【題目】用惰性電極電解下列電解質(zhì)溶液，有關(guān)敘述正確的是（ ）
A. 等物質(zhì)的量濃度的NaCl和AlCl3混合液完全電解后，所得的混合液的pH值增大
B. NaCl溶液電解一定時(shí)間后，要恢復(fù)到電解前狀態(tài)，應(yīng)加入適量鹽酸
C. Na2SO4溶液在電解過(guò)程中，陰極區(qū)pH值降低
D. 電解CuSO4溶液，陽(yáng)極反應(yīng)式為：2H2O＋O2＋4e－＝4OH－
【答案】A
【解析】用惰性電極電解的NaCl和AlCl3混合液，根據(jù)陰陽(yáng)極的離子的放電順序可知，電解反應(yīng)方程式2Cl﹣+2H2O
2 OH﹣+H2↑+Cl2↑，故電解后，生成的NaOH能和AlCl3反應(yīng)，假設(shè)NaCl和AlCl3的物質(zhì)的量都是1mol，4mol氯離子放電后生成2mol氯氣，陰極上生成4molOH﹣，4molOH﹣和1mol鋁離子完全反應(yīng)生成AlO2﹣，電解完全后溶液中溶質(zhì)為偏鋁酸鈉，所以電解前后溶液由弱酸性變?yōu)槿鯄A性，溶液的pH值增大，A項(xiàng)正確；用惰性電極電解NaCl溶液時(shí)電解反應(yīng)方程式2Cl﹣+2H2O2 OH﹣+H2↑+Cl2↑，所以析出的物質(zhì)相當(dāng)于HCl，應(yīng)該通入適量HCl才能使溶液恢復(fù)原狀，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Na2SO4溶液在惰性電極電解過(guò)程中，陰極反應(yīng)式為2H2O+2e﹣=2 OH﹣+H2↑，陰極附近溶液呈堿性，溶液的pH升高，C項(xiàng)錯(cuò)誤；用惰性電極電解CuSO4溶液，陽(yáng)極上氫氧根離子失電子生成氧氣，電極反應(yīng)式為4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量，有效控制空氣中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物顯得尤為重要。
（1）在汽車排氣管內(nèi)安裝催化轉(zhuǎn)化器可將汽車尾氣中主要污染物轉(zhuǎn)化為無(wú)毒的大氣循環(huán)物質(zhì)。已知:
①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1=+180.5kJ/mol
②C和CO的燃燒熱(△H)分別為-393.5 kJ/mol和-283 kJ/mol
則2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)的△H=_______ kJ/mol。
（2）將 0.20 mol NO 和 0.10 mol CO充入一 個(gè)容 積 為 1L 的密閉容器中，反應(yīng)過(guò)程中物質(zhì)濃度變化如圖所示。
①0～9 min 內(nèi) 的平均反應(yīng)速率v(N2)=____mol/(L ·min) (保留兩位有效數(shù)字)；第12min時(shí)改變的反應(yīng)條件可能為_____ (填字母).
A.升高溫度 B.加入NO C.降低溫度 D.加催化劑
②該反應(yīng)在第24min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，CO的體積分?jǐn)?shù)為____(保留三位有效數(shù)字)，化學(xué)平衡常數(shù)K=_______(保留兩位有效數(shù)字)。
（3）煙氣中的SO2可用某濃度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液，且所得溶液呈中性，該溶液中c(Na+)=________(用含硫微粒濃度的代數(shù)式表可)。
（4）通過(guò)人工光合作用能將水與燃煤產(chǎn)生的CO2轉(zhuǎn)化成HCOOH和O2。已知常溫下0.1mol/LHCOONa溶液的pH=10，則HCOOH 的電離常數(shù)Ka=_______。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】三蝶烯是最初的“分子馬達(dá)”的關(guān)鍵組件，三碟烯某衍生物X可用于制備吸附材料，其結(jié)構(gòu)如圖所示，3個(gè)苯環(huán)在空間上互為120°夾角。下列有關(guān)X的說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 分子式為C22H14O4
B. 能發(fā)生加成、取代反應(yīng)
C. 苯環(huán)上的一氯代物有3種
D. 分子中最多可能有20個(gè)原子位于同一平面上
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小等優(yōu)點(diǎn)。一種以液態(tài)肼（N2H4）為燃料的電池裝置如圖所示，該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液。下列關(guān)于該電池的敘述正確的是
A. b極發(fā)生氧化反應(yīng)
B. a極的反應(yīng)式：N2H4＋4OH－－4e－＝N2↑＋4H2O
C. 放電時(shí)，電流從a極經(jīng)過(guò)負(fù)載流向b極
D. 其中的離子交換膜需選用陽(yáng)離子交換膜
