【題目】下列過程中屬于物理變化的是（ ）
A.煤的燃燒
B.碘的升華
C.銅的銹蝕
D.鋁的冶煉
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【題目】NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（ ）
A. 0.1 mol H2O2分子中含極性共價鍵數目為0.3 NA
B. 31g白磷中含有的P-P鍵數目為NA
C. 標況下22.4L戊烷含有分子數目大于NA
D. 7.2 g CaO2晶體中陰離子和陽離子總數為0.3 NA
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【題目】請回答下列問題．
（1）久置的硅酸鈉溶液會出現渾濁現象其原因為________（用化學方程式表示）
（2）紅熱的木炭與濃硫酸反應的化學方程式________
（3）SO2催化氧化成SO3的化學方程式：________
（4）寫出銅與稀硝酸反應的離子方程式________
（5）實驗室制取氨氣的化學方程式為 ________，常用________來干燥氨氣．
（6）根據反應Cu+4HNO3（濃）＝Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，回答下列問題：
①還原劑是________，還原產物是_______．
②氧化劑與氧化產物的物質的量比是________。
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【題目】下圖是實驗室用乙醇與濃硫酸和溴化鈉反應來制備溴乙烷的裝置，反應需要加熱，圖中省去了加熱裝置。有關數據見下表。
乙醇 | 溴乙烷 | 溴 | |
狀態 | 無色液體 | 無色液體 | 深紅棕色液體 |
密度/g.cm-3 | 0.79 | 1.44 | 3.1 |
沸點/℃ | 78.5 | 38.4 | 59 |
（1）制備操作中，加入的濃硫酸必須進行稀釋，其目的是_____(填字母)。
a.減少副產物烯和醚的生成 b.減少Br2的生成
c.減少HBr的揮發 d.水是反應的催化劑
（2）己知加熱溫度較低時NaBr與硫酸反應生成NaHSO4，寫出加熱時A中發生的主要反應的化學方程式:________________。
（3）儀器B的名稱是________，冷卻水應從B的____(填“上“或“下")口流進。
（4）反應生成的溴乙烷應在______(填“A"或"C")中。
（5）若用濃的硫酸進行實驗時，得到的溴乙烷呈棕黃色，最好選擇下列_____(填字母)溶液來洗滌產品。
a氫氧化鈉 b.碘化亞鐵 c.亞硫酸鈉 d.碳酸氫鈉
洗滌產品時所需要的玻璃儀器有_______________。
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【題目】水中溶氧量（DO）是衡量水體自凈能力的一個指標，通常用每升水中溶解氧分子的質量表示，單位mg·L-1。我國《地表水環境質量標準》規定，生活飲用水源的DO不能低于5 mg·L-1。水中溶解氧的測定步驟如下：
（1）向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性KI溶液，生成MnO（OH）2沉淀，密封靜置；
（2）加入適量稀H2SO4，攪拌，等MnO（OH）2與I-完全反應生成Mn2+和I2后；
（3）用Na2S2O3標準溶液滴定至終點。
測定過程中物質的轉化關系如下：
已知：MnO（OH）2+2I-+4H+ =Mn2++I2+3H2O 2S2O32- +I2= S4O62-+2I-
①加入稀硫酸后攪拌的作用是__________；Na2S2O3標準溶液應裝在______________滴定管中（填酸式或堿式）。
②滴定過程中以_____________為指示劑；達到滴定終點的標志為____________________。
③寫出O2將Mn2+氧化成MnO（OH）2的離子方程式____________________；
④若加入的稀H2SO4溶液反應后，若溶液pH過低，滴定時會產生明顯的誤差。寫出產生誤差的一個原因（用離子方程式表示）__________________。
⑤下列操作使測得水樣中溶氧量（DO）比實際值偏高的是__________________。
A.第（1）步操作靜置時沒有密封 B.裝Na2S2O3標準溶液的滴定管沒有潤洗
C.滴定前錐形瓶洗凈后沒有干燥 D.滴定前讀數正確，滴定后俯視讀數
⑥取加過一定量CaO2·8H2O的池塘水樣l00.00mL，按上述方法測定水中溶解氧量，消耗0.01000
mol·L-1 Na2S2O3標準溶液13.50 mL。計算該水樣中的溶解氧為____________mg·L-1。
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【題目】在容積固定的密閉容器中，對于反應2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）ΔH＜0。下列判斷正確的是 ( )
A. 增大反應體系的壓強，平衡后SO2的濃度、轉化率、體積分數都增加
B. 當單位時間內消耗SO2的物質的量和生成SO3的物質的量相同時，反應達到平衡狀態
C. 升高溫度，平衡向左移動
D. 充入SO3氣體，體系壓強增大，平衡向右移動
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【題目】用惰性電極電解下列電解質溶液，有關敘述正確的是（ ）
A. 等物質的量濃度的NaCl和AlCl3混合液完全電解后，所得的混合液的pH值增大
B. NaCl溶液電解一定時間后，要恢復到電解前狀態，應加入適量鹽酸
C. Na2SO4溶液在電解過程中，陰極區pH值降低
D. 電解CuSO4溶液，陽極反應式為：2H2O＋O2＋4e－＝4OH－
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【題目】為了探究一氧化氮、二氧化氮、硝酸之間的相互轉化，有同學設計了如下實驗：如圖將少量銅片裝入小試管中，再加人適量稀硝酸，然后迅速將大試管倒扣在小試管外。將套好的大、小試管一起豎立在燒杯中，使水浸沒大試管口。充分反應完后，通過彎玻璃管往大試管中吹人足量空氣，并往燒杯中滴人幾滴紫色石蕊試液。試回答：
（1）寫出銅片溶于稀硝酸的離子方程式________。
（2）吹入空氣前小試管中的現象是銅片逐漸溶解．溶液變藍色及________。
（3）假設小試管中加入了 0.192g銅片和5ml濃度為2mol/L的稀硝酸，則充分反應后小試管內溶 液中NO 
物質的量濃度為________mol/L（忽略溶液體積變化）。
（4）若將水換成氫氧化鈉溶液，實驗過程中生成的一種紅棕色氣體會與它發生反應，生成兩種鈉鹽和水，且氧化產物與還原產物的物質的量相等，試寫出該反應的離子方程式________。
（5）將等質里的銅片分別與等體積過量的濃、稀硝酸反應（假設溶液體積不變 所得溶液前者呈綠色，后者呈藍色。某同學認為可能是Cu2+濃度的差異引起的，你認為是否正確？________（填“正確”或“不正確”），理由是________。
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【題目】由 Al、CuO、Fe2O3 組成的混合物共 10.0g，放入 500mL 某濃度鹽酸溶液中，混合物完全溶解，當再 加入 250mL 2.0mol/L 的 NaOH 溶液時，得到的沉淀最多。該鹽酸的濃度為（ ）
A. 0.5 mol/L B. 3.0 mol/L C. 1.0 mol/L D. 2.0 mol/L
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