（2）甲同學認為利用上述裝置也可證明亞硫酸酸性強于次氯酸，請寫出正確的裝置連接順序：A→_________→_________→C→F。
（3）乙同學從上面裝置中選擇合適的裝置驗證亞硫酸與碳酸的酸性強弱，其中用到C、D裝置。則C裝置的作用是________________________，通過______________________現象即可證明亞硫酸酸性強于碳酸。
（4）丙同學將A中產生的足量的SO2通入下圖裝置G中，G中有白色沉淀生成。該沉淀的化學式為_________。
推測產生沉淀的原因可能是(不考慮空氣的影響)
原因一：SO2在酸性條件下被NO3―氧化；
原因二：SO2被Fe3+氧化；
原因三：__________________。
若是原因二，需證明Fe3+的還原產物，其實驗操作及現象是________________________。
（5）實驗中發現Na2SO3可能部分變質，現需測定Na2SO3的純度，稱15.0 g Na2SO3樣品，配成250 mL溶液，取25.00 mL溶液，用0.20 mol·L―1酸性KMnO4溶液進行滴定，達到滴定終點時消耗KMnO4溶液20.00 mL。達到滴定終點時錐形瓶中溶液顏色變化是______________，樣品中Na2SO3質量分數是_____________。
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【題目】利用如圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應實驗結論的是（ ）
選項 | ① | ② | ③ | 實驗結論 |
|
A | 濃鹽酸 | MnO2 | NaOH | 制氯氣并吸收尾氣 | |
B | 濃硝酸 | Na2CO3 | Na2SiO3 溶液 | 酸性：硝酸>碳酸>硅酸 | |
C | 稀鹽酸 | Na2SO3 | Ba(NO3)2 溶液 | SO2與可溶性鋇鹽均可生成白色沉淀 | |
D | 濃硫酸 | 蔗糖 | 溴水 | 濃硫酸具有脫水性、氧化性 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】工業合成氨N2+3H2
2NH3反應過程中的能量變化如圖所示,據圖回答下列問題:
（1）該反應通常用活性鐵作催化劑,加活性鐵會使圖中B點升高還是降低________________，理由是___________________________________________。
（2）該反應的平衡常數表達式為:K=___________________,當濃度商Qc___K(填“<”、“>”或“=”)時，反應向右進行。
（3）450 ℃時該反應的平衡常數___500 ℃時的平衡常數(填“<”、“>”或“=”)。
（4）一定條件下的密閉容器中，該反應達到平衡，要提高H2的轉化率，可以采取的合理措施有___(填字母序號)。
a．高溫高壓
b．加入催化劑
c．增加N2的濃度
d．增加H2的濃度
e．分離出NH3
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【題目】圖中是部分短周期元素化合價與原子序數的關系圖，下列說法正確的是（ ）
A.原子半徑：Z＞Y＞X
B.氣態氫化物穩定性：R＜W
C.WX3和水反應生成的化合物是離子化合物
D.Y和Z兩者最高價氧化物對應的水化物能相互反應
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【題目】(1)SiH4是一種無色氣體，遇到空氣能發生爆炸性自燃，生成SiO2和液態水。已知室溫下2gSiH4自燃放出熱量89.2kJ．SiH4自燃的熱變化方程式為_____。
(2)寫出用惰性電極電解飽和食鹽水的總電極反應式：_____。
(3)寫出用惰性電極電解硫酸銅溶液的總化學方程式：______。
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