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】2015年斯坦福大學(xué)研究人員研制出一種可在一分鐘內(nèi)完成充放電的超常性能鋁離子電池，充放電時(shí)AlCl4—和Al2Cl7—兩種離子在Al電極上相互轉(zhuǎn)化，其它離子不參與電極反應(yīng)，其放電工作原理如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A. 放電時(shí)，有機(jī)陽(yáng)離子向鋁電極方向移動(dòng)
B. 充電時(shí)，外加電源時(shí)鋁連正極、石墨連負(fù)極
C. 放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)為：4
＝Al－3e－＋7
D. 該電池的工作原理為：Al＋4
＋3CnAlCl4 
3Cn＋4
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某有機(jī)反應(yīng)中間體(M)的一種合成路線如下圖所示。
已知：①
②
(R表示氫原子或烴基)
③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣態(tài)烴A 的密度是H2的14倍。
④芳香族化合物H能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。
⑤M 中還有一個(gè)除苯環(huán)之外的環(huán)狀結(jié)構(gòu)。
（1）B的名稱(系統(tǒng)命名)為________；H→I的反應(yīng)類型為_________。
（2） E 中官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________。
（3）F→G 的化學(xué)方程式為_________。
（4）D+J→M的化學(xué)方程式為__________。
（5） 寫(xiě)出符合下列條件的J的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_________ (不考慮立體異構(gòu))。
①苯環(huán)上連有-NO2 ②核磁共振氫譜有3個(gè)峰
（6） 結(jié)合已有知識(shí)和相關(guān)信息。寫(xiě)出以CH3CHO和題中的物質(zhì)為原料制備分子式為C6H10N2O2(含六元環(huán))的物質(zhì)的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用)。合成路線流程圖示例如下:_____________
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作正確的是（ ）
A. 用圖1所示裝置進(jìn)行食鹽溶液的蒸發(fā)結(jié)晶 B. 用圖2所示裝置在實(shí)驗(yàn)室制取少量氨氣
C. 用圖3所示裝置制取少量CO2、O2或NO D. 用圖4所示裝置進(jìn)行固液物質(zhì)的分離
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】目前流通的第五套人民幣硬幣材料分別為：1元硬幣為銅芯鍍鎳合金，5角硬幣為銅芯鍍銅合金，1角硬幣為硬鋁合金．請(qǐng)回答：（題目中的百分含量均為質(zhì)量分?jǐn)?shù)）
（1）鋼是含碳量為0.03%～2%的________（填物質(zhì)類別名稱）．
（2）如圖所示的裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯分別盛放足量的溶液，電極及溶液如下表所示：
電極 | a | b | c | d | e | f |
石墨 | 石墨 | 銅 | 鋼 | 鋼 | 銅 | |
溶液 | NaCl溶液 | CuSO4溶液 | CuSO4溶液 | |||
通電后電極a上可產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的氣體．
①上述裝置中M極為直流電源的________極（填“正”或“負(fù)”），電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)式為________．
②若在鋼幣上鍍銅，應(yīng)選擇_________燒杯（填“乙”或“丙”），當(dāng)電極a上生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體2240mL時(shí)，理論上可在電極________（填字母）上鍍銅________g．
（3）工業(yè)上以鋁土礦（主要成分Al2O3nH2O，含少量的氧化鐵和石英等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)鋁．為除去鋁土礦樣品中氧化鐵和石英雜質(zhì)，要將粉碎、篩選后的鋁土礦樣品溶解在足量的氫氧化鈉溶液中處理，請(qǐng)寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式 ________．
（4）已知硬鋁中含Cu：2.2%～5%、Mg：0.2%～3%、Mn：0.3%～1.5%、Si：0.5%，其余是Al．1角硬幣單枚質(zhì)量為2.20克，若想制得1角硬幣1百萬(wàn)枚，理論上至少需要含Al2O3 90%的鋁土礦約________噸（小數(shù)點(diǎn)后保留一位數(shù)字）．
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